杭州市2020-2021版高一上学期期末化学试卷

杭州市2020-2021版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ③④⑤
D . ①②③④
2. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）
A . 氢氧化钠
B . 碳酸氢钠
C . 碳酸钠
D . 碳酸钾
3. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列物质中属于电解质的是（）
A . 钠
B . 蔗糖
C . 盐酸
D . 氯化钠
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）
A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾
D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法
6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A . 酒精和碘
B . 苯和水
C . 乙酸和乙酸乙酯
D . 乙酸和水
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C . CH4的摩尔质量为16g
D . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
8. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）
A . 10 g H2
B . 2mol Cl2
C . 1.5NA CO2
D . 22.4L O2(标准状况)
9. （2分） (2016高一下·包头期中) 随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）
A . CO2和NO2
B . CO和NO
C . CO2和NO
D . SO2和CO2
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2
11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol的CH4质量为16g/mol
B . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
C . H2O的摩尔质量为18g
D . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
13. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣
14. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（）
A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色
B . 生石灰：与水反应，显著放热
C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层
D . 乙醇：溶于水不分层
15. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
B . 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
C . 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-＝H2O
D . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+
16. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）
A . 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B . 反应的氧化产物Mn2+
C . 当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D . 向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
17. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小
D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
18. （2分） Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）
A . Na2O比Na2O2稳定
B . 均不可与水反应
C . 均可与CO2反应
D . 均是典型的碱性氧化物
19. （2分）实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入（）
A . 蒸馏水
B . 烧碱溶液
C . 纯碱溶液
D . 石灰石的悬浊液
20. （2分）下列表述正确的是（）
A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
B . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
C . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D . 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
21. （2分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共7题；共41分)
22. （5分） (2016高一上·邵东期末) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的________ mL（保留一位小数）．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．
A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C . 烧杯没有洗涤
D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
23. （9分） (2018高一下·福田期中) 硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是________。

A . 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B . 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C . 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大
（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为________
（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为________，
水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例________。

24. （5分）净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：
（1） C3O3N3Cl2Na由________种元素组成．
（2） HClO中氧元素的化合价为________．
（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：________．
（4）除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为________．
（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？________ （填”能”或“不能”）
25. （3分） (2016高一下·莆田期中) 已知A，B，C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为________．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为________．（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为________．
26. （6分） (2018高二上·攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00
标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2） H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是________
（3）到达滴定终点的标志是________。

（4）根据上述数据计算X=________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值________。

27. （8分）根据问题填空：
（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目________；该反应中，氧化产物是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++________H2PO2﹣+________→________Ni++________H2PO3﹣+
28. （5分） (2015高一上·简阳月考) 10g Mg、Al合金与足量100mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L （标准状况下），求：
①合金中Al的质量分数；
②生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共7题；共41分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、
27-1、27-2、
28-1、。