合肥市2020-2021版高一上学期期末化学试卷

合肥市2020-2021版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） 2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（）
A . 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
B . 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C . 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 氯气的电子式：Cl：Cl
B . NH4Cl的电子式
C . 钠原子的结构示意图：
D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣
3. （2分）下列概念的分类标准正确的是（）
A . 强碱和弱碱：电离的OH﹣数目
B . 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C . 浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小
D . 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
4. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 2014年11月10日APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B . 20mL0.1mol•L﹣1NaOH分别与10mL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH、20mL0.1mol•L﹣1 CH3COOH反应，前者放出的热量比后者少
C . Na2SO4•10H2O Na2SO4+10H2O利用该反应可以实现太阳能和化学能的相互转换
D . 浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的
5. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 化合反应
D . 分解反应
6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）
A . 甲橱
B . 乙橱
C . 丙橱
D . 丁橱
7. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B . 木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D . 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
8. （2分） (2016高一上·西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
9. （2分） (2017高一上·石河子期末) 需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A . 480mL，56.2g
B . 500mL，56.2g
C . 500mL，58.5g
D . 任意规格，56.2g
10. （2分） (2019高二下·台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。

①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L-1丙溶液pH=13
②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。

下列说法不正确的是（）
A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中
B . 乙一定是K 2CO3
C . 丁可能为NH4NO3
D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液
11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NA
B . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA
D . 向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA
12. （2分） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（）
A . NH3
B . HI
C . SO2
D . CO2
13. （2分）下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是（）
A . 碘和四氯化碳
B . AgCl和水
C . 一氧化碳和二氧化碳
D . 铁粉和铜粉
14. （2分）(2018·新乡模拟) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）
A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
关于此反应，下列说明正确的是（）
A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
16. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
17. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
B . 可以用铝热反应来制取镁
C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
18. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）
A . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+
B . 实验中要配制500mL0.2mol•L﹣1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体
C . 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华
D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石
19. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl －、SO离子中的若干种。

某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的
是（）
A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B . 实验③中的沉淀里一定有BaSO4 ，可能有Mg(OH)2
C . 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D . 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
三、非选择题 (共5题；共31分)
21. （6分） (2016高一上·龙岩期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、________、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是．
A . 定容时俯视容量瓶刻度线
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________ mol/L．
22. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气
中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式：A________，C________；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强________（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________．
23. （6分）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________ （只填化学式）．
（2）如何检验SO42﹣是否沉淀完全________．
（3）调节pH 的目的________，试剂b是________（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________，使用该试剂的目的是________．
24. （9分） (2016高一下·建湖期中) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 ．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、________、________．（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是________．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是________．
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是________．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
25. （6分） (2017高一下·容县期末) 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．
已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ，实
验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．（1） E装置的作用是________．
（2）需要加热的装置是________（填字母代号）．
（3）装置D的作用是________．
（4） F处读数时应该注意：________、________．
（5）三聚氰胺的分子式为________．
参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、非选择题 (共5题；共31分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。