黑龙江省2020年高二上学期化学期中考试试卷(理科)

黑龙江省2020年高二上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共21分)
1. （2分）根据环保要求,下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（）
A . 盐酸和氢氧化钠
B . 硫酸铵和氢氧化钡
C . 硝酸亚铁和盐酸
D . 亚硫酸钠和硫酸
2. （2分）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
3. （2分）对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.9mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4mol/（L•s）
C . v（B2）=90.0mol/（L•min）
D . v（C）=36mol/（L•min）
4. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）
A . 醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B . H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
5. （2分） (2018高三上·承德期末) 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者,炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4 ，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是（）
A . 胡粉难溶于水
B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应
D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢
6. （2分） (2016高一下·长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②④
7. （2分）水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）
A . HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应
B . 在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl
C . 误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
D . HgCl2比CH3HgCl毒性小
8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HI
B . 容器内的总压强不随时间的变化而变化
C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成
D . 容器内气体颜色不再变化
9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）
A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B . 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1
D . 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1 ，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
10. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）
A . ΔH<0ΔS<0
B . ΔH＞0 ΔS<0
C . ΔH<0ΔS＞0
D . ΔH＞0 ΔS＞0
二、不定项选择题 (共6题；共14分)
11. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）
A . NaOH+HCl═NaCl+H2O
B . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
12. （3分） (2016高一下·上饶期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）
A . a极是负极
B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C . 电子由b通过灯泡流向a
D . 氢氧燃料电池是环保电池
13. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）
A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1
B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1
C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1
D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣1
14. （3分）下列说法正确的是（）
A . SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
B . 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
C . 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D . 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小
15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）
A . 物质A、B的转化率之比为a：b
B . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）
C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
16. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）
选项现象或事实解释
A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移
动
B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染
环境
C热碱水清除炊具上残留的油Na2CO3和油污可直接发生反应
污
电解池阴极有强还原性
D工业上常用电解法冶炼Na、
Mg
A . A
B . B
C . C
D . D
三、解答题 (共7题；共46分)
17. （5分）钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是________．
（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=________．反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：________．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________
18. （4分） (2015高二上·济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：________
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲________乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）________ 92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数
φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________．
19. （5分）(2015·天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
（1）
一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的．
①该反应的平衡常数K=________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是________（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（2）
在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是________，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=________．（保留小数点后三位）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是________．（填序号）．
A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．
20. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c （CH3OH）]2 ，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式________
（2）该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D 两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
21. （7分）(2017·西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．
已知某些硫化物的性质如下表：
物质性质
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是________．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是________．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是________．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是________．（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是________．（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．
①写出阴极室的电极反应：________．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：________．
22. （10分）(2018·江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________；
（2） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。

某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g）ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正________v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是________；a________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g） 2CO2 （g）＋N2 （g）
ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。

其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法。

用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。

写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________。

（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

23. （8分） (2016高一下·武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）
（1）
达平衡时，a中A的浓度为M mol・L﹣1，C的浓度为N mol・L﹣1，b中A的浓度为m mol・L﹣1，C的浓度为n mol・L﹣1，则M________m；N________n；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）（2）
保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol・L﹣1的是________，b 中C的浓度为n mol・L﹣1的是________
A.6molA+2molB
B.3molA+2molC
C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD
E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）
若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol・L﹣1，C的浓度为Ymol・L﹣1，则W 和M，Y和N之间的关系为W________M、Y________N．（填＞、＜、=、无法比较）
（4）
保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol・L﹣1，则关系式正确的是
A . R=2M
B . R＜M
C . M＜R＜2M
D . R＞2M
参考答案一、选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共6题；共14分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、解答题 (共7题；共46分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。