山东省临沂市高三上学期开学化学试卷

山东省临沂市高三上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共74分)
1. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）
A . HCl KCl
B . CO2 SiO2
C . NH4Cl CCl4
D . NaOH Na2O2
2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . NH4Br的电子式
B . S2﹣的结构示意图
C . 乙烯的分子式 CH2=CH2
D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . “沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关
B . 碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中
C . 利用垃圾发电能达到节能减排的目的
D . 持续高温天气的出现与人类活动无关
4. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
5. （2分）(2017·四川模拟) 下列实验能达到相应目的是（）
选项A B C D
实验过
程
实验目
的将乙二醇
（HOCH2CH2OH）转化
为乙二酸（H2C2O4）
比较氯化铁和二氧化
锰对H2O2分解反应
的催化效果
证明稀硝酸与铜反
应时表现出氧化性
用SO2与Ba（NO3）2反
应获得BaSO3沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 置换反应一定属于氧化还原反应
B . 在反应中一定有沉淀、气体或水生成
C . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D . 分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 0.5molNaCl溶解在1L水中得到0.5mol/LNaCl溶液
B . 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水得到1L溶液，最终盐酸浓度为1mol/L
C . 将40g NaOH完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D . 从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
8. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
9. （2分）下列相关工业制法的描述不正确的是（）
A . 电解熔融氯化钠制取金属钠
B . 电解熔融的Al（OH）3制取金属铝
C . 用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
10. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1 HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
11. （2分）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4
＋eH2O，下列有关说法错误的是（）
A . 氧化性：HClO3>O2
B . 若a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子
C . 若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D . 由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
12. （2分）下列排列有错误的是（）
A . 粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）
A . 用于除去CO2中的HCl
B . 排水法收集NO
C . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D . 海水的淡化
14. （2分）共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2②He③NaOH④金刚石⑤NaCl⑥干冰，含有其中两种结合力的是（）
A . ①②⑤
B . ①③⑥
C . ②④⑥
D . ①②③⑥
15. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（）
A . “暖冰”中存在离子键
B . “暖冰”中水分子的O﹣H键是非极性键
C . “暖冰”的密度大，有导电性和导热性
D . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
16. （2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含I－
B . 肯定含有SO32－、I－
C . 肯定不含SO42－
D . 肯定含有NH4+
17. （3分）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正价依次升高
C . N、O、F原子半径依次增大
D . Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大
18. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）
A . 固体的溶解
B . 流体的倾倒
C . 移走加热的蒸发皿
D . 读数
19. （2分）已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、
CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子
D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
20. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）
A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B . 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
C . 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
21. （8分） (2017高二上·资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为________，中心原子杂化方式为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：________（填化学式）元素⑥的电负性________元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于________区，其基态原子电子排布式为________．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出
元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
________．
22. （9分） (2017高一上·成都期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣．
（1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
实验操作与现象实验结论判断理由
步骤一仔细观察坐标图肯定无
________
肯定无该离子的理由________
步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态肯定无
________
肯定无该离子的理由________
步骤三加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42﹣、H+；肯
定无Ba2+
肯定有H+的理由
________
实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、________、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为________mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：________．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为________ L．
23. （8分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是________ ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是________
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________ ；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________ （填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用________ ；浓硫酸的作用________ ：
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________ ．（精确到2位小数）
24. （8分） (2019高二下·蛟河月考) 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：
请回答下列问题：
（1） A中反应的离子方程式是________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________。

（3）装置C的作用是________，C中盛放的药品是________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是________。

（5）由上述实验得出的结论是________。

（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)________。

参考答案一、选择题 (共24题；共74分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、
21-1、21-2、21-3、21-4、
22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。