高一化学下学期期末考试试题鲁科版演示教学

E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药
品之前
23. （ 12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是 NaClO）设计了下列装置，并
查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：
3Cl 2 ＋
6OH
—5Cl —
＋
ClO
— 3
＋
3H2O
-6-
冰水（烧杯内）
②A 可与 H2O反应生成化合物 B，该反应类型为 __________________。B 与 CH3COOH反
应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为 ____________
________________________________________________________。__
a 为负极； c、d 相连时，电流流向为 d→导线→ c； a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；
b、d 相连时， b 极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a ＞ b ＞ c ＞ d
B
．c ＞ a ＞ b . ＞ d
C．a ＞ c ＞ d ＞ b
D
．b ＞ d ＞ c ＞ a
接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦
3 2
He
，可作为未来核聚变的重要原料之一。对
3 2
He
原子的叙述不．正．确．的是
A．质量数是 3 B ．质子数是 3 C ．中子数是 1 D ．电子数是 2 2. 缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相
（4）从 b、f 形成的化合物与 d、f 形成的化合物的混合物中分离提纯 d、f 形成的化合
物，可加入上述 ________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再
过滤洗涤。
（5）元素 e 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为 __________
（用化学式表示），该物质所含化学键类型为 ___________，属于_______化合物（填“离
_______________________。
（3）a、c 两种元素可形成多种化合物，其中化合物 A 的产量是衡量一个国家石油化工
发展水平的标志，则：
①Ａ的结构简式为 ____________；以 A 为原料， 可制得当今世界上产量最大的塑料产
品，该反应的化学方程式为 _____________________________；_
⑤葡萄糖和果糖
H
Cl⑥ C Cl
Cl
Cl 和C H
H
H
20. （12 分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
a
cef g
bd
h
（1）上述所列元素中， 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 __________（填化学式）。
（2）d、e、f 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
B. 向蛋白质溶液中加入 (NH4) 2SO4 浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解
C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯
D. 分别向少量酸性 KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯， 均不退色， 说明苯分子内
不存在一般的碳碳双键
④适当升高温度
A．①②④
B ．②③④
6. 下列不．属于取代反应的是
C ．①③④
D ．①②③ຫໍສະໝຸດ A．乙酸乙酯的水解反应B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持 55℃～ 60℃
C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应 7. 下列说法不．正．确．的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
2KMnO4 ＋ 16HCl （浓）＝ 2MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O 则可选择的发生装置是（填序号） ___________。
五、（本题包括 2 小题，共 13 分）
24．(4 分) 某元素的同位素 R 形成的最高价氧化物的化学式是 RO2，其气态氢化物中含氢 25%，
且已知 R原子核内的质子数等于中子数。
二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。） 9. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误 ．．的是
A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
试管中加入试剂 Y 时，看到 U型管中液面甲处上升， 乙处下降。 关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能
量高
③该反
应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而
释
放出来。其中正确的是
A．仅②
B．仅①③ C ．仅①②
D ．仅①②③
18. 如图为元素周期表中短周期的一部分。 已知 a 原子的最外层电子数比次外层电子数少 3， 下列说法中不．正．确．的是
14. 一定条件下，将物质的量之比为 1:2 的 NH3与 O2 置于恒容的密闭容器中发生反应： 4NH3(g)
＋ 5O2(g)
4NO(g) ＋ 6H2O(g) ，下列不．能．说明反应达到平衡状态的是
A．NH3 的消耗速率等于 NH3 的生成速率
B ．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变
C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率
10. 化学反应 H2(g) ＋ I 2(g)
2HI(g) 在持续加热的条件下，向密闭容器中充入 2
mol H2 和 3 mol I 2(g) ，充分反应后，该密闭容器中
-2-
A．2 mol H 2 已耗尽
饱和食盐水 氢氧化钠溶液（试管内）
请回答下列问题： （ 1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 ____________________。 （ 2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ____________________________________；_ 大试管内发生反应的离子方程式为 _________________________________________。_ （ 3）饱和食盐水的作用是 ________________________________；_ 冰水的作用是 ______ ___________________________。 （ 4）在制取 Cl 2 时，实验室中若无 MnO2，可用 KMnO4 粉末代替，发生下列反应：
A．元素 c 的含氧酸一定是强酸 B．元素 a、d 的原子半径： a﹥d C．元素 b 在自然界中存在游离态
d abc
D．元素 b、c 的阴离子半径： b﹥c
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 54 分) 注意事项： 1．第Ⅱ卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外） 。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
高一第二学期期末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 第Ⅰ卷 ( 选择题 共 46 分)
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡
三、（本题包括 3 小题，共 26 分） 19．（4 分）下列各组粒子，属于同种核素的是
（填编号，下同） ，互为同位素的
是
，互为同素异形体的是
，互为同分异构体的是
。
① 16O2
和
O 18 3
②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③
1 1
H
、
D
、
T
④
30 15
R
和+15
28 5
-4-
（核内 15 个中子）
B
．3 mol I 2(g) 已耗尽
C．HI 的物质的量等于 4 mol D ．HI 的物质的量少于 4 mol
11. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A ．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B．硒（ Se）化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D．N、O、F原子半径依次增大 12. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是
则： R 的质量数为
，质子数为
关。下列说法中正确的是 A．NaC1与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．非金属单质燃烧时火焰均为无色 D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来 3． 2011 年被联合国定为“ 国际化学年 ”，其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石 燃料的说法不．正．确．的是 A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油 D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．碱土金属元素
A．淀粉水解
葡萄氧糖化 CO 2 和 H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素水解 C．油脂水解 D．蛋白质水解
葡萄氧糖化 CO 2 和 H2O（释放能量维持生命活动）
甘油和高级脂肪氧酸化
CO 2 和 H2O（释放能量维持生命活动）
氨基合酸成
人体所需的蛋白质（人体生长发育）
13. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，
C．在原电池内部阳离子向正极区域移动
D．原电池是把化学能转化为电能的装置
8. 下列说法正确的是
A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B．ⅠＡ族和ⅦＡ族元素原子化合时，一定形成离子键
C．任何分子内一定存在化学键
D．H2O分子的形成是 H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强 相互作用的结果
子”或“共价”）。 21. （10 分）把在空气中久．置．的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol ·Ｌ－1硫酸溶液的烧
杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间
的关系可用
如图曲线来表示。
请回答下列问题：
(1) 曲线由 O →ａ段不产生氢气的原因
-5-
是
，
有关反应的化学方程式为 _______________________________；_
上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题 ( 本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 )
1. 今年 6 月 11 日，神舟十号载人飞船发射成功 ， 与天宫一号目标飞行器进行交会手控对
-1-
B．元素周期表中第 3～ 12 列的过渡元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．左下方区域的金属元素
5. 块状大理石与过量的 3 mol ·Ｌ—1 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的
措施是：①加入一定量的氯化钠固体
②改用 6 mol ·Ｌ—1 盐酸 ③改用粉末状大理石
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性 KMnO4 溶液退色
-3-
C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与 Na反应，又能与 NaOH溶液反应
D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应
17. 某学生用如图所示装置对化学反应： 2X ＋ Y ＝ 2Z 进行能量变化情况的研究。当往
D
．NH3 和 O2 的浓度不再变化
15. 下列叙述中正确的是
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16. 下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是
(2) 曲线 b→ｃ段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
_______
；
(3) 曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
__ ；
(4) 该反应若使用催化剂，可使 H2 产量增多吗？ ______(填“会”或“不会”） 。
四、（本题包括 2 小题，共 15 分）
22. （3 分）下列实验操作或结论正确的是 _________（填序号）。