【南方凤凰台】（广东专用）2021届高考化学二轮温习 专题七 电解质溶液中的离子平稳检测与评估(1)

专题七电解质溶液中的离子平稳
一、单项选择题
1. (2021·梅州二模改编)常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,以下判定正确的选项是( )
A. 反映进程中,CH3COOH的电离常数增大
B. 假设混合后pH=7,则a+b=14
C. 假设混合后pH=5.3,则c(Na+)<c(CH3COO-)
D. 若CH3COOH与NaOH恰好完全反映,则a+b<14
2. 以下关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液的说法错误的选项是( )
A. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用
B. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸
C. 两种酸和锌反映刚开始的速度相等
D. 一样程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较小
3. (2021·广州调研)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定·L-1CH3COOH溶液。

当滴入NaOH溶液为20.00mL 时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的选项是( )
A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
4. (2021·肇庆二模改编)以下关于pH=12的Na2CO3溶液的说法正确的选项是( )
A. 升高溶液温度,溶液pH增大
B. c(Na+)+c(H+)=c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(OH-)
C. 溶液中c(OH-)>c(H+)>c(HC-3O)
D. 2c(Na+)=c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(H2CO3)
5. 以下有关pH转变的判定正确的选项是( )
A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B. 随着温度的升高,纯水的pH增大
C. 新制氯水经光照一段时刻后,pH减小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
6. 以下有关AgCl沉淀溶解平稳的说法错误的选项是( )
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速度相等
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
二、双项选择题
7. (2021·惠州一调)室温时,向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,以下说法正确的选项是( )
A. 向原醋酸中滴入NaOH溶液,可增进CH3COOH的电离,溶液的pH降低
B. 当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反映时,所得溶液呈中性
C. 当二者恰好完全反映时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. 所得溶液中各离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
8. (2021·湛江调研)常温下,以下说法正确的选项是( )
A. 往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
B. 物质的量浓度均为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某浓度的氯化铵溶液中:c(N4H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)+c(N4H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9. (2021·广东十校联考)以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )
A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(N4H+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HC-3O)+2c(C2-3O)+2c(H2CO3)
C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(N4H+)=c( Cl-)
D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,取得的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
10. (2021·惠州期初)以下关于电解质溶液的表达正确的选项是( )
A. 常温下,Na2CO3溶液的pH>7
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反映是放热反映
C. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系:
c(Cl-)=c(N4H )>c(H+)=c(OH-)
D. 常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同
三、非选择题
11. (2021·广州二模节选)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。

某温度下用1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(S2-3O)降至0.2mol·L-1时,吸收能力显著下降,应改换吸收剂。

(1) 现在溶液中c(HS-3O)约为mol·L-1;
(2) 现在溶液的pH= 。

(已知该温度下S2-3O+H+HS-3O的平稳常数K=8.0×106,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)
12. (2021·广州一模节选)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反映生成Na2HPO3。

(1) PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O H3PO3+ 。

(2) H3PO3溶液中存在电离平稳:H3PO3H++H2P-3O。

①某温度下,0.10mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。

求该温度下上述电离平稳的平稳常数K(写出计算进程)。

(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②依照H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH (填“>”、“=”或“<”)7。

(3) 亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。

该反映的化学方程式为。

13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S2-4O。

运用相关原理,回答以下各小题:
(1) 常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“>”、“=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离
程度。

(2) 等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的缘故是(用离子方程式表示);假设必然量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na+)+c(N4H ) (填“>”、“<”或“=”,下同)2c(S2-4O);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,假设溶液中S2-4O完全沉淀,那么反映后溶液的pH 7。

(3) 将别离含有Mn-4O、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调剂溶液的pH=1,充分反映后:
①若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,必然不存在的有。

②假设所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中必然存在的有,必然不存在的有。

14. (2021·广州二模改编)
(1) 某温度下,将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平稳常数K。

(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的阻碍忽略不计)
②向该溶液中再加入molCH3COONa可使溶液的pH约为4。

(溶液体积转变忽略不计)
(2) ①通常情形下,AgBr呈浅黄色,见光变色。

现向AgBr的悬浊液中,加入更多的AgBr固体,则c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。

②以下有关难溶盐的溶度积常数及溶解度的表达正确的选项是(填字母,下同)。

A. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平稳时,升温K sp必然增大
B. 两种难溶盐电解质,其中K sp小的溶解度也必然小
C. 难溶盐电解质的K sp与温度有关
D. 在必然温度下,向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平稳,AgCl的K sp不变,其溶解度也不变
③已知25℃时,几种物质的溶度积常数为AgCl:1.8×10-10;AgBr:7.7×10-13,AgI:8.51×10-16,以下有关说法错误的选项是。

A. 三种物质在常温下溶解度最小的是AgI
B. 饱和AgCl溶液中,c(Ag+)≈1.34×10-5mol·L-1
C. 将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转变成黄色
D. 将浓度均为1×10-6mol·L-1的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀
专题七电解质溶液中的离子平稳
1. C
2. A
3. C
4. A
5. C
6. B
7. CD
8. BD
9. AB
10. AC
11. (1) 1.6 (2) 6
12. (1) 3HCl
(2) ①平稳时,c(H2P)=c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,
c(H3PO3×10-2)mol·L-1=7.5×10-2mol·L-1,
K===8.3×10-3②>
(3) H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO4
13. (1) =
(2) N+H2O NH3·H2O+H+ = >
(3) ①Fe2+ Mn、Fe3+②Mn、Fe3+ Fe2+、I-14. (1) ①1.69×10-5②1.69×10-2
(2) ①黑不变②CD ③D。