德州市中考化学一模试卷解析版

德州市中考化学一模试卷解析版
一、选择题
1．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
3．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
4．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选
物质选用的试剂操作方法
项
A CO2(HCl)NaOH溶液洗气
B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤
C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶
D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
7．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
8．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法不正确的是
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
9．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为 ( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
11．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）
待鉴别溶液试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）
A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花
瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。

其中正确的个数是（）
A．4 B．3 C．2 D．1
14．探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
15．用水做试剂，不能区分的一组物质是（）
A．石灰石、烧碱、氯化钙
B．植物油、酒精、浓硫酸
C．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁
D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙17．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）
A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaO
B．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl2
18．下列方法能达到除去杂质目的的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A铜粉木炭粉在空气中灼烧
B二氧化碳水蒸气通过足量的氢氧化钠固体，干燥
C氯化钾碳酸钾加适量的稀盐酸，蒸发结晶
D硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入少量铁粉过滤
A．A B．B C．C D．D
19．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+ 20．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定有Al B．滤液中一定含有Cu(NO3)2
C．滤渣中一定有Fe D．滤液中一定没有Fe(NO3)2
21．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
22．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
23．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
24．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
25．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤
B Cu CuO通入氧气并加热
C CaO CaCO3高温煅烧
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。

该食品已放置两月有余。

请你对下列问题进行探究。

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤实验现象结论
取足量的小纸袋中的固体放
可继续作干燥剂
入烧杯中，加入适量的水，
触摸杯壁
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。

27．现有下列装置，回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2，反应的符号表达式为__________，发生装置选
___________，若用C装置收集O2并长时间保存，方法是________________。

（2）实验结束后，某小组同学将棉花团投入水槽中，发现溶液为墨绿色，摇晃水槽，又变成紫红色，可能是生成了______________（填化学式）的缘故。

（3）为进一步研究KMnO4制氧时的失重率，某小组查阅了如下资料，回答：
（资料卡片）：
1、反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比；
2、研究表明，KMnO4受热分解时，主要发生以下两个反应：
a、KMnO4Δ
K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率约为13.5％）
B、KMnO4Δ
KMnO2+O2↑（失重率约为20.3％）
①取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为___________
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g
②在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4的失重率为18.0%，结合资料分析，在
43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以_______________（填“a”或“B”）为主。

28．水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。

(2)固体A中一定含有。

(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、
Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。

他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是，其实验目的是。

(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。

A．一定有NaOH
B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一种
29．下图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
(1)仪器G的名称是________ , 可用于加热固体制取O2的发生装置为______(填字母),该装置
中发生反应的化学方程式为 _________________．
(2)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________，若
要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为_______g.
(3)下图J装置可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法:从长玻璃管口加入一定量
的水,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到
______________,则气密性良好。

该装置在操作上具有的优点是_________________，若从
B~H中选择 __________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。

(4)上图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品, 反应的化学方程式为________，可通过
______________________的操作来制得CO2,该装置______(填“有”或“没有”)J装置的操作优
点。

30．某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质
来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
（猜想与假设）
甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。

乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。

丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。

（查阅资料）
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。

（进行实验）
实验步骤和方法实验现象实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入
试管内，然后用试管夹夹持试管，
放在酒精灯的外焰部位加热。

铜片变黑。

推知________（填甲、乙、
丙）的错误，说明黑色物质
的出现可能与空气中的_____
有关。

实验二：取一试管，将一小段光亮
铜片放入试管中，塞上胶塞，并用
注射器抽出试管内的空气，封好胶
取下胶塞前的现象：
_______。

取下胶塞后的现象：
乙的猜想正确。

（反思拓展）
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了_________________的干扰。

（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是____________________。

（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应文字表达式_______________。

31．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方
为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再
慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因
是。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。

同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为同学的猜想是错误的，其他两个还需探究.
【实验探究】
【探究结论】同学的推断是正确的程
式：。

【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是__ ___。

（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的__ __。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】A. 测碱溶液的pH结果偏小—试纸用水润湿。

故A错误。

B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——与试管口有没有放一团棉花没有关系。

故B错误。

C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出。

故C正确。

D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时仰视读数。

故D错误。

点睛：本题主要考查实验结果的成因分析。

2．C
解析：C
【解析】
氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。

故①错误。

某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。

氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。

硝酸铵属于盐，故④错误，
故选C
3．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。

故A不符合题意；
B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。

故B符合题意；
C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。

故C不符合题意；
D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。

故D不符合题意。

故选B。

4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除杂，二氧化碳也和氢氧化钠反应，不符合除杂原则，选项A错误；
B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铝粉，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝，铝和硫酸亚铁也能反应生成硫酸铝，不但引入了新的杂质，还将要保留的硫酸亚铁反应掉，选项B错误
C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜，过滤后，滤液中引入了新的杂质硫酸钾，选项C错误；
D、CaCl2溶液中混有HCl，加入过量的CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，因为碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙经过过滤除去，选项D正确。

故选D。

5．A
解析：A
【解析】
试题分析∶.灼烧Cu可得CuO. CuO和硫酸反应生成CuSO4。

CuSO4。

＋Fe反应生成Cu.故①正确。

在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。

由氧气到双氧水一步不可实现，故②错误。

二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠，碳酸钠和石灰水生成碳酸钙，碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。

考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；
④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。

故选：D。

7．D
解析：D
【解析】
A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；
C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；
D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。

故选D。

8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误；
故选：D。

9．B
解析：B
【解析】
A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能区分，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸钾和氯化钡不反应，无明显现象，能鉴别开，符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，不符合题意；
D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应，不符合除杂要求，不符合题意；选B
10．D
解析：D
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

在一定量AgNO3和
Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，但都不与硝酸铝反应，即溶液中一定有硝酸铝、硝酸锌，固体中一定有银。

①当锌粉较多，只有锌与硝酸银发生反应且有剩余时，固体乙中一定含有Ag、Cu和Zn，当锌的量较少时，一定有银，铜和锌不确定，①正确；②由于锌一定能反应，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；③若溶液甲是蓝色，说明溶液中有硝酸铜，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正确；④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2，错误；⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，硝酸银一定被反应完，则溶液甲中一定没有AgNO3，铜没有参与反应，溶液中一定没有Cu(NO3)2；故选D。

11．D
解析：D
【解析】
中性、酸性溶液都不能使酚酞试液变色，不能用酚酞鉴别HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能与AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别；硝酸银和氯化钡生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，没有现象，可区分开。

选D
12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为Ca（OH）2，与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2，再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

故选D。

13．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
①淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，错误；
②碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但是活泼金属如铁也能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，错误；
③酸碱指示剂的发现便是因植物花瓣遇到酸性物质变色而得到的启发，许多植物的花瓣浸出液遇到酸性物质或碱性物质都能变色，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，正确；
④汽水中含碳酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，故可以用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；
⑤氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化铜能与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水，正确；
⑥铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应放出热量，但不是燃烧，错误；
⑦热固性塑料，一经加工成型，受热也不再熔化，故不能用加热的方法修补电木等热固性塑料，错误；
⑧硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，硝酸铵含氮元素，属于氮肥，说法错误。

故正确的个数是3。

故选B。

14．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl2的稀盐酸中时，等消耗了一定质量的NaOH溶液后才有蓝色沉淀生成，说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCl发生中和反应。

图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；
B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成，说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应。

图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；
C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝，说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和反应。

图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；
D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一开始就有沉淀生成，说明稀硫酸一开始便与Ba(NO3)2反应，无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应。

图示无法判断中和反应一定发生，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题根据在酸碱的化学性质中，酸与碱混合优先发生中和反应，等到中和反应完全反应完后，加入的过量的酸或碱再与其他物质反应来进行答题。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石难溶于水，烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化钙易溶于水，无热量变化，溶液无色，利用水可以区分石灰石、烧碱、氯化钙，A选项不正确，不符合题意；
B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分层，植物油在上层，酒精与水互溶，浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，利用水可以区分植物油、酒精、浓硫酸，B选项不正确，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶于水溶液呈浅绿色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氯化镁易溶于水，无热量变化，溶液无色，利用水可以区分硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁，C 选项不正确，不符合题意；。