高考化学复习海南省文昌中学高三一轮复习必修一化学方程式练习及.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2016届海南省文昌中学高三一轮复习必修一化学方程式练习及
答案
《钠及其化合物》方程式练习
班级_________座号_______姓名__________评分_____________
一、按要求写出下列方程式：
1.钠与氧气：常温：________________________点燃：___________________________
2.钠与水反应：_______________________________
离子方程式：_______________________________
3.钠与硫酸反应：_______________________________
4.氧化钠与水反应：_______________________________
5.过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________
6.过氧化钠与水反应：_______________________________
离子方程式：_______________________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2：_______________________________
离子方程式：_______________________________
NaOH溶液中通入过量CO2：_______________________________
离子方程式：_______________________________
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_______________________________
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_______________________________
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_______________________________
③碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________
④碳酸氢钠与盐酸：_______________________________
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_______________________________
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_______________________________
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_______________________________
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_______________________________
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________
《钠及其化合物》方程式练习答案
一、方程式：
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：
2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：_OH－+CO2=HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
二、钠及其化合物的转化关系图
《铝及其化合物》方程式练习
班级_________座号_______姓名__________评分_____________
一、按要求写出下列方程式：
1.铝与氧气的反应：_______________________________
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：_______________________________
3.铝和稀盐酸：_______________________________
离子方程式：_______________________________
4.铝和NaOH溶液：__________________________________________
离子方程式：_______________________________
5.氧化铝和稀硫酸：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________________________ 离子方程式：__________________________________________
7.氢氧化铝和盐酸：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
8.氢氧化铝和NaOH溶液：__________________________________________ 离子方程式：__________________________________________
9.氢氧化铝受热分解：___________________________________________
10.硫酸铝与氨水反应：__________________________________________ 离子方程式：___________________________________________
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：_________________________________________
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：__________________________________________
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：__________________________________________
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：__________________________________________
13. 往偏铝酸钠溶液中加入AlCl 3溶液_________________________________
14. 电解氧化铝：__________________________________________
《铝及其化合物》方程式练习答案
一、方程式：
1.铝与氧气的反应：4Al+3O 22Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 3 高温
2Fe+Al 2O 3
3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al+6H ＋=2Al 3＋+3H 2↑
4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH
－+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式：Al 2O 3+6H ＋＝2Al 3＋+3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －=2AlO 2－+H 2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：
Al(OH)3+OH －=AlO 2－+2H 2O
9.氢氧化铝受热分解：
_2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：_Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋_______
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝A l (O H )3↓＋NaHCO 3
13. 3NaAlO 2+ AlCl 3+6H 2O ＝4A l (O H )3↓＋3NaCl
14.电解氧化铝：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑
二、铝及其化合物的转化关系图
《铁及其化合物》方程式练习
班级_________座号_______姓名__________评分_____________
一、按要求写出下列方程式：
1.铁与氧气反应：______________________________________
铁与硫反应：______________________________________
2.铁与盐酸反应：__________________________离子方程式：______________________铁与CuSO4溶液：____________________________离子方程式：___________________
3.铁和水蒸气：______________________________________
4.氧化亚铁与盐酸反应：__________________________离子方程式：_________________
5.氧化铁与盐酸反应：___________________________离子方程式：__________________
6.CO还原氧化铁：______________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：____________________
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_________________________离子方程式：______________
9.氢氧化铁加热分解：______________________________________
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3：___________________________离子方程式：_______________
12.FeCl2和Cl2反应：______________________离子方程式：_______________________
13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：_____________________
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：____________________________________________
二、铁及其化合物的转化关系图
《铁及其化合物》练习
1．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
D. Al3＋
2．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③ D．③②
3．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
4．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+=== H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+=== Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
6．在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+
7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
8．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又
可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E：
9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ______。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_____ __。

方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是_____ ___。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
_____________________。

《铁及其化合物》方程式练习答案
1.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe+S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温
Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_
5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：_Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：
__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3___
二、铁及其化合物的转化关系图
《硅及其化合物》方程式练习
班级______________ 姓名 _____________ 得分 ____________
一、按要求写出下列方程式：
1.硅与氧气加热：
硅与氟气：________________________
2.硅单质与氢氟酸反应：
3.硅与氢氧化钠溶液反应：____
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________
7.二氧化硅与碳反应：____________________________________
8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________
离子方程式：_________________________
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______
10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______
11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________
12.加热硅酸：
二、试画出硅及其化合物的转化关系图
附：
《硅及其化合物》方程式练习答案
1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温
CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
2 + 2NaOH = Na2SiO
3 + H2O
__
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO
2 + 2C 高温
Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl_离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +2CO2+2H2O == H2SiO3↓+ 2NaHCO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温
CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
二、硅及其化合物的转化关系图
《氯及其化合物》方程式练习
班级______________ 姓名 _____________ 座号_____________ 得分 ____________
一、按要求写出下列方程式：
1.实验室制氯气：______________________________________
离子方程式：_______________________________________
2.钠在氯气中燃烧：____________________________________ 现象：______________________ 铁在氯气中燃烧：____________________________________现象：___________________________ 铜在氯气中燃烧：___________________________________ 现象：________________________ 氢气在氯气中燃烧：________________________________ 现象：________________________
3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：___________________
4.次氯酸光照分解：__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_______ ______
6.氯气与氢氧化钠溶液：______________________________离子方程式：_____________________
7.工业生产漂白粉：__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________
9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：
10.氯气通入溴化钠溶液：离子方程式：___________________ 氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________ 11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：___________________ 溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 二、试画出氯及其化合物的转化关系图
《氯及其化合物》方程式练习答案
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_
离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _ 现象：有黄色火焰，产生大量白烟。

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_现象：产生在棕褐色烟。

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2现象：产生在棕色（棕黄色）烟。

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _现象：有苍白色的火焰，产生大量白雾。

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式:Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO _ 9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：NaClO + HCl ＝NaCl + HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －
= Br 2 + 2Cl －
氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl 2 + 2I －
= I 2 + 2Cl －
溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －
= I 2＋2Br －
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaCl ＝AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+Cl －
＝ AgCl ↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaBr ＝AgBr ↓+NaNO 3离子方程式：Ag ＋
+Br －＝AgBr ↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaI ＝AgI ↓+NaNO 3离子方程式：Ag ＋
+I －＝AgI ↓_ 二、试画出氯及其化合物的转化关系图
《硫及其化合物》方程式练习
班级______________ 姓名 _____________ 座号_____________ 得分 ____________ 一、按要求写出下列方程式：
1.硫在空气中燃烧：___________________________________ 硫与氢气加热： ________
2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________ 少量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________
过量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________
HCl Cl 2 HClO C a (C l O )2
C u C l 2
F e C l 3 N a C l AgCl N a C l O
3.SO2通入过量的澄清石灰水：
过量的SO2通入澄清石灰水：
4.二氧化硫与硫化氢：_____
5.SO2的催化氧化：____________________________________
6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________
7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________
8.三氧化硫和水反应：____________________________________
9.三氧化硫与氧化钙：___________________________
10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________
11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________
12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________
二、试画出硫及其化合物的转化关系图
《硫及其化合物》方程式练习答案
硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_S+O2SO2__
硫与氢气加热：S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_SO2+H2O H2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_离子方程式：_2OH－+SO2=SO32－+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化剂
加热
2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_ 8.三氧化硫和水反应：_SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_ 9.三氧化硫与氧化钙：__SO 3＋CaO=CaSO 4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O_ 11.铜与浓硫酸反应：_Cu+2H 2SO 4(浓）CuSO 4+2H 2O+SO 2↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_C+2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_
二、硫及其化合物的转化关系图
《氮及其化合物》方程式练习
班级______________ 姓名 _____________ 座号_____________ 得分 ____________ 一、按要求写出下列方程式：
1.氮气和氧气反应：____________________________
2.工业合成氨：____________________________________
3.一氧化氮与氧气反应：____________________
4.NO 2溶于水：____________________________________
5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：________________________________________
6.浓氨水受热分解___________________________
7.氨气和氯化氢：____________________________________ 8.氨的催化氧化_________________________________________
S
SO 2
SO 3
H 2SO 3
H 2SO 4
Na 2SO 3
CaSO 3
CaSO 4
FeS
H 2S
9.氯化铵受热分解：____________________________________ 10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________ 11.硝酸铵和NaOH ：__________________________________ 离子方程式：_________________________________
12.实验室制氨气：_______________________________________ 13.浓硝酸与铜反应：_________________________________ 离子方程式：_________________________________ 14.稀硝酸与铜反应：________________________________ 离子方程式：________________________
15.硝酸见光分解：_____________________________________________ 16.NH 4+
的检验离子方程式：___________________________
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：_____________________________________ 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：________________________________________ 二、试画出氮及其化合物的转化关系图
《氮及其化合物》方程式练习答案
一、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_N 2+O 2
2NO _ 2.工业合成氨：_N 2+3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2 ==== 2NO 2_
4.NO 2溶于水：_3NO 2+H 2O ====2HNO 3+NO _
5.氨气溶于水：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O
NH 4++OH －
6.浓氨水受热分解_NH 3·H 2O
△
NH 3↑+H 2O__
7.氨气和氯化氢：_HCl+NH 3=NH 4Cl_ 8.氨的催化氧化_4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O _
放电
9.氯化铵受热分解：_NH4Cl NH3+HCl_
10.碳酸氢铵受热分解：_NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO
2+O2+2H2O=4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O
2+2H2O=4HNO3
二、氮及其化合物的转化关系图
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：
2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：_OH－+CO2=HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al
2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al
2O3+2
OH－=2AlO2－+H
2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al
2O3+3H2O
_ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：_Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝：2Al
2O34Al＋3O
2
↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe+S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温
Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_
5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：_Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：
__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_Si+2F2=SiF4__
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温
CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
__
7.二氧化硅与碳反应：_SiO
2+2C 高温
Si+2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3高温
CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋
+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl_
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl_
3.氯气和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO2HCl+O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl －
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_
8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：_Cl2+2I－=I2+2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI=I2＋2KBr离子方程式：Br2+2I－=I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_S+O2SO2__
硫与氢气加热：S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_SO2+H2O H2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_离子方程式：_2OH－+SO2=SO32－+H2O_
过量SO2与氢氧化钠：_NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化剂
加热
2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H 2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应：_SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__SO3＋CaO=CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O_
11.铜与浓硫酸反应：_Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑_
12.碳与浓硫酸反应：_C+2H
2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_N
2+O22NO
_
2.工业合成氨：_N
2+3H2催化剂
高温高压
2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O
2错误！未找到引用源。

2NO2
_
4.NO2溶于水：_3NO
2+H2O错误！未找到引用源。

2HNO3+NO
_
5.氨气溶于水：NH3+H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4++OH－
6.浓氨水受热分解_NH3·H2O △
NH3↑+H2O__
7.氨气和氯化氢：_HCl+NH3=NH4Cl_
8.氨的催化氧化_4NH
3+5O24NO+6H2O
_
9.氯化铵受热分解：_NH4Cl NH3+HCl_
10.碳酸氢铵受热分解：_NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
放电
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO
2+O2+2H2O=4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O
2+2H2O=4HNO3。