山西省大同市独峪中学高一化学月考试题含解析

山西省大同市独峪中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
参考答案：
A
略
2. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
参考答案：
C
略
3. 短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。

A、B、C三种元素原子质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是()
A．A、C、D原子半径大小：C>A>D
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．B的氢化物比其上周期同族元素形成的氢化物沸点高
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的最稳定
参考答案：
略
4. 下列说法中不正确的是（）
A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出物中
C. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
参考答案：
D
【详解】A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；
C. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。

答案选D。

5. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是
A.S + O2 SO2
B.4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
C.2SO2 + O2 2SO3
D.SO3 + H2O ＝ H2SO4
参考答案：
C
略
6. Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。

该电池工作时总反应式为：
2Al+ 3Ag2O+ 2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是
A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1 mol
C. Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2O
D. 工作时电解液中的Na+移向As2O/Ag电极
参考答案：
B
A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；
B. Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；
C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；
D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。

7. 下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
参考答案：
D
略8. 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列有关叙述正确的是
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
参考答案：
AC
9. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．KOH C.H2O D ．H2SO4
参考答案：
B
10. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）
2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）
A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液
参考答案：
D
考点：有机物的鉴别；氯离子的检验
专题：物质检验鉴别题．
分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．
解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A 错误；
B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；
C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；
D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．
11. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
参考答案：
C
略
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
B. t与r反应时，r为氧化剂
C. 生活中可用u使食物增白
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
参考答案：
D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z＞W＞Y＞X，A错误；B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；
C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；
D．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；
答案选D。

【点睛】本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。

13. 下列有关元素周期表的说法中不正确的是
A．氢处于第一周期B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属元素
参考答案：
D
略
14. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，0.2N A个NH3分子的质子数N A
B．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8N A
C．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N A
D．1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2N A
参考答案：
B
略
15. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）
A．汽油和煤油（蒸馏）B．食盐中的沙子（溶解过滤）
C．氯化钠和水（过滤）D．花生油和水（分液）
参考答案：
C
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】A．二者互溶，但沸点不同；
B．沙子不溶于水；
C．氯化钠溶于水；
D．二者分层．
【解答】解：A．二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故A正确；
B．沙子不溶于水，可选过滤法分离，故B正确；
C．氯化钠溶于水，应选蒸发分离，故C错误；
D．二者分层，可选分液法分离，故D正确；
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为
________________________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。

在C中收集到的气体主要为__________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为
________________________________________________________________________；
写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。

参考答案：
(1)铁屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)打开排除B中的空气H2
(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。

B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L的
H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为
1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3mol （2）36.0%
18. 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

参考答案：
略
略
19. (10分) 某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。

求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

参考答案：
略。