┃试卷合集3套┃毕节地区名校2023届高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
2．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N A
C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是( )
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金能全部溶解于稀盐酸中
4．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
5．下列叙述正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
6．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
7．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）
选项古诗或谚语含有的化学反应类型
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
The iron cauldron, which has long been transformed into
copper
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and
the fire was burned
分解反应
C
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A spring silkworm may not stop spinning silk until death,
a candle's tears dry only when it's burn...
化合反应
D
爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏
The sound of the firecracker in the sound of the old year,
the spring breeze to warm the people
置换、分解反应
A．A B．B C．C D．D
8．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

关于该固体混合物，下列说法正确的是( )
A．一定含有MgCl2和FeCl2
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有Al，其质量为4.5 g
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
9．下列说法中错误的是
A．CO2和SO2都是非极性分子B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键
C．Be和Al有很多相似的化学性质D．H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
10．高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。

下列关于高聚物L的说法中，不正确
．．．的是
A．单体之一为
B．在一定条件下能发生水解反应
C．的结构中不含酯基
D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成
11．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
A．B．C．D．
12．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用
13．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯
C．和D．苯甲酸和
14．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成
15．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是
A．它的苯环上的一氯取代产物有4种B．它的化学式是C14H10N2O2
C．它不属于高分子化合物D．它可以使溴水褪色
16．下列说法正确的是
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
17．由下列实验及现象不能
．．推出相应结论的是（）
A．A B．B C．C D．D
18．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A．H2B．O2C．H2S D．CO2
19．（6分）用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl ③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH ，其中只有水被电解的有
A．①②⑤B．④⑥⑦
C．②④⑥⑦D．③⑤⑥⑦
20．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确
．．．的是
A．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A
B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A
C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A
D．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：
相对分子质量密度(g/cm3) 沸点(℃)水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸180 1.219 357 微溶
乙醇46 0.789 78.4 易溶
2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯208 1.075 212 难溶
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。

请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为____________________。

实验过程中发现忘记加沸石该如何操作
_______________________。

（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。

（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。

第二次水洗的目的是
___________________。

（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。

（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。

则该
实验的产率为__________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式
__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为
____________________g/cm3
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：（1）装置c的作用是____________________________。

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（1）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：
________________________________________。

（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1 、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液
所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

24．（10分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下：
已知：
(1)写出反应①的化学方程式________________。

(2)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。

a. 能与浓溴水产生白色沉淀
b. 能与NaHCO3溶液反应产生气体
c. 苯环上一氯代物有两种
(3)反应②的反应类型是________。

(4)已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式________________。

(5)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式____________。

(6)结合已知①，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线__________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】分析：本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。

详解：A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.
溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。

故选C。

点睛：在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子。

掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；
B、根据方程式C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故B错误；
C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。

【点睛】
氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。

3．D
【解析】分析：根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。

详解:A.合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故B错误；
C.此合金属于镁和铝的混合物，镁与氢氧化钠不反应，故C错误；
D. 此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。

4．C
【解析】
【详解】
A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；
B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；
C、例如金属汞常温下是液体，不正确；
D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。

所以答案选C。

5．B
【解析】
试题分析：A．分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子晶体中不存在化学键，A 错误；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶体均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，B正确；C．含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键，例如双氧水分子中既存在极性键，也存在非极性键，C错误；D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，例如二氧化硅是共价化合物，熔点很高，D错误，答案选B。

考点：考查晶体性质的判断
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

答案选C。

7．B
【解析】
分析：A、湿法炼铜：铁置换铜；B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，产物不止一种；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；
详解：A、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A错误；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲--煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，C和O元素的化合价发生变化，产物不止一种，不是化合反应，故C错误；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应，故D错误；故选B。

点睛：本题考查物质组成、结构和性质的关系，解题关键：明确常见元素及其化合物组成、性质及用途，易错点D，爆炸不是分解反应．
8．D
【解析】分析：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸,气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。

详解：结合以上分析，
A. 根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A错误；
B.根据以上分析可以知道,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；
C. 固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故C错误；
D.根据以上分析可以知道，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。

9．A
【解析】
分析：A．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；B．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就是配位键；C.根据对角线原则分析；D.H2O和NH3中心原子分别为O和N，都为sp3杂化.
详解：A．二氧化硫是极性分子，二氧化硫中的键角是为119.5°，不对称，所以是极性分子，故A错误；B．NH3有一对孤对电子，而H+没有电子只有轨道，这样N提供孤对电子给H+，就形成了配位键，就形成NH4+，因此NH4+中有配位键；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3间存在配位键，故B正确；C.根据对角线原则,Be 和Al的化学性质具有相似性，故C正确；D. H2O中含有2个δ键，有2个孤电子对，为sP3杂化，NH3
中含有3个δ键，有1个孤电子对，为sP3杂化，故D正确;答案选A.
10．C
【解析】
【分析】
由高聚物L得结构简式可知，一定条件下，单体CH3CH(OH)COOH与发生缩聚反
应生成和水。

【详解】
A项、生成高聚物L的反应类型为缩聚反应，单体是CH3CH(OH)COOH与，故A 正确；
B项、由L的结构简式可知分子中含有酯基，酯基在一定条件可以发生水解反应，故B正确；
C项、由结构简式可知，是由羧基和醇羟基发生脱水反应生成的高聚酯，结构中含有酯基，故C错误；
D项、由原子个数守恒可知，生成1mol L时生，成H2O的物质的量(x＋y－1)mol，故D正确；
故选C。

【点睛】
本题考查了有机物结构与性质，注意生成高分子化合物的反应类型判断，能够依据结构简式确定单体是解答关键。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据烯烃复分解反应的规律，
A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；
B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；
C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；
D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；
答案选A。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、①中硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确。

答案选A。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；
B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；
C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C
不符合题意；
D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；
答案选D。

14．B
【解析】
【详解】
A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中都为单键，不存在碳氧双键乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸中都存在碳氧双键，故A错误；
B、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故B正确；
C、高锰酸钾与苯不发生反应，高锰酸钾与甲烷不发生反应，故C错误；
D、乙烯与氧气燃烧反应，是氧化反应，苯与氢气在镍做催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误；
综上所述，答案为B。

15．B
【解析】
【详解】
A. 该分子呈中心对称，故其苯环上的一氯取代产物有4种，A正确；
B. 根据其结构简式可以确定其分子式是C16H10N2O2，B错误；
C. 根据其分子式可以判断它不属于高分子化合物，C正确；
D. 该分子中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D正确。

综上所述，关于它的性质的叙述中错误的是B，选B.
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．HD由氢元素组成，是单质，A选项错误；
B．NO2不是酸性氧化为，CO2不是大气污染物，B选项错误；
C．冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，C选项正确；D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，次氯酸钠具有强氧化性，最终能使酚酞试液褪色，D 选项错误；
答案选C。

17．C
【解析】
【详解】
A项、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，氯化铁溶液与足量铁反应生成氯化亚铁，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性铁强于亚铁离子，故A正确；
B项、瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；
C项、先加入氯水，Cl2可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中是否存在亚铁离子，故C错误；
D项、向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝，均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；
故选C。

18．C
【解析】
【详解】
A. H2能燃烧，但没有毒，A错误；
B. O2不能燃烧，也没有毒，B错误；
C. H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；
D. CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；
答案选C。

19．B
【解析】
【详解】
用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误；
②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误；
③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误；
④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确；
⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误；
⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确；
⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确；
综上所述，答案为B。

20．D
【解析】
【详解】
A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，Cl的化合价由-1变为0价，则转移的电子数目为2N A，A正确；
B.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.2mol，含有的阴离子数目为0.2N A，B正确；
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，无论生成二氧化硫，还是氢气，均与锌的物质的量相等，则生成气体的分子数为0.5N A，C正确；
D.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，即均为0.5mol，反应为可逆反应，则生成CH3COOCH2CH3的分子数小于
0.5N A，D错误；
答案为D。

【点睛】
乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，此反应为可逆反应。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．及时分离生成的水，促进平衡正向进行停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石水浴洗掉碳酸氢钠干燥温度计水银球的位置，冷凝水的方向32%
【解析】分析：(1)2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；实验过程中发现忘记加沸石，需要冷却至室温后，再加入沸石；
(2)根据反应需要的温度分析判断；
(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去；
(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法；
(5)计算出20mL 2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量和20mL无水乙醇的物质的量，根据方程式
判断出完全反应的物质，在计算出2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的理论产量，根据产率= ×100%计算。

详解：(1)依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，实验过程中发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石，故答案为：及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石；
(2)加热至70℃左右保持恒温半小时，保持70℃，应该采用水浴加热方式，故答案为：水浴；
(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去，所以要用水洗，故答案为：洗掉碳酸氢钠；
(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中两处错误为温度计水银球的位置，冷凝水的方向，故答案为：干燥；温度计水银球的位置，冷凝水的方向；
(5)20mL 2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为mol=0.135mol，20mL无水乙醇的物质的量为
mol=0.343mol，根据方程式可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的质量为0.135mol×208g/mol=28.08g，所以产率
=×100%=×100%=32%，故答案为：32%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
32
3
2.4810
A
a N
【解析】【详解】
依题意可知：M 为氧元素，N 为钠元素，O
是氯元素，P 是铬元素，Q 是锰元素，因此有： （1）元素Q 的名称为锰，P 的基态原子价层电子排布式为3d 54s 1；
（2）O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间无氢键；
（3）M 、O 电负性大小顺序是O ＞Cl ，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO 2
Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ；
(4)M 、N 分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个811
6482
⨯+⨯=氧原子，8个钠原子，其化学式为Na 2O ，该晶胞的边长为 a pm ，则该晶体的密度为
330
416823
ρ10A N a -⨯+⨯=⨯=32
3
2.4810A
a N ⨯g/cm 3。

【点睛】
本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23． 除去混合气体中未反应的氧气 将系统装置中SO 2全部排入d 中充分吸收 20.00
I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 8% 稀硫酸、KMnO 4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO 4溶液褪色 【解析】（1）气体通过装置c 中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，因此装置c 的作用是除去混合气体中未反应的氧气；（2）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将系统中的二氧化硫全部排入d 中充分吸收，使结果更加精确；（1）根据滴定管的液面可判断读数是20.10mL ，所以滴定时，标准碘溶液所消耗的体积为20.10mL －0.10mL ＝20.00mL ；反应中碘被SO 2还原，反应的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 。

（4）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS 2～2SO 2～2I 2，消耗掉0.01mo1/L 标准碘溶液20.00mL 时，即消耗的碘单质的量为：
0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol ，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.000200mol×184g/mol×5=0.092g ，所以其纯度是：0.092g/1.15×100%=8.0%；（5）若含有FeO ，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO 4溶液具有强氧化性，可使KMnO 4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO 4溶液，操作为：取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO 4溶液，观察到溶液褪色，则证明含有FeO 。

24．加成反应。