广东省茂名市茂港第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省茂名市茂港第一中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O
参考答案：
C
知识点:计算离子反应
解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段发生反应为：CO32－＋H＋= HCO3－，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。

思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。

2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋
参考答案：
D 略
3. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1
C. CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
D. CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1
参考答案：
D
略
4.
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
参考答案：
答案：D
5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
参考答案：
A
略
6. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．SO2使品红溶液褪色
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．NO遇到空气变为红棕色
参考答案：
A
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A 符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。

答案选A。

7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键
参考答案：
D
略8. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是
A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHCl
C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇
D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2
参考答案：
C
略
9. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )
A.CO2
B.NF3
C.PF5
D.OF2
参考答案：
C
略
10.
下列有关描述错误的是
A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度
B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3
D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原
参考答案：
C
11. 下列装置或操作的叙述中错误的是
A．①可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液
B．②可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C．③可以从海水中提取淡水
D．④可以用于稀释浓硫酸
参考答案：
D
略
12. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+。

下列说法中正确的是
A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
参考答案：A
13. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
参考答案：
C
试题分析：A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则
[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)] =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4＞H2SO4，故C错误；D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确，故选C。

考点：考查氧化还原反应的计算与应用
14. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色退去，表明MnO4－为紫红色
参考答案：
A
略
15. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次
是
A．氢键;分子间作用力;非极性键 B．氢键;氢键;极性键
C．氢键;极性键;分子间作用力 D．分子间作用力;氢键;非极性键
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。

请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。

制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。

用0.10 mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

[已知：Ksp（CaCO3）＝
2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_________。

参考答案：
(1)分液漏斗饱和NaCl溶液MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf
(2)①残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀②否22 .60 ③偏小
(3)
【分析】
（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；
（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；
③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气。

【详解】（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、
氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；
甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；
因此，本题正确答案是：分液漏斗；饱和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋
2H2O； debcf；
（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；
因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；
因此，本题正确答案是：否；22.60；
③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9 Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
因此，本题正确答案是：偏小；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，
；
因此，本题正确答案是：。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
A．5 B．1 C．1～3之
间 D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－） c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

Ⅱ、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g) △H<0。

CO和H2O浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）。

（2）850℃时，平衡常数K= 。

温度从850℃降至800℃时，K
将（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是（填选项序号）。

A．降低温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将CO2 (g)从体系中分离D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2
参考答案：
略
18. 电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽阳极电极反应式
为．
②得到的氢氧化钾从（填A，或D）排放出．若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式
为．
参考答案：
① 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
② D；13；
③ 小于；
④ 4H++O2+4e﹣═2H2O．
解析：①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣
=2H2O+O2↑；
②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气，则氢氧化钾在阴极生成，所以在D口导出；2L浓度为
0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合后，
c（OH﹣）==0.1，c（H+）==10﹣13，pH=13，故答案为：D；13；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；故答案为：小于；
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案为：4H++O2+4e﹣═2H2O．
19. 现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。

E 为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。

试回
答：
（1）写出化学式，
X ， E
；
（2）写出离子方程：A→X；C→D 。

（3）A＋E反应的化学方程式
为：；
参考答案：
（1） X Cl2 E H2O2
（2） MnO2＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
（3）2H2O2 2 H2O ＋O2↑
略。