元素周期律化学键

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解析：核电荷数 Al>Na，原子半径 Na>Cl。 答案：B
元素周期律及其应用 元素周期律：元素性质随原子序数的递增而呈周期 性变化的规律叫做元素周期律。其实质是元素原子核外 电子排布呈周期性变化。
1．元素性质的周期性变化。
同周期(左―→ 右) 相同 增加 减小(0族除外) 最高正价：＋ 1―→＋7(第 ⅠA族―→第 ⅦA族) |最低负价|＋最 高正价＝8 同主族(上―→ 下) 增多 相同 增大
②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律 ——“数大径小”，即带电荷数越多，粒子半径越小。 如：r(Fe3 )<r(Fe2 )<r(Fe)。
＋ ＋
(4)同结构——“序大径小”。 ①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小。 ②举例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
3．元素非金属性强弱的比较方法。 (1)同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强；同 一主族从上到下，元素非金属性的逐渐减弱。 (2)非金属单质与 H2 化合越容易，形成的氢化物越稳 定，则对应元素非金属性越强。 (3)非金属之间的相互置换，非金属性强的置换非金 属性弱的。
(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应 元素的非金属性越强。 (5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性 越弱，元素的非金属性越弱。
2．(2013 年 6 月· 广东学考)元素在周期表中的位置反 映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的 是( ) A．Na C．Cl 答案：C B．Si D．S
3．(2013 年 6 月· 广东学考)第ⅦA 族元素是重要的成 盐元素，其氢化物最稳定的是( A．HF C．HBr 答案：A B．HCl D．HI )
(4)金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活 泼金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应 元素的金属性越强。 (6)根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时， 作负极的金属一般较活泼。 (7)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越 弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2＋)。
解析：根据同周期元素原子半径变化规律判断，原子 半径：S＞Cl。 答案：D
单项选择题Ⅰ 1．下列元素均位于第ⅦA 族，其中非金属性最强的 是( ) A．F C．Br 答案：A B．Cl D．I
2．下列关于氯、溴两种元素及其组成物质性质的比 较中，不正确的是( )
A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2
考点一 元素周期律的实质 元素性质的递变规律 与原子结构的关系
单项选择题Ⅰ 1． (2012 年 6 月· 广东学考)下列说法不正确的是( A．钾的金属性比钠强 B．溴的非金属性比氯强 )
C．第ⅦA 族中原子半径最小的是氟 D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的 是钠 解析：溴和氯是非金属元素，溴的非金属性比氯弱。 答案：B
解析：选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从 左到右的顺序，Mg、P、S、Cl 非金属性依次增强。 答案：B
【例 2】 (2015 年 6 月· 广东学考)下列各组性质比较 中，不正确是( )
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3＞PH3 C．非金属性：O＞N D．原子半径：Cl＞S
内容
电子层数 最外层电子数 原子半径
主要化合价 (O、F无正价)
最高正价＝族 序数
金属性与 非金属性
金属性减弱， 非金属性增强
金属性增强， 非金属性减弱
得失电子能 失：强―→弱； 得：强― Nhomakorabea弱； 力 得：弱―→强 失：弱―→强
2.元素金属性强弱的比较方法。 (1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其 金属性越强。 (2)同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱；同一 主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。 (3)金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素的金属性 越强。
第五章
物质结构
元素周期律
第 2 节 元素周期律 化学键
[考纲研读]
考纲要求 1.了解元素周期律的实质。 2.以第三周期为例，了解同一周期元素 性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，理解同一 主族元素性质递变规律与原子结构的 关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变规律。 5.了解化学键的定义。了解离子键、共 价键的形成。 能力层次 B B C B B
注意：所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子 参照比较。 例： 比较 r(Mg2＋)与 r(K＋)可选 r(Na＋)为参照， 可知 r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。
【例 1】 (2016 年 6 月· 广东学考)下列元素中，非金 属性最强的是( A．S C．P ) B．Cl D．Mg
②举例：碱金属 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)， r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。 (3)同元素。 ①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小” ， 即某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半 径，阳离子半径小于该原子半径。 如 r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。
单项选择题Ⅱ 4．(2011 年 1 月· 广东学考)对于第ⅦA 族元素，下列 说法不正确的是( )
A．可形成－1 价离子 B．从上到下原子半径逐渐增大 C．从上到下金属性逐渐减弱 D．从上到下非金属性逐渐减弱
解析：对于第ⅦA 族元素，从上到下非金属性逐渐减 弱。 答案：C
5．(2011 年 6 月· 广东学考)下列判断正确的是( A．核电荷数：Al<Na C．原子序数：Na>Cl B．金属性：Na>Al D．原子半径：Cl>Na
4．粒子半径大小的比较——“四同”规律。 (1)同周期——“序大径小”。 ①规律：同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 ②举例：第三周期中，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P) >r(S)>r(Cl)。 (2)同主族——“序大径大”。 ①规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐 增大。