沉淀滴定练习题

沉淀滴定练习题
一、选择题
(0H)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系：( )
A・s弋瓦 B.s=#j石万 C.s=^iQ4 D・s如4
2. 已知CaF2的溶解度为2xlO d mol/L,则CaF2的溶度积为( )
A xlO11
B 4xl0 8
C xlO13
D 8xl012
3. 微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3 A+2B+3C.今用一左方法测得C浓度为xlO-3 mol-L1,则该微溶化合物的溶度枳是
A. xlO15
B. xlO14
C. xlO-16
D. 6xl0 9
4•设在纯水中的溶解度MzAs 为10~3mol-L \ M2A 10'3 mol-L \ MAz 为10 4mol L S
MA为10 5 mol-L S四种物质的Ksp以( )最小。

A. M2A3最小
B. M2A最小
C. MA2最小
D. MA最小
5.在NaCl饱和溶液中通人HCI(g)时，NaCI(s)能沉淀析出的原因是
是强酸，任何强酸都导致沉淀
B. 共同离子CI-使平衡移动，生成NaCI(s)
C. 酸的存在降低了K SP(NuCl)的数值
D. K SP(NuCl)不受酸的影响，但增加CI-离子浓度，能使K S p(NuCl)减小
6..BaSCU的Gp=“O把它放1 Na2SO4溶液中，它的溶解度是()
A.不变，因为Ksp 是常数
B. xlO 5
C. xlO 12
D.xlO 8
7.微溶化合物AgzCrCU在molZAgNO3溶液中的溶解度比在mol-L^KzCrOa溶液中的溶解度 ()(矿BrO；/B",卩"l2/r=,矿IO；/I•二
A.较大
B.较小
C.相等
D.大一倍
8•已知Ksp, Mg(OH)2=xlO_11/ Mg(OH)2在・1/刑玄0H 溶液里Mg?浓度是( )mol-L_1o
A. 1.2x10 9
B. xlO'6
C. xlO -7
D. xlO 4
tf(AgCl)=xlO-10, AgCI 在・LNaCl 溶液中的溶解度(mol-L1)
为()
A.1.8xl0 -10・5 c. ・8
10•在一溶液中，CuCj和MgCL的浓度均为只通过控制pH方法，() 19•莫尔法的测上对象是( )o
(已知 Ksp, Cu(OH)2=xlO 2o,Ksp, Mg(OH)2=xlO 11)
C.可完全分离
□•使CaCO 3具有最大溶解度的溶液是()o
22•用珞酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是(o)
23 •下列叙述中正确的是
A. 混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一立先沉淀
B. 某藹子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀
C. 凡溶度积大的沉淀一左能转化成溶度积小的沉淀
D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
14. 在含有Mg(OHb 沉淀的饱和溶液中加入固体NH4CI 后，则Mg(OH)2沉淀()
A
A.溶解：
B.增多；
C.不变：
D.无法判断
15. 在饱和的BaSCU 溶液中，加入适虽:的NaCI,贝lj BaSO 4的溶解度(
) A.增大 B.不变 C 减小
D.无法确宦 16. 在 Ca(0H )2 (K S p=xlO'6>. Mg(OH)2 <K sp =xlO 11 AgCI (^sp =xlO 10)三物中，下列说法正
确的是：( )
A. Mg(OH)2的溶解度最小
B. Ca(OHb 的溶解度最小
C. AgCI 的溶解度最小
D. Ksp 最小的溶解度最小 17.已知(AB)=xlO-10；
(A 2B)=X 10-11,则两者在水中的溶解度关系为()。

(AB)>S(A 2B)
(AB)<S(A 2B) (AB)=S(A 2B) D.不能确定
(OH"的卸比CaSO 4的心略小，它们的溶解度：( )
)
A ・Ca(0H )2的小 B. CaSO 4的小 C.两者相近 D.无法判断 A 不可能将Cu 2与Mg 2'分离
B.分离很不完全
D.无法判断 A. H 20
C ・ KNO 3 D. C2H5OH
A •生成沉淀颜色不同 和Ag 2CrO 4溶度积不同
和Ag 2CrO 4溶解度不同
D •分步沉淀
,SCN*
,Br
20. 难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) =A2+(aq)+2B-(aq),当达到平衡时，难溶物
AB2的溶解度S与溶度积K；,的关系为().
A. S=(2KJ
B. S=(K：/4严
C. S=(K：/2严
D. S=(K：/27严
21. 佛尔哈徳法是用铁钱矶NH4Fe(SCU)2J2H2O作指示剂，根据Fe，的的特性，此滴左要求溶液必须是()。

A.酸性B冲性 C.弱碱性 D.碱性
22. 用莫尔法直接测左氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测泄结果()«
A.偏髙
B.偏低
C.不影响
D.不能进行
23. 同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是( )
A AgCl (K sp=xl0-18)
B Ag2Cr2O4 (K sp=xl012),
C Mg(OH)2(K sp=xlO-10)
D Fe3(PO4)2 (K sp=xl0'22)
24. 在1升浓度为2x10 4mol-L 1的BaCb溶液里，加入1升含有NazCOs和NazSCU均为
xlO 4mol-L 1的混合液，其结果是( )。

(已知Ksp, BaCO3 = x 10 Ksp, BaSOd =
x 10 10)
A.只有BaSCU沉淀
B.只有BaCOs沉淀
C.两种沉淀都有
D.不可知
25. 加W2CO3 于lfl-lmol-L 1的Ca(NO“2 溶液中，使CaCOs 沉淀：( )
A.加入1 mol Na2CO3得到沉淀更多
B.加入mol Na2CO3得到沉淀更多
C.加入Na2CO3越多，得到沉淀越多
D.加入NazCOs越多，沉淀中CO32按比例增大
26. Mg(OH)2可溶于( )o (Ksp, Mg(OH)2=xlO 11)
A. H2O
B.浓(NH4)2S04 溶液
C. NaOH 溶液
D. Na2SO4溶液
二、判断题
1. 以铁钱锐为指示剂，用间接法测左Cl-时，由于AgCl溶解度比AgSCN大，因此，沉淀转化反应的发生往往引入正误差.
2. 难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。

( )
3. CaCOs和Pbl2的容度枳非常接近，皆约为20®故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度
19•莫尔法的测上对象是( )o
近似相等。

4. 严格来说，难溶电解质的心,是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。

( )
5. 银量法测肚BaCH中的Cl时，宜选用KaCrOa来指示终点。

()
6. 莫尔法可用于测定C「、Br、l\ SCN「等能与Ag生成沉淀的离子。

()
7. 摩尔法测泄CI-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。

8. 根据同藹子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。

()
9. 难溶电解质的溶度积K：较小者，它的溶解度就一泄小。

10•.往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。

( )
11•所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一藹子除净.
12. 用摩尔法测定CI-时，为避免滴左终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。

13. 同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。

在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCI是弱电解质。

()
15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。

()
三、填空题
称______ ，Ksp称______ ,二者不同点是________ O
2. ___________________________________________________________________________ 已知
Cr(OHb饱和溶液的OH浓度为“0 8 mol-L 1 , Cr(OH)3的溶解度是_____________________ 。

3. 相同温度下，PbSO4在KNOj溶液中的溶解度比在水中的溶解度_(大或小)，这种现象
称—o
4. 某难溶电解质A?B的K sp=xl0 12,溶解度S= ____________ ,饱和溶液中c(B2 )= ___________ °
5. 难溶电解质的溶度积K：较小者，它的溶解度就一泄—(大或小)。

6. 已知Mg(OH)2 K sp=xl0 11 o Mg(OH) 2在mol-L 】NaOH 溶液中的c(Mg2+) = _____________ ,此时Mg(OH) 2的溶解度是_________ -
7. ____________________________________________________________ 要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量________________________________ ,但不要 __________ ,以
免______ 。

四、计算题
1.在含有CI-离子和I-(浓度均为mol・L-l)的混合溶液中滴加AgNOs溶液，试判断AgCI和Agl
的沉淀顺序。

若继续滴加AgNOs溶液，Agl沉淀到何种程度时，AgCI才开始沉淀已知：K sp AgCl=xlO 10 K sp Agl=xlO 17
2. 已知Mg(OH)2的溶度积常数K SP=X10心，计算在LMg2+溶液中Mg(0H)2开始沉淀和沉淀完全(Mg2+浓度为IO'5 mol-L1)时的pH范围。

3. 已知AgCI的溶度积常数K SP=xlO-10,分別计算AgCI在纯水以及LAgNOs溶
液中的溶解度。

4. 向含有mol-L*1 NaCl和mol-L1 KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNO,溶液。

试问⑴
先生成何种沉淀(2)CI1, BL能否用分步沉淀的方法得到分离(忽略加入AgNOs溶液引
起的体积变化。

)^(AgCI)=xl0lo K5p'?(AgBr)=xl0-13
5. 在含有-L_1AgNO3和mol-L_1NaCI溶液里，如果不使AgCI沉淀生成，溶液中
CN 浓度最低应是多少(Kf,Ag(CN)2 =1021/Ksp,AgCI=xl0 n)
<
6. 在离子浓度各为mol-L"1的Fe3+、Cu2\屮等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物
沉淀当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时(设总体积不变)能否将Fe叭CZ+离子分离。

(Fe(OH)3 的K豎=X1O -38。

C U(OH)2的略=X1O 20)
7. 称取分析纯KCI 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出,用AgNOs
溶液滴左，用去，求AgNOj的浓度是多少
8. 某一混合溶液中，含有mol-L1 Mg2+, mol-L"1的F0,若通过滴加NaOH溶
液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范用内
K sp Fe(OH)3 = xlO-39 K sp Mg(OH)2 = xlO'11
9. 如果在mol・L 】［Ag(CN)2］溶液中加入KCN固体，使CN离子的浓度为mol-L1,然后再加入：
(1) KI固体，使I的浓度为mol-L 1
(2) Na2S固体,使S2的浓度为mol-L_1
是否都产生沉淀(已知(K f,Ag(CN)2 =1021,K sp,Ag2S=lxl0 « K sp/Ag2l=xlO 17)
10. 在L CaCI2+L MgCI2的混合溶液中，
开始产生Ca(OHb沉淀时qOH),
用护生MgOHb豳寸qoH)”
Mg2*)诠转化MgfOHk 沉淀口皆)< 105 moVl)时qOHj”
如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么_ 范围。

Ca(OH)2的KspXO® Mg(OH)2的卸=“0心。

(8 分)
11.佛尔哈徳法标左AgNCh溶液和NHaSCN溶液的浓度(mol・L-】)时，称取基准物NaCI0.2000g, 溶解后，加入AgNOs溶液。

用NHaSCN溶液回滴过量的AgNCh溶液，耗去。

已知溶液相当于溶液，问AgNCh、NH4SCN浓度各为多
少(已知MNaCI=58.44g・mo|・i)
12.1L溶液中含有4molNH4CI和,试计算
⑴溶液的c(OH )和PH；
(2)在此条件下若有Fe(OH)2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低浓度为多少
已知K： Fe(OH)2=xlO-17o
13某一混合溶液中，含有LI的Ni2+, mol-L-1的F"+,若通过滴加NaOH溶液(忽
略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范用内Ksp, Ni(OH)2=xlO J5
Ksp, Fe(OH)3=xl05s，
14. mol・LMgCMll・氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀生成
Ksp(Mg(OH)2)=x10"11。