高中化学速成技巧：化学平衡(PPT讲解版)

质量分数、体积分数）】不变，则反应达到平衡。
mA(g) nB(g)
例：
pC(g) qD(g)，反应中A、B、C、D任何一种物质的含量不变，则反应达到平衡。
②反应体系中气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，对于反应mA(g) nB(g)
若 m n p q，则反应达到平衡；若 m n p q，则反应不一定平衡。
使用说明-内容说明
PART 1
构建化学平衡知识网络图
帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心
DREAM OF THE FUTURE
化学平衡知识网络图：
可逆反应
化学平衡
化学平衡的判断
①反应体系中任何一种物质的含量【浓度、物质的量、质量、体积、以及对应的百分数（物质的量分数、
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．②③⑤
B．①④⑥
C．①③④
ห้องสมุดไป่ตู้D．①②③④⑤⑥
答案解析3
解析： 判断方法：速率看相等，其他看变量 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确； ②只说正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故②错误； ③无论反应是否达到平衡，各物质反应速率之比恒等于化学计量数之比，因此无法判断是否达到平 衡状态，故③错误； ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确； ⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变， 不能说明达到平衡状态，故⑤错误； ⑥反应前后气体的系数和不相等，说明气体总物质的量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不 变，说明气体总物质的量不变，当变量不变时，反应达到平衡，故⑥正确。 故选B．
m
—
—
Mr M
气
气
气 n气
⑥颜色不变，反应平衡。
化学平衡判断标志
举例反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A
正、逆反应速率的关系
②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C ③vA：vB：vC：vD=m：n：p：q ④在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D
化学平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
化学平衡的知识点特点
一、【细致且抽象、推理性强】 内容细致，抽象性大，推理性强 容易听得稀里糊涂，做题容易半懵半懂 知识连贯性大，务必全程紧跟思路 二、【情形灵活多变，但方法固定】 判断情形灵活多变，万变不离其宗 彻底弄懂基本原理，举一反三 对原理一知半解，频繁碰壁
化学平衡
特征：逆、等、动、定、变 平衡判断标志： ①速率：必须同时给v（正）、v（逆），且v（正）=v（逆） ②其他物理量：变量不变则平衡，恒量则不一定平衡 Ⅰ、反应体系中任何一种物质的含量不变，反应平衡 Ⅱ、气体总物质的量/总压强/总体积不变，结合PV=nRT分析 Ⅲ、气体平均相对分子质量，结合平均相对分子质量公式，分4类讨论 Ⅳ、气体密度，结合密度公式和PV=nRT，分4类讨论 Ⅴ、体系温度不变，反应平衡 Ⅵ、体系颜色不变，反应平衡
①（非全气体）密度不变
体系气体密度
②（恒温恒容）密度不变 ③（恒温恒压）m+n≠p+q 时，密度不变
④（恒温恒压）m+n=p+q 时，密度不变
温度
在其他条件不变的条件下，体系温度一定
颜色
有颜色变化的反应体系，颜色不变
是否平衡 否 是 是 否 是 否 是 否 是 是
化学平衡知识网络图：
PART 2
注意事项提醒
TIPS 1
概念要记牢，尤其是 强调的关键点，这是 解题的核心基本功， 答案基本都在这。
TIPS 2
理解清楚基本原理， 切勿死记硬背，理解 了方可轻松记忆，灵
活应用。
TIPS 3
题目难度不大，将细 节注意好。审题时务 必细心，将前提条件
审清楚。
TIPS 4
各个知识网络图，请 自己动手做，不要截 图，不要截图，不要
A（s）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已达平衡标志的是（ꢀꢀ）
A．混合气体的密度
B．B物质的相对分子质量
C．混合气体的压强
D．气体的总物质的量
解析：
判断方法：速率看相等，其他看变量
A、反应中有固体，说明气体总质量为变量，对于恒容容器气体密度不变，说明气体质量不变，当 变量不变说明反应达到平衡，故A正确；
PART 3
回顾落实
总结本节所学，加深巩固，进一步落实与提升， 将学到的知识内化为自身能力
DREAM OF THE FUTURE
要点总结
可逆反应
是同一条件下分别往正逆两个方向进行的反应； 可逆反应不可能进行到底； 可逆反应体系中任何一种物质都同时发生正逆反应； 可逆反应存在反应限度，即达到化学平衡。
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
解析： 判断方法：速率看相等，其他看变量 A．该反应是全是气体的反应，故气体总质量为恒量，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误； B．浓度是变量，X、Y、Z的浓度都相等，不能说明浓度不变，所以不能作为平衡状态的标志，故B错误； C．浓度是变量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确； D．分子数是变量，X、Y、Z的分子数之比为1：3：2，不能说明分子数不变，所以不能作为平衡状态的 标志，故D错误。 故选C．
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 混合物体系中各成分的含量
③各气体的体积或体积分数一定
气体总物质的量 总压强（恒温恒容） 总体积（恒温恒压）
④各物质的浓度一定 ①m+n≠p+q 时，总物质的量/总压强/总体积一定 ②m+n=p+q 时，总物质的量/总压强/总体积一定
截图！
作业布置
根据本节课所学 完成学霸给你的对应习题~ 加油~
THANKS
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B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误； C、恒温恒容容器中，压强比等于气体物质的量之比；该反应两边气体的系数和相等，故压强是恒
量，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；
D、两边气体的系数和相等，故气体总物质的量是恒量，所以不能作为平衡状态的标志，故D错误； 故选A．
课堂练习2
2．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g） ⇌ 2Z（g）
pC(g) qD(g) ,
例：
N2(g) 3H2 (g)
v（正）>v（逆） -1 v（正）<v（逆） +1 v（正）=v（逆） 不变
-3 +3 不变
2 NH 3 ( g )~n总
+2 -2 不变
-2 +2 不变
PV nRT P与n成正比、V 与n成正比
H2(g) I2(g)
-1 +1 不变
-1 +1 不变
2 HI( g )~n
气
+2 不变 -2 不变 不变 不变
化学平衡的判断
③气体密度不变。 Ⅰ、非全是气体的反应，反应平衡
m气
Ⅱ、全是气体的反应且为恒容容器，反应不一定平衡
mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)
气 V气
Ⅲ、全是气体的反应且为恒压容器， m n p q ，反应平衡
PV nRT
Ⅳ、全是气体的反应且为恒压容器， m n p q ，反应不一定平衡
是否平衡 是 否 否 否 是 是 是 是 是 否
化学平衡判断标志
举例反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①（非全气体且只有一种气体物质）相对分子质量一定
②（非全气体且不止一种气体物质）相对分子质量一定 混合气体的平均相对分子质量
③m+n≠p+q 时，相对分子质量一定
④m+n=p+q 时，相对分子质量一定
课堂练习3
3．可逆反应：2NO2（g）⇌ 2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ꢀꢀ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
达到平衡的标志是（ꢀꢀ）
A．气体总质量保持不变
B．X、Y、Z的浓度都相等
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
答案解析2
2．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g） ⇌ 2Z（g）达到平衡的标志
是（ꢀꢀ）
A．气体总质量保持不变
B．X、Y、Z的浓度都相等
利用知识网络图来解题
DREAM OF THE FUTURE
课堂练习1
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A（s）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已达平衡标志的是（ꢀꢀ）
A．混合气体的密度
B．B物质的相对分子质量
C．混合气体的压强
D．气体的总物质的量
答案解析1
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
V 与n成正比
④气体平均相对分子质量不变。 Ⅰ、非全是气体的反应且气体只有一种，反应不一定平衡 Ⅱ、非全是气体的反应且气体不只一种，反应平衡
mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)
Ⅲ、全是气体的反应，m n p q ，反应平衡 Ⅳ、全是气体的反应，m n p q ，反应不一定平衡
⑤温度不变，反应平衡。