江苏省宿迁市2008届高三年级第四次调研考试化学试题

江苏省宿迁市2008届高三年级第四次调研考试化学试题
07.12.15
时间：100分钟满分：120分
命题：韦正方孙明林审校：孙明林
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Br 80
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意)
1、下列对化学反应的认识正确的是
A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变。

B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。

C、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快。

D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行。

2、下列说法正确的是
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42―
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达
到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
4、下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元
素的最高化合价一定是X<Y
D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
5、设N A为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3N A
6、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶
液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－
7、已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。

下列反应不能
发生的是
A．（CN)2 + 2Br－= 2CN- + Br2 B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CN
C． CN－+ H+ = HCN D．(CN)2 + 2OH－= CN- + CNO- + H2O
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是
A、加少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
10、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3
11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的搞肿瘤药物。

下
列有关该物质的说法中正确的是
A、中心原子的配位数为4
B、含有NH3分子
C、Pt的化合价为+4
D、Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构
12、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。

维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A． 4molA+2molB B． 3molC+1molD
C． 2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物
的是
A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2
C.向CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液
D.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
14、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。

若将10g
的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为
A、5.3g
B、4.7g
C、5.0g
D、4.0g
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题共两小题，共17分）
15、（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器
是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值
16．（10分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。

（图中夹持装置已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是；
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是；
②证明分解产物中有CO的现象是；
（3）该装置有一个不足之处，请写出
（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：
MnO4－+ C2O42－+ H+ Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。

操作如下：准确称取0.2680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL 稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。

当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。

重复上述滴定操作四次，实验数据如下表所示。

KMnO4溶液的物质的量浓度的是
c(KMnO4)=
四、（本题共两小题，共18分）
17．(12分)（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用。

（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+ I2==2HIO，______________________________,
总反应式为____________________________。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。

并可以使淀粉变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2H+ ,这个方程式正确吗？____________。

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。

并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_____________________ 、。

18、(6分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。

有人设计了
把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。

该工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）锰元素位于元素周期中第周期族。

（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为
（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2 KMnO4都是重要的锰化合物
MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4制备KMnO4。

写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式。

五、（本题共两小题，共17分）
19．(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。

A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1 molC 元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸。

（1）C单质与水反应的离子方程式为___________________________________
（2）C与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以 _______________键相结合，一个D粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个。

A与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以______________相结合。

（3）四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________。

（填酸的化学式）
20．（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。

D、
E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。

它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和
部分反应产物已略去）。

（1）D 的化学式 ；
（2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（3）往F 溶液中加入NaOH 溶液观察到的现象是 。

（4）已知反应⑥中消耗9g 气态G 放出a KJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式： ； 该反应中每消耗0.6mol 的A ，可转移电子 mol 。

（5）写出下列反应的离子方程式：
D 的水溶液与小苏打溶液混合 。

向含有3mol F 的溶液中通入4mol Cl 2的离子反应方程式为。

六、
21、（10分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应
制得：
3SiO 2（s ） ＋ 6C (s)＋ 2N 2(g) Si
3N 4(s)＋ 6CO (g) （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （2）该反应的平衡常数表达式为K ＝ ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，
其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （5）若已知CO 生成速率为v (CO)＝18mol/(L.min)，
则N 2消耗速速率为v (N 2)＝ mol/(L.min)。

(6)若该反应的平衡常数为 K ＝729，则在同温度下1L 密闭容器中，一定量的SiO 2和C 与2mol N 2充分
反应，试计算N 2的转化率＝ 。

（已知272
=729） 七、 22、（10分）
向100mLBaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合溶液A 中逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合溶液B ，产生沉淀的物质的量n 和加入溶液B 的体积关系如下图所示：
（1）当加入110mLB 溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。

（2）溶液B 中Na 2SO 4和NaOH 的物质的量浓度之比是 。

高温
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

I 2
I 2
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化学试题 参考答案
1 B
2 C
3 C
4 B
5 C
6 D
7 A
8 A
9 BD 10 B 11 AD 12 BC 13 A 14 B
15.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④玻璃棒(1分）（2）A 、C(2
分）
16．（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 (2分） （2）① 装置B 中澄清石灰水变浑浊 (2分）
② 装置D 中澄清石灰水不变浑浊，装置F 中黑色氧化铜变为红色固体，装置G 中 澄清石灰水变浑浊 (2分）
（3）在G 装置后未处理尾气CO (2分） （4）0.04000mol/l (2分） 17．(1)催化剂(1分）
（2）H 2O 2 + 2HIO ==I 2+O 2↑+2H 2O (2分）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑(2分） （3）不正确(1分） 反应中只有化合价升高而没有化合价降低(2分）
2H ++2I -+H 2O 2 ==I 2+2H 2O(2分）
2H 2O 2 2H 2O+O 2↑(2分） 18．（1）四 VIIB (2分）（2）MnSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O = MnCO 3↓+(NH 4)2SO 4(2分） （3）2MnO 2+4KOH+O 2 = 2K 2MnO 4+2H 2O(2分）
19、(1) 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH -
+ H 2 (2分） (2)离子 6 分子间作用力 (3分） (3) HClO 4(1分） 20．（1）FeBr 3（1分） （2）③（1分） （3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。

（2分）
（4）3Fe （s ）+4H 2O （g ） Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）△H=－8aKJ/mol （2分） 1.6 （1分）
（5）Fe 3+
+3HCO 3=Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ （2分） 6Fe 2+
+10Br —
+8Cl 2=6Fe 3+
+5Br 2+16Cl —
（2分） 21、（1）氮气（1分）， 氮化硅；（1分）
（2）K ＝ c 6(CO)/c 2
(N2) ；（1分） （3）小于 （1分）减小 （1分） （4） 逆 （1分）
（5）N 2消耗速速率为v (N 2)＝ 6 mol/(L.min)。

（2分）
（6）N 2的转化率＝50%（2分） 22、（10分）（1）BaSO 4、Fe （OH ）3 (2分) （2）1∶1 (3分)
（3）
(以上每空1分，共5分)
高温。