高二期中考试化学试题卷(8K)

2021-2022学年高二上学期10月考
试题卷（理科）
（考试时间：90分钟；全卷满分100分）
第I卷（选择题）
（注意：每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）
1.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=−870.3kJ⋅mol−1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=−393.5kJ⋅mol−1
(3)H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) △H3=−285.8kJ⋅mol−1
则下列反应的反应热为() 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
A. △H=+488.3kJ⋅mol−1
B. △H=−244.15kJ⋅mol−1
C. △H=−977.6kJ⋅mol−1
D. △H=−488.3kJ⋅mol−1
2.下列说法正确的是()
A.已知甲烷的燃烧热为ΔH=−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ·mol−1
B. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
C. 上图是298K、101kPa时，CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程
式为CO(g)+2H
2(g)
⇌
CH3OH(g)ΔH=91kJ·mol−1
D. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=−701.0kJ·mol−1，则2 mol ZnO分解成Zn固体和O2气体，需吸收
701kJ的热量
3.已知H−H键能为436kJ/mol，H−N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=
−92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()
A. 431kJ/mol
B. 946kJ/mol
C. 649kJ/mol
D. 869kJ/mol
4.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
()
A. v(A)=3mol⋅L−1⋅min−1
B. v(B)=0.2mol⋅L−1⋅s−1
C. v(C)=0.1mol⋅L−1⋅s−1
D. v(D)=0.4mol⋅L−1⋅min−1
5.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2且K=1，若用2molCO
和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为()
A. 16.7%
B. 50%
C. 66.7%
D. 83%
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应
速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥
B. ②⑤
C. ①②③⑤
D. ①②④⑤
7. 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.（1）（4）（6）
B.（2）（3）（5）
C.（1）（3）（4）
D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
8.已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)⇌SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)⇌H2S(g)，K2。

则反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()
A. K1−K2
B. K2−K1
C. K2
K1D.
K1
K2
9..在某密闭容器中，发生如下反应：下列研究目的和示意图相符的是
平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响
10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)，其化学平衡常数K和温度t的关
系如下表所示：
下列说法正确的是（）
A.70℃时该反应的化学平衡常数表达式为K=
B.该反应为放热反应
C.83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)，则此时V(正)>V(逆)
D.83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积c(H2)将增大
11.常温下，0.1mol·L−1某一元酸(HA)溶液中c(OH
−)
c(H+)
=10−8，下列叙述正确的是()
A. 该一元酸溶液的pH=1
B. 该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10−11mol·L−1
C. 该溶液中水的离子积常数为1.0×10−22
D. 在0.1mol·L−1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进
12.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A. 对常温下pH=3的CH3COOH溶液，加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO−)降低
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
13.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()
A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2∼3次
B. 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
14.下列盐类水解的应用，不正确的是（）
A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用
D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32-互相促进水解，肥效下降
15.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()
A. H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2−
B. HY−的水解方程式：HY−+H2O⇌H3O++Y2−
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HY−]>[OH−]>[H+]
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[Y2−]>[HY−]>[OH−]>[H+]
16.下列说法中正确的是()
A. H2燃烧生成H2O属于熵增的反应
B. 加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常数K w
C. 和溶液中粒子种类不同
D. 根据HClO的K a=3.0×10−8，H2CO3的K a1=4.3×10−7，K a2=5.6×10−11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO 与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
17.常温下，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是()
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.
点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−) C.
点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) D.
滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>
c(Na+)>C(OH−)
第II卷（非选择题，共49分）
18.（16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______.500℃达平衡时，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)
(2)该反应的平衡常数表达式，500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______．
A.在原容器中再充入1mol H2
B. 在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______．
A.升高温度
B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出
D.缩小容器容积，增大压强．
19.（12分）机动车尾气中含有NO x、CO等气体，煤燃烧释放出大量的NO x(氮氧化合物)、SO2等气体，这些物质严重污染大气环境。

(1)处理氮的氧化物我们可以采用CH4还原法：
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=−574kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol
③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=−1160kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。

(2)对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

如：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在三个密闭容器中加入足量的活性炭和NO2，发生反应
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，在甲、乙、丙三个起始体积(1L)、起始温度都相同的容器中，
都充入2molNO2气体和足量的C固体(C固体对体积影响忽略不计)。

①在甲容器中，甲中反应10min后达到平衡时，容器中NO2的体积分数为50%，则反应从开始至平衡的平均反应速率υ(N2)=________mol⋅L−1⋅min−1。

②在甲容器中，反应达到平衡后，再充入1molNO2，反应达到第二次平衡。

第二次平衡与前一次平衡相比，NO2
的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在丙容器中，当反应达到平衡后，再充入1molNO2，反应达到第二次平衡。

第二次平衡与前一次平衡相比，
平衡时c(NO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④甲、乙、丙三种容器中都达到平衡，NO2的转化率由高到低的顺序是________。

(填甲、乙、丙)
20.（21分）现有常温下浓度均为1mol⋅L−1的下列四种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤(NH4)2SO4溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是 ______，其中由水电离的H+浓度最小的是 ______。

(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ______，NaHCO3的水解平衡常数K h=______。

(已知碳酸的电离常数K1= 4×10−7，K2=5.6×10−11)
(3)向③中通入少量氨气，此时c(NH4+)
c(NH3⋅H2O)
的值 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是 ______(填序号)。

(6)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是 ______(填字母)。

A.加CH3COONa固体 B.加NH4Cl固体 C.加Ba(NO3)2溶液 D.加氨水 E.加Na2SO4溶液
(7)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可观察到的现象是 ______，发生反应的离子方程式为 ______。

(8)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______性，溶液中c(Na+) ______c(CH3COO−)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 ______性，溶液中c(Na+)____c(CH3COO−)(填“>”“=”或“<”)；
(9)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______点对应的溶液；
②A 点的离子浓度大小关系是．。