江苏省赣榆高级中学人教版初中9年级化学第二章简答题专项经典题(含答案解析)

一、解答题
1．化学的发展使人类对空气的认识不断更新。

（1）A是拉瓦锡用定量的方法研究空气组成的实验。

仿照拉瓦锡实验的原理，我们用装置B测量空气中氧气的含量。

A中一部分银白色的液态汞加热后变成红色粉末，反应的表达式是____________。

（2）装置B待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的液面下降，烧杯和导管中的水进入集气瓶中，____。

因为红磷燃烧消耗____，使集气瓶内_____，小于外界大气压，在压强差的作用下，产生上述现象。

进入集气瓶中水的体积即为瓶中____。

据上述现象，可得出的结论是_____。

实验前在玻璃导管中充满水的目的是_____
（3）英国科学家瑞利和拉姆塞发现从空气中取得的氮的密度为1.2572kg/m3；而从氨中取得的氮的密度为1.2505kg/m3。

根据这个细微的差异，他们发现了密度比氮大的气体氩，对空气的组成做出更准确的判定。

两位科学家因此分获诺贝尔奖。

目前，人们已用实验方法精确地测定空气的成分，请将空气的成分或体积分数填写在统计图的横线上。

____________
解析：Hg+O2 HgO或汞+氧气氧化汞；集气瓶中的液面升高，最终约升高至刻度1处；空气中的氧气,生成五氧化二磷（或P2O5）固体；气体减少，气压减小；（红磷所消耗的）空气中氧气的体积；氧气约占空气总体积的1/5；防止烧杯中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确。

78% 21% 稀有气体
（1）汞与氧气在加热时生成氧化汞。

（2）红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，集气瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积。

据上述现象，
可得出的结论是氧气约占空气总体积的1
5。

实验前在玻璃导管中充满水的目的是防止烧杯
中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确。

（3）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，稀有气体约占空气体积的0.94%。

【点睛】
测定空气中氧气含量，要求所选物质必须只与空气中的氧气反应，并且不生成气体。

反应后进入装置内的水的体积等于消耗氧气的体积。

2．写出下列反应的文字表达式
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： __
（2）硫在氧气中燃烧： _
（3）铁丝在氧气中燃烧: _
（4）过氧化氢制氧气: _
上述反应中，反应（2）、（3）属于化学反应基本类型中的反应；反应（1）、（4）属于化学反应基本类型中的反应。

解析：（1）氯酸钾氯化钾+氧气（催化剂二氧化锰）
（2）硫+氧气二氧化硫
（3）铁+氧气四氧化三铁
（4）过氧化氢水+氧气
化合分解
【解析】
试题分析：要正确书写反应的文字表达式，适当的标注反应的条件，学会根据文字表达式判断反应的类型。

考点：文字表达式及其反应的类型
3．某实验小组用下图所示装置来测定空气中氧气的含量，实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因。

(写出三条)
(1)________________
(2)________________
(3)________________
解析：（1）红磷的用量不足（2）装置的密封性不好，漏气。

（3）没有冷却到室温就打开弹簧夹（其他合理答案均可）
【解析】
空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于 1/5 时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低，没有冷却到室温就打开止水夹等同样能造成进入的水小于1/5 ．
4．（1）以下物质中：①氮气②水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。

（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入
少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________
②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．
③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．
④写出A中加入B后的反应的表达式__________________
（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
Ⅰ当a=" _________" 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
解析：（1）③④；①②⑤⑥
（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁
②催化；催化
③Fe+O2Fe3O4
④H2O2H2O+O2
（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子
【解析】
试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，铁在氧气中燃烧的表达式为
Fe+O2Fe3O4，过氧化氢分解的表达式为H2O2H2O+O2 ⑶①金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；元素的周期数等于电子层数，所以该元素的原子在第二周期；a=8时，质子数小于电子数，带负电荷，是阴离子。

考点：混合物，纯净物，物质的推断与转化，氧气的生成和性质，离子和原子
5．用高锰酸钾制取氧气时为什么试管口要略低于试管底？
解析：防止冷凝水回流
【解析】
试题分析：加热试管中的固体时，一定要将试管的底部略高于试管的口部，防止水倒流，使试管倒流。

6．化学离不开实验，正确规范的操作是实验成功的保证。

请分析造成下列后果的原因。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红了
_____________________________________________
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了
______________________________________________
（3）小明制取并收集一瓶氧气后，将带火星的木条伸进集气瓶中，未见木条复燃。

______________________________________________
（4）检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出
_____________________________________________
解析：没有在试管口塞一团蓬松的棉花没有预先在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙
收集的氧气不纯装置漏气
【解析】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，没有在试管口塞一团蓬松的棉花，会导致高锰酸钾颗粒随氧气进入水槽，溶于水，使水槽中的水变红；（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有预先在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙，使生成的高温的固体溅落，导致集气瓶受热不均而炸裂；（3）制取并收集一瓶氧气后，将带火星的木条伸进集气瓶中，未见木条复燃，可能的原因是收集的氧气不纯，集气瓶内氧气的含量太低。

（4）检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出，说明装置的气密性不好。

7．化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：
⑴如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭。

因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是灭火。

⑵如图B分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：物质镁条铁丝
现象在空气中点燃后，剧
烈燃烧，发出耀眼白
光。

在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端系一根火
柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四
射。

端系一根火柴的作用是____________，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式
_______________________________，此反应属于________________________（填基本反应类型）。

瓶中要预先加少量水或铺一层细沙的目的是________________；铁丝在氧气中燃烧的现象为___________________________。

解析：做对比实验，引燃铁丝略分解反应防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【解析】
由控制变量原则可知选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是做对比实验，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝，即火柴燃烧放出大量，铁丝吸收热量温度升高，达到着火点，伸入集气瓶内与氧气接触更充分，因而燃烧起来，铁丝在氧气中发生反应的化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4，此反应是由两种物质生成一种物质，是化合反应，；瓶中要预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。

8．（1）如何用最简便的方法鉴别氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体？
（2）某同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数低于1/5，简要回答造成这种情况的两种可能原因。

解析：（1）将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的空气，熄灭的是二氧化碳。

（2）装置漏气；红磷的量不足，没有将瓶内的氧气消耗完全；反应后未冷却至室温就打开止水夹等其中两条。

【解析】
（1）将燃着的木条分别伸进三个集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则瓶内是氧气；若木条燃烧的与瓶外一样，则瓶内是空气；若木条熄灭了，则瓶内是二氧化碳。

（2）该实验方法测定空气中氧气的含量是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，待温度冷却后打开止水夹，耗掉多少体积的氧气，就有多少体积的水进入集气瓶中，当装置的气密性不好时，冷却后，空气会进入到瓶中，使水进入量减少，结果偏低；当红磷量不足，不能够耗尽瓶中的氧气时，会使测量结果偏低；当温度未冷却就打开止水夹时，集气瓶中的剩余气体处于膨胀状态，使进入集气瓶中的水减少，测量结果偏低。

9．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。

如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件
方面，三个实验都要____________；在能量变化方面，三个实验都有____________(填“吸热”或“放热”)现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是____________反应(填基本反应类型)。

(2)小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同。

其中丙中铁丝绕成螺旋状的目的是________________。

写出丙中发生反应的文字表达式
______________。

(3)小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。

其中甲集气瓶底部放少量水的目的是____；乙集气瓶底部放少量水的目的是_________。

结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出一点即可)______________。

解析：点燃放热化合增大受热面积铁＋氧气四氧化三铁吸收二氧化硫，防止污染空气防止瓶底炸裂安全、环保
【解析】
(1)在反应条件方面，三个实验都要点燃；在能量变化方面，三个实验都有放出大量热；在反应基本类型方面，三个化学反应都是由两种物质生成一种物质的化合反应；(2)丙中铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，使铁丝的温度及时达到着火点。

铁丝在氧气中燃烧生
点燃四氧化三铁；(3)硫燃烧生成二成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁＋氧气−−−−→
氧化硫，会污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是：利用水和二氧化硫反应生成亚硫酸，而吸收二氧化硫；铁丝在氧气中燃烧火星四射，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂。

“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出一点即可) 安全、环保。

10．某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示。

(1)准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的___________(选填“光滑面”或“磨沙面”)与集气瓶口接触；
(2)进行实验：为了使各物质与氧气完全反应，操作方法是_____________；图示实验中，有火焰产生的是______(选填实验编号)；任意写出一个变化的符号表达式
_______________。

(3)分析与表达：
①所示实验中有错误的是______________(选填实验编号)；
②图示三个实验的共同特点之一是__________________________。

解析：磨砂面 将各种物质从上到下缓慢的伸入到集气瓶中 B 或或
BC 都是与氧气的反应等(合理即可)
【解析】 (1)为了防止气体泄漏，集气瓶口上方和配套的玻璃片都要用磨砂面接触；(2)为了使可燃物能与氧气充分反应，要将各物质自上而下缓慢伸入集气瓶中；木炭在氧气中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；硫在氧气中燃烧时产生火焰，而木炭和铁丝在氧气中燃烧时只发出光或火星。

化学反应方程式为：2C O +2CO 或2S O +2SO 或
232Fe O +34Fe O ；(3) ①做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止溅落的高温熔融物使瓶底受热不均而炸裂，集气瓶中要注入少量水或垫上一层细沙；为了防止硫燃烧生成的有毒气体污染空气，集气瓶中要注入少量水；故BC 存在错误；②三个反应的共同点很多，如都属于化合反应或都是氧化反应或都会放热或条件都是点燃或都有氧气参加反应等。

11．请根据下列实验图回答问题。

（1）仪器a 的名称是_________。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_______ (填字母)。

（3）A 实验中插入锥形瓶中的导管不易过长的原因是________。

（4）在B 实验中，红磷燃烧的主要现象是_________，此实验验证空气中氧气的体积约占空气总体积的________。

（5）写出C 装置中发生反应的化学方程式________
解析：集气瓶 C 产生的氧气便于排出 产生大量的白烟 五分之一（或15） 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4
（1）由图可知，仪器a 的名称为集气瓶；
（2）铁燃烧的产物由于温度高，可能导致集气瓶底炸裂，加水可以起到保护作用。

故填：C ；
（3）A 实验中导管的作用是导出氧气，伸入锥形瓶过长，不利于氧气的导出。

故填：产生的氧气便于排出；
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，分散到空气中形成大量白烟。

红磷燃烧消耗氧气，根据水进行集气瓶的体积可以测定空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一。

故填：产生大量的白烟 五分之一（或15
）； （5）C 装置中铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
23432O O Fe Fe 点燃。

12．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，用了药品有______________，用了仪器有______________。

(2)制取操作过程中，用排水法收集完成后，是先______________，然后再
______________。

(3)做氧气的性质探究时，用了如下图所示的操作流程。

请回答下列问题：
(一)取用木炭的仪器叫____________，未经点燃的木炭__________(填“能”或“不能”)在氧气中燃烧。

(二)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是
________________。

(三)木炭在氧气中燃烧的现象是_____________________________________待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到____________________________________。

解析：高锰酸钾试管带导管的胶塞集气瓶玻璃片铁架台酒精灯水槽先移出导管再移走酒精灯坩埚钳不能为了使木条充分燃烧发出白光、放出大量的热变浑浊
【解析】
(1)实验室制取氧气用到的药品是高锰酸钾，使用的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、棉花等；(2)使用排水法收集氧气结束后，为防止水槽中的水倒流进试管，需要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；(3)(一)据图可知，取用木炭的仪器是坩埚钳，未经点燃的木炭，没有达到木炭的着火点，伸入盛有氧气的集气瓶不会燃烧；(二)将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要将木炭慢慢从上向下插入，防止反应放出的热量将氧气排出，造成反应时间短，不利于观察实验现象；(三)木炭能在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

13．空气是人类宝贵的自然资源，请回答：
（1）列举一种存在于空气中的纯净物，并写一条该物质的主要用途。

（2）随着工业的发展，空气受到了严重的污染，请写出一条空气污染的危害。

解析：（1）空气体积中21%的是氧气，可用于供给呼吸。

（2）空气中二氧化硫、二氧化氮的排放容易造成酸雨，使植被破坏，建筑物腐蚀。

（1）空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，氧气可用于供给呼吸，故填：空气体积中21%的是氧气，可用于供给呼吸。

（2）空气污染包括有害气体和粉尘，有害气体如一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，其中空气中二氧化硫、二氧化氮的排放容易造成酸雨，使植被破坏，建筑物腐蚀，故填：空气中二氧化硫、二氧化氮的排放容易造成酸雨，使植被破坏，建筑物腐蚀。

14．随着四季转换，我们周围的空气或干燥或潮湿，处于不断变化之中。

研究表明大气中的水蒸气可以占空气体积的0%-4%。

(1)请列举两个生活中的事例证明空气中含有水蒸气。

①______，②______。

(2)我们的教科书在列举空气组成的时候没有列出水蒸气含量，请你大胆猜测教科书没有列出水蒸气含量的原因。

______。

解析：酥脆的饼干放在空气中变软了从冰箱中拿出的杯子，外壁有水雾等因为水蒸气随气候的变化而变化
【分析】
（1）结合生活实际进行解答；
（2）考虑气候的变化对水蒸气含量的影响。

(1)生活中有很多的事例证明空气中含有水蒸气：比如酥脆的饼干放在空气中变软了；从冰箱中拿出的杯子，外壁有水雾等；故答案为酥脆的饼干放在空气中变软了；从冰箱中拿出的杯子，外壁有水雾等；
(2)因为水蒸气随气候的变化而变化，故其在空气中的含量变化很大；故答案为因为水蒸气随气候的变化而变化；(合理即可)
【点睛】
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，结合生活实际，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

15．人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。

以阅读下列信息：
数十亿年来，地球大气的成分发生了很大的变化。

如表所示是原始大气和目前空气的主要成分：
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。

假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？_____。

原因是_____。

（2）绿色植物出现以后，原始大气中的2CO 逐渐减少，2O 逐渐增加，原因是_____。

（3）随着原始大气中2O 缓慢地增加，4CH 、3NH 、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。

原始大气中NH ，可转化为现代大气中的_____。

试写出氧气分别与CO 、4CH 反应的化学方程式_____。

解析：不能 在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、3NH 等物质 绿色植物光合作用时，吸收2CO ，放出2O 2N 、2H O 222CO O 2CO +光照、
2242CH 2O CO O 2H ++光照
【解析】
【分析】
根据4CH 、3NH 、CO 、2CO 等的性质进行分析。

（1）把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，不能生存，在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、3NH 等物质。

（2）绿色植物出现以后，原始大气中的2CO 逐渐减少，2O 逐渐增加，是因为绿色植物光合作用时，吸收2CO ，放出2O 。

（3）随着原始大气中2O 缓慢地增加，4CH 、3NH 、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。

原始大气中NH 3，可转化为现代大气中的2N 、2H O ；氧气分别与CO 、4CH 反应的化学方程式为22 2CO O 2CO +光照、2242 CH 2O CO O 2H ++光照。

16．许多科学发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体。

材料一1892年瑞利发现，相同条件下由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得
的氮气，其密度为1.2572g /L ；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气，其密度为
1.2505g /L 。

两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。

材料二1894年瑞利和拉姆开始进行“清除空气中氮气”的实验研究，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体。

对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。

根据上述材料，回答下列问题：
（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为_____。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为_____。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是由_____（填“空气中”或“含氮化合物反应”）获得的氮气密度值。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是_____（填化学式）。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是_____。

解析：22
N O 2NO +点燃 2 Δ 2Cu O 2CuO + 含氮化合物反应 Ar 它的化学性质很不活泼
【解析】
【分析】
根据空气的成分和各种物质的化学性质进行分析。

（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为22
N O 2NO +点燃。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为2 Δ 2Cu O 2CuO +。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是含氮化合物反应获得的氮气密度值，因为空气中含有化学性质不活泼的稀有气体。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是Ar 。

因为氩的相对原子质量为40，氮气的相对分子质量为28，40 1.528
≈。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是它的化学性质很不活泼。

17．阅读下图：
(1)甲图所示反应的文字表达式_________，基本反应类型为______；
(2)乙图所示反应的文字表达式__________，基本反应类型为_______；
(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：____________在化学变化中可分____________在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，_____________是化学变化中的最小粒子。

解析： 水 通电
氢气+氧气 分解反应 氢气+氧气水 化合反应 分子 原子 原子
【解析】根据微观示意图及化学变化的实质分析解答。

(1)甲图所示为水电解的示意图，反应的文字表达式为水通电氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(2)乙图所示为氢气在氧气中燃烧的示意图，反应的文字表达式为氢气+氧气点燃水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，原子是化学变化中的最小粒子。

18．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。

下图是探究氧气化学性质的实验装置。

（1）写出A 装置中发生反应的符号表达式：___________；
（2）B 装置中的物质X 燃烧后，生成一种刺激性气味的气体。

你认为物质X 可能是__________；（填化学符号）
（3）装置B 和C 的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。

其中可以用细沙来代替水的是装置___________（填“B”或“C”）；
（4）若装置C 实验失败，可能的原因是__________（填序号）。

①未打磨生锈的铁丝
②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入
③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
④实验前集气瓶敞口放置了一段时间
解析：P + O 2 P 2O 5 S C ①④
（1）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：.P + O 2。