北京师范大学第三附属中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

北京师范大学第三附属中学2022年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）
A.CuSO 4·5H 2O
B.无水硫酸铜
C.浓硫酸
D.金属钠 参考答案： B 略
2. 已知合成氨反应的浓度数据如下： N 2
+3H 2
2NH 3
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 ( ). A. 0.2 mol/(L·s)
B. 0.4 mol/(L·s)
C. 0.6 mol/(L·s) D . 0.8 mol/(L·s)
参考答案：
B
2s 内氢气的浓度变化量=0.8mol/L ，故2s 内用氢气表示的平均反应速率= =0.4mol/(L·s)，故
选B 。

3. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是
A. 所配制的Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为1.0 mol?L ﹣
1 B. 操作2是将溶解的Na 2CO 3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
参考答案：
D
A 、由图可知，所配溶液的体积为100mL ，4g 氢氧化钠的物质的量为=0.1mol ，所配碳酸钠
溶液的浓度为
=1mol/L ，故A 正确；
B 、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B 正确；
C 、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C 正确；
D 、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D 错误． 故选D ．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( ) A. ①是萃取 B. ②是过滤
C. ③是分液
D. 维生素C 可作抗氧化剂
参考答案：
C
A、①提取可溶物，加有机溶解萃取，A项正确；
B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；
C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C项错误；
D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。

点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。

5. 下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A. 苯
B. 蒸馏水
C. 无水酒精
D. 乙酸
参考答案：
A
【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；
B、Na与H2O发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合题意；
C、金属钠与酒精发生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合题意；
D、金属钠与乙酸发生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合题意；
答案选A。

6. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不．规．范．的是
A. 称量
B. 溶解
C. 蒸发
D. 焰色反应
参考答案：
C
【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；
B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；
C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；
D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。

故选B。

7. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
下列叙述正确的是（）
A. 非金属性：Z<X<Y
B. 气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y
D. Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物
参考答案：
D
根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。

A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：F>Cl，选项A错误；B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z<Y<X，选项B错误；C、氟没有正价，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y >Z，选项C错误；D、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D正确。

点睛：本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。

根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。

8. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）
参考答案：
C
略
9. 下列叙述正确的是
A. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 甲烷与氯气发生的反应属于取代反应
C. 甲烷与Cl2反应生成物只有一氯甲烷和氯化氢
D. 甲烷分子的构型为平面四边形，C—H键的长度和夹角完全相同
参考答案：
B
【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，选项B正确；
C、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等，选项C 错误；
D、甲烷分子的构型为正四面体形，C—H键的长度和夹角完全相同，选项D错误；
答案选B。

10. 下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
参考答案：
D
略
11. 如果m g NO2由 x个原子构成，则2m g C2H6O中含有的原子数为
A．3x B． 6x C．9x D．12x
参考答案：
B
12. 对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀
硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的( )
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．
分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；
②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；
③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；
④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；
解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；
②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；
③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；
④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；
故选：C．
点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．
13. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
参考答案：
B
略
14. 下列关于氯元素的说法正确的是（）
A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强
B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强
参考答案：
D
考点：氯气的化学性质；同位素及其应用．
分析：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；
B．同位素化学性质相同；
C．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，无法计算氯气的物质的量；
D．氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物，非金属单质氧化性越强，非金属性越强．
解答：解：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强，HCl具有很强的酸性，氮不是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故A错误；
B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同但物理性质不同，故B错误；
C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故C错误；
D．氯气和KI溶液反应置换出I2，氯气的氧化性大于碘单质，说明氯的非金属性比碘强，故D正确；故选D．
点评：本题考查了氯气的性质、氧化还原反应强弱规律、非金属性判断依据和方法，气体摩尔体积的应用条件分析等知识点，易错选项是C，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．
15. 下列说法正确的是（）
A．镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质
C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2SO4均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
参考答案：
D
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．电解质属于化合物；
B．NH3、SO2在水溶液中自身不能发生电离；
C．液态HC1、固体Na2SO4溶于水都可以发生电离；
D．在水溶液和熔融态下均不能导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．镁、石墨是单质，不是化合物，因此不是电解质，故A错误；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；
C．液态HC1、固体Na2SO4溶于水都可以发生电离，是电解质，故C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D正确；
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③，实验2中④，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：
8分，每空2分
（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
（二）③反应速率加快④反应速率减慢
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。

请写出这两个反应的化学反应方程式。

参考答案：
Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O
Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O2
18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
参考答案：
（1）1.8 0.67 0.95 （2）90
19.
已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

参考答案：
石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。