2019-2020年高中化学金属的腐蚀与防护第一课时教学设计人教版

2019-2020年高中化学金属的腐蚀与防护第一课时教学设计人教版
一、教学内容
1、课标中的内容
属于主题2 生活中的材料的内容，内容标准为：描述金属腐蚀的化学原理。

2、教材中的内容
本节课是人教版化学选修1第三章第二节的教学内容，是在学习必修1第三章《金属及其化合物》、必修2第二章第二节《化学能与电能》、即原电池的相关知识、选修1第三章第一节《合金》基础上介绍金属的腐蚀与防护。

本节教学内容需要二个课时才能完成。

本节课是第一课时，主要探究电化腐蚀的原因。

二、教学对象分析
1、知识技能方面：学生在化学必修1已经学习了金属及合金的性质、氧化还原反应、离子反应、
原电池反应原理等，具有一定的基本理论知识和技能知识。

2、学习方法方面：在初三学生已做过铁钉锈蚀需要哪些条件的探究实验，在高一学习了金属和原
电池，前一节学习了合金，已经体验过化学基本理论的学习方法——实验分析归纳推理法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想
根据新课标的教学理念，在教学过程中，先设置情景，激发学生学习兴趣，突出学生的主体地位，引导学生发现问题，提出问题、解决问题，让学生参与整个教学过程，通过自己实验、分析、讨论得出电化学腐蚀的原理和金属腐蚀的本质；同时让学生运用已有的原电池的知识，理解电化学腐蚀原理。

四、教学目标
1、知识与技能：
（1）能描述金属腐蚀的定义、分类；（2）能描述电化学腐蚀的原理和金属腐蚀的本质；（3）对钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀进行比较(视学生的基础选择)。

2、过程与方法：
通过探究观察铁钉生锈的过程，学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响，再次体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。

3、情感态度与价值观：
体会实验探究铁钉生锈的条件及锈蚀速率的影响条件，获得电化学腐蚀的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。

五、教学的重点和难点
1、教学重点：金属的电化学腐蚀原理、电化腐蚀的原因。

2、教学难点：金属的电化学腐蚀原理、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。

六、教学过程
七、学习评价设计
【学生学业评价设想】
高中新课程要求建立以促进发展为目标的多元、多样的评价模式，这些评价能全面反映学生的成长历程和目标达成情况。

本节课设置纸笔评价和表现性评价。

纸笔评价是通过试题测验学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到能力与方法目标、基础知识与基本技能目标；而表现性评价则是反映了学生学习本节知识的过程情况如何，是否达到情感态度与价值观目标。

对学生进行纸笔评价和表现性评价，是总结性与过程性的结合，是发展性与实用性的结合，是全面性与可操作性的结合，是质性评价与量化评价的结合。

【学生学业评价内容及时间安排】
◆纸笔评价（1-3小题在课内进行，时间5-7分钟；4-7小题在课外进行，时间15-20分钟左右）
1. 烧煤产生的SO2腐蚀厨房里的金属设备，这种腐蚀属于什么腐蚀？
2. 用纯铜做的天线与用铜铝缠在一起做成的天线，哪个更耐用？为什么？
3. 当镀层有破损时，对于镀锌铁（白铁）和镀锡铁，哪个更易发生腐蚀呢？试从原电池原理加以分析。

4. 如右图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)、若液面上升，则溶液呈____________性，发生________腐蚀,电极反应式为：负极：__________________________,正极：____________________________
(2)、若液面下降，则溶液呈__________性，发生_________腐蚀，电极反应式为：
负极：__________________________，正极：____________________
5. 有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。

它的两极电极反应式分别
为：、。

（正极：Zn-2e-=Zn2+ ,负极：2H2O+O2+4e-=4OH-,）
6、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_____________________________________
7、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．
（1）负极______；（2）正极______；
（3）离子方程式______；（4）化学方程式______．
◆表现性评价
设计实验探究铁钉锈蚀的条件
小组成员：_________________________________________________
主题：实验探究铁钉锈蚀的条件及在什么条件锈蚀速率较快？
课题1：学生设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件及在什么条件锈蚀速率较快？确定实验方案，
实验方案讨论：现有洁净无锈的铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂、CaCl2 、NaCl溶液、CH3COOH 溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件及在什么条件锈蚀速率较快？
你的假设：铁钉锈蚀主要条件有那些？
你如何设计实验方案？如何确定在什么
条件锈蚀速率较快？
铁钉锈蚀的条件及在什么条件锈蚀速率较快呢？提出假设实验证明结论
我的智慧贡献
我们小组的实验方案
我们的成功与收获
其他小组的好的方案
实验操作(实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中
A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再加植物油(使铁钉只与水接触，不与空气接触) B盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。

(使铁钉不与水接触，只与空气接触)
C 加入蒸馏水，铁钉被浸没一半。

(使铁钉既与水接触，又与空气接触)
D 盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。

(使铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触)
E盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。

(使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触)
分时间段观察。

铁钉锈蚀的条件及在什么条件锈蚀速率较快的实验探究，需要的时间较长，还要细心观察，还要有耐心和恒心，但同学们都充满创意的完成了这项探究，在参与实验探究观察铁生锈的过程，大家都体会到动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣，特别表扬积极参与了讨论和评价的同学。

但我们还有哪些地方做得不够好，还要有待大家改进的呢？我们在以后的学习中哪些方面还可以做得更好呢？
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八、本教学设计的特点
1、设置情景，激发兴趣，引导学生发现问题，解决问题，让学生参与整个教学过程，通过自己实验、分析、讨论得出结论
2、让学生运用已有的原电池的知识，帮助理解电化学腐蚀原理。

3、真正突出学生的主体地位，变“满堂教”为“满堂学”。

九、教学反思
根据新课标的教学理念，在教学过程中以学生为主体，变“满堂教”为“满堂学”，让学生不仅知道金属腐蚀的定义、本质和分类、电化腐蚀的原因，通过对钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，记住两者的电极反应方程式的书写。

通过实验探究去体验知识，把感性知识内化为认知结构，培养学生研究科学的态度和方法。

实验探究的实验方案、各时间段的现象记录不能在课堂上充分讨论和交流。