陕西省渭南市白水县仓颉中学鲁科版高中化学一学案：第4章综合练习题缺答案

化学1（必修）第4章综合练习题2015.12
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）
1。

铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将其确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合需要加以控制的是（）
①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制成药片治胃病⑨制防锈油漆
A。

②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨
C. ①②④⑤⑥⑦⑧
D. ③④⑤⑥⑦⑧
2。

下列有关金属的描述正确的是( )
A. 金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化,因此铁和铝都不能与浓硫酸反应
B. 等质量的金属铝，分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，
所得氢气一样多
C. 将2 mol金属铝投入到足量的稀硝酸中，可以得到3 mol氢气
D. 金属钠在空气中长时间放置,最终得到氢氧化钠固体
的是（）
3。

关于合金性质的说法中，不正确
．．．
A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
4. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A。

稀硝酸 B. 浓硝酸C。

浓硫酸
D。

浓盐酸
5. 下列变化不可能通过一步直接完成的是（）
A。

Al(OH）3→Al2O3 B。

Al2O3→Al(OH）
3
C. Al→Al(OH）4］－D。

Al3+ →Al（OH)3 6。

下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）
A。

SiO2→Si B。

CO2→C C.SiO2→H2SiO3 D。

Si→Na2SiO3
7。

实验室保存下列试剂,其保存方法和理由描述都正确的是（) A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化
B。

碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末
C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中,防止挥发
D。

过氧化钠粉末,存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质
8。

下列离子方程式不正确的是（）
A. 石英与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH－=== SiO32－+ H2O
B. 向小苏打溶液中加入石灰水至过量：2HCO3－+Ca2++2OH－=== CaCO3↓+2H2O+CO32－
C。

向烧碱溶液中通人过量CO2：OH－+ CO2 === HCO3－
D. 向水玻璃中加入盐酸：SiO32－+ 2H+ === H2SiO3↓
9. 下列离子方程式书写正确的是（）
A 。

氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O === Al(OH)4]－ + 4 NH 4+
B 。

澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca 2+ + CO 32－ === CaCO 3↓
C. Na Al （OH)4］ 溶液中加入过量盐酸：Al(OH)4]－ + H + === Al
（OH)3↓ + H 2O
D 。

氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl －
10。

现在Cl NH FeCl CuCl AlCl MgCl 4
3232、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是（ ）
A ．氨水
B ．AgNO 3溶液
C ．NaOH 溶液
D ．NaCl 溶液
11. 用铝箔包装0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标况下）( ）
A. O 2和H 2混合气体 B 。

1.12 L H 2 C. 大于1.12 L H 2 D 。

1.12 L 气体
12。

下列关于铜的说法不正确的是( ）
A 。

铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu （OH ）2
B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2而与硫反应生成Cu 2S,说明氧化
性Cl 2 〉 S
C. CuO 不及Cu 2O 稳定，高温条件下CuO 可以分解生成Cu 2O
和氧气
D. 蓝色的CuSO 4·5H 2O 可以受热分解转化为白色的CuSO 4
13．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确．．．
的是（ ） A ．都是由分子构成
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C．CO2能溶于水生成相应的酸而SiO2不能
D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
14.某无色透明溶液，能与铝作用放氢气,则此溶液中一定可以大量共存的离子组是( ）
A. K+、Na+、Cl－B。

K+、Cu2+、SO42－C. Cl－、NO3－、Mg2+D。

Ba2+、SO42－、Na+ 15．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷
16．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（)
A．HCl、H2SO4、NaOH B．NaOH、HCl、H2SO4 C．HCl、H2SO4、NH3·H2O D．HCl、NH3·H2O、H2SO4
17. 下列推断合理的是（)
A．明矾KAl（SO4)2·12H2O］在水中能形成Al (OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水,溴水退色后加热也能恢复原色
18。

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部19。

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜,则溶液中含有的金属阳离子为（）
A。

一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+
C。

一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+ 20。

有两种金属的合金12 g,与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则该合金一定含有（）
A．Mg B．Fe C．Al D．Na 21. 将5.4 g Al投入200 ml 2。

0 mol/L某溶液A中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为( ）
A。

HNO3溶液B。

Ba(OH)2溶液C。

稀H2SO4 D。

HCl溶液
22. 下列关于材料的叙述不正确的是（）
A．传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
23．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)
A．NH4+B．Mg2+C．Fe3+
D．Al3+
24。

有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2 mol/L，c（Cl－)为1。

3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )
A。

40 mL B.70 mL C.80 mL
D. 128 mL
二、非选择题（本题包括7小题，共52分）
25．（本小题满分4分)古希腊流传这样一个传奇故事。

一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁,商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶"变成了晶莹透明的固体。

这固体是，(2分）主要成分是。

(2分）
26。

（本小题满分5分)实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂可以放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中。

以下物质必须贮存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中的是.（5分）
①KOH溶液②饱和Na2CO3溶液③醋酸④水玻璃⑤氟气⑥氢氟酸⑦澄清石灰水⑧硫酸
⑨NaOH溶液
27.（本小题满分15分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：（1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是。

(1分）
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。

滤液中主要含
有,（1分）滤渣中含有，（1分）溶解、过滤用到的玻璃仪器是。

（2分）
(3）滤液中加过量NaOH溶液、过滤。

有关的离子方程式是.（4分）
（4)步骤（3）中的滤液中通入足量的CO2气体，可产生沉淀，过滤。

有关的离子方程式是。

（2分）
（5）步骤（4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量是b g，原样品中铝的质量分数为。

（2分）
（6）若步骤（3）中加入NaOH的量不足，则实验结果偏（填“高”“低”或“无影响"，下同）；（1分)若步骤（5）中滤渣没有洗涤,则实验结果偏.（1分）
28。

（本小题满分8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
程式为；（2分)
（2）滤液B中Al3+与过量烧碱反应的离子方程式
为；（2分)
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为；(2分)
(4）滤液K中溶质的主要成分是（填化学式)，（1分）写出该物质的一种用途。

（1分）
29．（本小题满分7分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去.其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空:
(1）H的名称是.（1分）
（2）E的两种用途是、。

（2分）
（3）反应③的化学方程式是。

(2分）（4）反应④的离子方程式是。

（2分）
30。

（本小题满分8分）一无色透明的
溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2
溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问:（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－、K+、SO42－等离子中一定存在的离子是；（2分）可能存在的离子是；(2分）一定不存在的离子是。

(2分)
（2)上述溶液至少由等物质混合成。

(2分）31．（本小题满分5分）向100 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7。

8 g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是___________________________。

学必求其心得，业必贵于专精。