内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板镇第一中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市巴林右旗大板镇第一中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO
②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在
④浓氨水可检验氯气管道是否漏气
⑤玻璃容器可长期盛放各种酸
⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋
⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液
⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂
A．①④⑦⑧ B．④⑥⑦⑧ C．②⑦⑧ D．②③⑦⑧
参考答案：
B
解析：①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO，正确；②浓硫酸可以干燥SO2气体；过氧化钠可以与CO2反应放出O2，故可用作潜水艇中氧气的来源，错误；③硅在在自然界中只能以化合态的形式存在，错误；
④浓氨水可与氯气反应产生白烟的现象，故可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，正确；⑤因氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，故玻璃容器不能盛放氢氟酸，错误；
⑥ Na2S可与Cu2＋反应生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正确；⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液，正确；⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂，正确。

2. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A.图1装置可制取干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2
参考答案：
B
略
3. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
参考答案：
D
4. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。

A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是
A 38
B 55
C 100
D 135
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是
A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：
B
略
6. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是（）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
C
略
7. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
参考答案：
【知识点】常见离子的检验方法J2
【答案解析】A 解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；
B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；
C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；
D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。

8. 下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
B
略
9. 下列离子方程式的书写不正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：
Al3＋+ SO42－+ Ba2＋+ 3HCO3－＝BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B．NaHSO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HSO3－ + Ca2＋+ OH－= CaSO3↓+ H2O C．100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2充分反应：
2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O
参考答案：
A
略
10. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
参考答案：
D
略
11. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子
B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
参考答案：
B
解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；
4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少
=0.4mol/L，
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
参考答案：
C
本题主要考查有关离子的检验方法。

可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是
CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。

本题答案为C。

13. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且因果关系准确的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥
B NH4Cl溶液和氨水均通过离
子导电NH4Cl和NH3·H2O均是强电解质
C “84”消毒液应保存在带玻璃
塞的试剂瓶中
“84”消毒液呈碱性
D 氧化铝用来制造耐火坩埚和
耐高温的实验仪器
氧化铝的熔点很高
参考答案：
D
略
14. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A
考点：无机物的推断．.
专题：推断题．
分析：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但丙不能与甲反应生成乙；
B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe；
C．如涉及反应均为氧化还原反应，丁为O2，则甲可能为C；
D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．
解答：解：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但
CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误；
B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，故B 正确；
C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则C CO CO2，符合转化，故C 正确；
D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则AlCl3Al（OH）
NaAlO2，符合转化，故D正确．
3
故选A．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
15. 某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。

关于该有机物的叙述正确的是
A、该有机物的化学式为C6H6
B、该有机物可发生取代反应和加成反应
C、该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应
D、该有机物是乙酸的同系物
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。

拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（）（）接（）（）接（）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因_________________________。

（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
_______________。

（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。

则通常状况下气体摩尔体积V m＝
_________。

若合金中含铜，测得的V m将________（偏大/偏小/无影响）。

参考答案：
（1）E D G
（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。

（仅答两点给1分）
（4）L·moL－1无影响
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
18. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
19. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）。