人教版初中化学2020中考复习专题《盐 化肥》专题检测(含答案)

《盐化肥》专题检测
一、单选题
1．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是
A．2+
Ba B．2+
Cu C．Cl D．2-
3
CO
2．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是( )
序号气体X 气体Y 液体Z
A H
2N
2
水
B HCl CO
2
石灰水
C CO
2O
2
氯化钙溶液
D CO
2
CO 足量石灰水A．A B．B C．C D．D
3．下列方法不能达到实验目的是
A．用海水晒盐的方法获得粗盐
B．用带火星的木条区别氧气和空气
C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO
3
2－
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A．碳酸钠、纯碱、N
2CO
3
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氧化钠、石灰石、Ca(OH)
2
5．下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一比方案二更方便合理的是（）
A B C D
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 6．.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 7．依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。

下面几组分类结果最合理的一组是
①2CO ＋O 22CO 2
②CuO ＋CO Cu ＋CO 2 ③Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O
④Na 2O 2＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2O 2
A ．①③
B ．②③
C ．③④
D ．②④
△ 点燃
8．酸性土壤不适宜．．．
种植的作物是（ ） A ．茶树（适宜 pH ：5.0～5.5）
B ．棉花（适宜 pH ：6.0～6.8）
C ．水稻（适宜 pH ：6.0～7.0）
D ．甘草（适宜pH ：7.2～8.5）
9．连云港市正在创建国家级文明城市。

下列做法与此不相符的是
A ．分类回收生活垃圾，垃圾资源化
B ．加大空气质量检测，改善环境状况
C ．预防治理水体污染，保护水资源
D ．过度使用农药化肥，提高粮食产量
10．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A ．石灰石、苏打、可燃冰
B ．石灰水、硫酸钡、生石灰
C ．烧碱、小苏打、冰水
D ．纯碱、消石灰、干冰
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A ．盐酸用于除去铁锈
B ．干冰用于人工降雨
C ．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D ．小苏打用于治疗胃酸过多
12．物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A ．胆矾：CuSO 4.5H 2O
B ．生石灰：Ca(OH)2
C ．烧碱：Na 2CO 3
D ．纯碱：NaOH
二、实验题
13．通过下列在溶液中进行的实验，探究复分解反应条件，回答：
①()2432H SO Ba NO +②24NaOH++H SO 酚酞③2423H SO +Na CO
④()32NaOH+Ba NO ⑤()3232Ba NO +Na CO ⑥23NaOH+Na CO
（1）请写出实验③涉及的化学反应方程式_____；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀b 的成分是_____；
②下列有关红色滤液a 和白色沉淀b 的设想中，合理的是_____。

A 鉴别2MgCl 溶液和2BaCl 溶液：取样，分别滴加所得红色滤液a
B 检验2CaCl 溶液中是否含有HCl ：取样，滴加红色滤液a
C 除去3NaNO 溶液中的3HNO ：加入适量的溶液a
D 获得4BaSO 固体：将白色沉淀b 放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥
14．现有一包白色粉末，可能由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4中的一种或几种组成。

现做如下
实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。

请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ；
由实验②可确定原粉末中一定没有 。

（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是 ，写出无色溶液与X 反应生成白色沉淀的化学方程
式 。

15．(1)在粗盐提纯和配制一定质量的氯化钠溶液两个实验中都要用到的实验仪器有________。

A 天平
B 量筒
C 烧杯
D 玻璃棒
E 酒精灯
F 蒸发皿
G 漏斗
(2)硫化氢(H 2S)是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸。

实验室常用块状
固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体。

根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可选用________。

（填序号）
②若用装置C 收集硫化氢气体，进气口应为________。

（选填“a ”或“b ”）
③用装置D 可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D 中所盛试剂为________。

④为防止多余硫化氢逸出，可用________溶液吸收（填一种具体物质）。

写出发生反应的方程式________。

三、推断题
16．A～H是初中化学常见物质。

A是日常生活中最常见的金属；B溶液呈现蓝色，常用其配制农药波尔多液；B与C反应生成D和E；其中D为蓝色沉淀，F的固态常被称为“干冰”且能与C反应生成G和H，G俗称为纯碱。

（1）A和F的化学式分别为_____、_____。

（2）实验室检验气体F的试剂为_____。

（3）C的俗名为_____（只要写一个），A与B反应的类型是_____反应。

（4）B与C反应的化学方程式为_____，G转化为C的化学方程式_____。

（5）物质D在加热条件下能分解成两种氧化物，请写出D受热分解的化学方程式_____。

17．下图是与金属Al有关的物质转化关系图，请写出实现转化的化学反应方程式（“→”表示物质间的转化关系，“─”表示物质间能发生化学反应）。

（1）化学方程式①：_____________________________；
（2）化学方程式②：_____________________________；
（3）化学方程式③：_____________________________。

18．金属在生活和生产中有广泛的应用。

(1)两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图象表示的是_____________(填字母序号)。

A．x 轴表示加入金属质量
B．x 轴表示加入稀盐酸的质量
C．x 轴表示反应时间，Mg 与稀盐酸恰好完全反应D．x 轴表示反应时间，Mg 和Zn 都有剩余
(2)向含有AgNO
3、Cu(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过
滤，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是______________(填字母序号)。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
E．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
(3)某次实验结束时，同学们将含有CuSO
4、ZnSO
4
、FeSO
4
的废液倒在废液缸里，如果将废液直
接排放会造成水污染。

于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：
①固体A的成分为________________。

②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________。

③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和_______________。

四、计算题
19．翁老师怀疑实验室采购来的烧碱有部分变质，为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为______________。

（2）烧碱样品中烧碱的质量分数____________？（计算后果精确到0.1%）
（3）盐酸恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为______________g。

20．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为113.4克。

(1)生成CO
的质量__________。

2
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______________？
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C 11．B 12．A
13．H
2SO
4
+Na
2
CO
3
＝Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑ BaSO
4
、BaCO
3
BD
14．（1）CuSO
4Na
2
CO
3
（2）Na
2SO
4
Na
2
SO
4
+Ba(NO
3
)
2
→BaSO
4
↓+2NaNO
3
15．ABCD B a 紫色石蕊试液氢氧化钠 H
2S+2NaOH=Na
2
S+2H
2
O
16．Fe CO
2澄清石灰水火碱置换 2NaOH+CuSO
4
＝Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
Na
2CO
3
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+2NaOH Cu（OH）
2
Δ
CuO+H
2
O
17．4Al+3O
2═2Al
2
O
3
2Al+3H
2
SO
4
═Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑ 2Al+3CuSO
4
═Al
2
（SO
4
）
3
+3Cu
18．BC BCE Cu，Fe，Zn 取固体D，滴加稀H
2SO
4
，无气泡，则稀H
2
SO
4
已过量锌
粉的质量
19．49.3 47% 12.7g 20．6.6g 75％。