新疆喀什第二中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题含解析

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C错误；
D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。
答案选D。
7.下列叙述正确的是 ( )
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】
A. H+、I-、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. OH-、NH4+在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；C. Mg2+、K+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C正确；D. Cu2+与OH-不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，D错误，答案选C。
A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验
D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸为易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，选项A错误；
B．浓硫酸溶解于水要放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能及时散失，造成液滴飞溅，选项B错误；
【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
答案选A。
3.下列叙述错误的是 ( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤
B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3 +
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫色褪去
SO2具有还原性
D
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
溶液中一定含有CO32-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，A错误；B．铁粉过量生成Fe2+，B错误；C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，C正确；D．与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子，可能为CO32-、HCO3-或SO32-等，D错误，答案选C。
【答案】B
【解析】
【详解】A.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，选项A正确；
B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项B不正确；
新疆喀什第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试
化学试题
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.新能源汽车 推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B.燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放
C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化
D.Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中 供氧剂
【详解】A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，故A不选；
B．量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故B不选；
C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故C不选；
D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故D选；
故选D。
B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；
C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；
D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。
CaO
SO2
D
NaHSO4
NaOH
Na2O2
SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。
【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；
点睛：本题考查离子的检验，注意把握相关离子的性质。注意检验时对反应的一般要求：首先反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。其次反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。最后也是最为关键的是物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。
10.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是
A.甲装置:称30.0gNaOH固体B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质
C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气
【答案】D
【解析】
【分析】
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁；
C．二者均与碳酸钠溶液反应；
8.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水
B.用浓硫.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处
D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
【答案】D
【解析】
【分析】
化学实验基本操作．结合c=n/V及不当操作对n、V的影响可知，n偏小或V偏大均导致溶液物质的量浓度偏小。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，解题关键：把握溶液配制的操作、步骤、误差分析，注意结合公式分析误差。
9.下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
B
向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液
点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。
12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B.Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
电解：掌握元素的化合价变化情况是解答的关键，另外解答该类试题时要注意排除自身发生的氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠、氯酸钾或高锰酸钾分解等。
6.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；
【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大 液体，可隔绝气体与水，图中装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸，故D正确；
D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，选项A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；
【答案】D
【解析】
A.新能源汽车的推广和使用，可以减少化石能源的使用，从而有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.燃煤中加入适量石灰石，可以结合SO2最终转化为硫酸钙，因此可以减少SO2的排放，B正确；C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化，C正确；D. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能作供氧剂，D错误，答案选D。
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反应物的量不同其产物不同，选项C不选；
D、足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、少量铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，反应物的量不同其产物不同，选项D不选。
答案选B。
14.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、I-NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、基本操作、实验技能。
11.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原 产物的物质的量之比是
A.1:1B.1:3C.2:3D.3:1
【答案】B
【解析】
该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比1：3，答案选B。
13.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( )
A.Na和O2B.S和O2C.CO2和Ca(OH)2溶液D.Fe和稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，反应条件不同产物不同，选项A不选；
B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化，选项B选；
C．足量NaOH与二氧化碳反应，压强迅速减小，可以完成喷泉实验，选项C正确；
D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查实验基本操作及实验安全，易错点为选项B，浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能及时散失，造成液滴飞溅，从而容易引起实验事故。
5.下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是
A. FeCl3→FeCl2B. Cu→Cu2(OH)2CO3
C. SO3→H2SO4D. HCl→Cl2
【答案】A
【解析】
变化中需要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A.FeCl3→FeCl2中2化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中铜元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C.SO3→H2SO4中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D.HCl→Cl2中氯元素化合价升高，可以加入氧化剂或通过电解，D错误，答案选A。
2.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( )
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。
C．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，选项C正确；
D．玻璃钢是由玻璃纤维合成树脂组成的复合材料，选项D正确；
答案选B。
4.表中物质 分类正确的是 ( )
分类
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
HCl
Na2CO3
MgO
CO2
B
HNO3
KOH
Na2O
NO
C
HClO
Ca(OH)2
D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】
A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确，答案选D。