解析】辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第一次学考化学试题

化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：18 N：14 Na：23 Fe：56 Zn：65
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语使用正确的是
A. HC1的电子式：
B. CO2的比例模型：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH
D. 甲烷的实验式为CH4
【★★★答案★★★】D
【解析】
【详解】A．HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；
B．由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；
D．甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。

★★★答案★★★选D。

2.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是( )
A. 白磷和红磷
B. K和K+
C. 13C和C60
D. 12C和14C 【★★★答案★★★】D
【解析】
分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。

详解：A. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；
B. K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；
C. 13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；
D. 12C和14C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确，★★★答案★★★选D。

点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同位素的含义是解答的关键，题目难度不大。

对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。

3.下列气体中，无色无味的是
A. SO2
B. NO2
C. Cl2
D. N2
【★★★答案★★★】D 【解析】 【分析】
根据气体的物理性质解析。

【详解】A. SO 2无色有刺激性气味的气体，故A 不符； B. NO 2红棕色有刺激性气味的气体，故B 不符； C. Cl 2黄绿色有刺激性气味的气体，故C 不符； D. N 2无色有无气味的气体，故A 符合； 故选D 。

4.在光照条件下，纳米TiO 2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。

经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L 降到1.0×10-7mol/L ，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（ ） A. 4.0×10-8
mol/(L·h) B. 3.0×10-8
mol/(L·h) C. 2.0×10-8mol/(L·h) D. 1.0×10-8
mol/(L·h)
【★★★答案★★★】D 【解析】
经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L 降到1.0×10-7mol/L ，
甲醛在这段时间内的平均反应速率为772.010/ 1.010/10mol L mol L h
--⨯-⨯=
1.0×10-8mol/(L·h)，故选D 。

5.下列叙述正确的是( ) A. O 2、O 3互为同素异形体 B. 112
H 、2
12H 、3
12H 互为同系物 C. 正丁烷、异丁烷互为同系物 D. 金刚石、石墨互为同分异构体
【★★★答案★★★】A 【解析】
【详解】A ．O 2、O 3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A 正确； B ．112
H 、2
12H 、3
12H 是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故B 错误； C ．正丁烷、异丁烷分子式相同、结构不同，互同分异构体，故C 错误；
D ．金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D 错误；
选A；
6.如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离
A. B. C. D.
【★★★答案★★★】B
【解析】
A、此装置属于蒸馏或分馏装置，一般用于互溶两种液体的分离，或者分离挥发性和难挥发性物质，故A错误；
B、食用油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；
C、此装置为过滤，用于不溶物与可溶物的分离，故C错误；
D、此装置为蒸发结晶，一般是得到固体晶体，故D错误。

7.焰色实验中Na的火焰颜色是( )
A. 红色
B. 绿色
C. 黄色
D. 蓝色
【★★★答案★★★】C
【解析】
【详解】常见的焰色：含Cu 元素是绿色；含Ca元素是砖红色；含 Na元素是黄色；含Co元素是蓝色；焰色实验中Na的火焰颜色是黄色，故选C。

8.下列实验操作错误的是
A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C. 加热液体时，试管口不对着人
D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液
【★★★答案★★★】A
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；
C．加热液体时，试管口不对着人，C正确；
D ．胶体可以产生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D 正确； ★★★答案★★★选A 。

9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A. 蘸有浓氨水的
玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近有白烟生成 B . 向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有气体生成
C. 将NO 2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D. 向Fe 2 (SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液,生成红褐色沉淀 【★★★答案★★★】C 【解析】 【分析】
【详解】A ．浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应，故不选A ； B ．向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B ；
C ．将NO 2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，NO 2和水反应生成硝酸和NO ，N 元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C ；
D ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D ； 选C 。

10.下列物质中，不属于金属材料的是( ) A. 黄铜
B. 硬铝
C. 不锈钢
D. 金刚石
【★★★答案★★★】D 【解析】
【详解】A ．黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料，故不选A ；
B ．硬铝是指铝合金中以Cu 为主要合金元素的一类铝合金，属于金属材料，故不选B ；
C ．不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，属于金属材料，故不选C ；
D ．金刚石是有碳元素组成的一种单质，属于非金属，故选D 。

选D 。

11.Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42-移向铜极
A. ①④
B. ③④
C. ②③
D. ①③
【★★★答案★★★】C
【解析】
【详解】①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；
②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解质量==16.25g，故正确；
③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；
④溶液中SO42﹣移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；
故选C．
【点睛】本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．
12.下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
【★★★答案★★★】D
【解析】
【分析】
常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，反应物的总能量大于生
成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，以此来解答。

【详解】A．Zn与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；
B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B不符合题意；
C．浓硫酸稀释放热，为物理过程，不是化学反应，故C不符合题意；
D．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故D符合题意；
★★★答案★★★选D。

【点睛】需要注意：物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。

13.下列自然现象与化学变化无关的是
A. 雷雨肥庄稼
B. 植物光合作用
C. 形成臭氧层空洞
D. 冰雪消融
【★★★答案★★★】D
【解析】
A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；
B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，★★★答案★★★选D。

14.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B. 都有丁达尔效应
C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D. 分散质微粒均可透过滤纸
【★★★答案★★★】B
【解析】
【详解】A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；
B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；
C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH 反应生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；
D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；
★★★答案★★★选B。

15.下列说法正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
B. 二氧化碳的摩尔质量是44g/mol
C. 标准状况下，22.4L 水的
物质的量是1mol D. 1mol 氧气的质量是16g
【★★★答案★★★】B 【解析】 【分析】
【详解】A ．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A 错误； B ．摩尔质量用g/mol 作单位时，其数值等于相对分子质量，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol ，故B 正确；
C ．标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量是1mol ，在标准状况下水不是气体，因此，在标准状况下22.4L 水的物质的量不是1mol ，故C 错误；
D ．氧气的摩尔质量是32g/mol ， 1mol 氧气的质量是32g ，故D 错误； 选B 。

16.以下物质的主要成分不是SiO 2的是( ) A. 石英坩埚
B. 光导纤维
C. 水晶
D. 干冰
【★★★答案★★★】D 【解析】 【分析】
【详解】石英、光导纤维、水晶主要成分都是SiO 2，干冰是固态二氧化碳，干冰成分不是SiO 2。

★★★答案★★★选D 。

17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H 2O(g)+CO(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)。

当H 2O 、CO 、CO 2、H 2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是( ) A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. H 2O 和CO 全部转化为CO 2和H 2 D. H 2O 、CO 、CO 2、H 2的浓度一定相等
【★★★答案★★★】A 【解析】
【详解】A ．当H 2O 、CO 、CO 2、H 2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A 正确；
B ．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B 错误；
C ．可逆反应不可能完全反应，则H 2O 和CO 反应不可能全部转化为CO 2和H 2，故C 错误；
D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；
★★★答案★★★选A。

18.可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是( )
A. 分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶
B. 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀
C. 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀
D. 分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体
【★★★答案★★★】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，不能用溶于水的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选A；B．Na2CO3、NaHCO3都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选B；
C．Na2CO3和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3和氯化钙溶液不反应，加入氯化钙溶液观察有无沉淀，能鉴别Na2CO3、NaHCO3，故选C；
D．Na2CO3、NaHCO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用盐酸鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选D；
选C。

19.有机物种类繁多的主要原因是（）
A. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B. 碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键
C. 有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素
D. 有机物分子结构十分复杂
【★★★答案★★★】B
【解析】
【分析】
【详解】有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项B符合题意。

20.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 苯
B. 氯化铁
C. 乙烷
D. 乙烯
【★★★答案★★★】D
【解析】
【详解】A、苯能萃取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；
B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；
C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C错误；
D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D正确；
★★★答案★★★选D。

二、非选择题
21.某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫
酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。

请回答：
(1)试管b中盛放的溶液是_________________；
(2)实验完成后，试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。

若分离该液体混合物需
要用到的玻璃仪器是______；
(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；
(4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；
A.催化剂
B.吸水剂
C.脱水剂
D.提高反应速率
(5)试管b中溶液的作用是_______________；
(6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。

【★★★答案★★★】 (1). Na2CO3 (2). 分液漏斗 (3). 取代反应 (4). C (5). 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 (6). b
【解析】
【分析】
(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；
(2)根据b中的液体混合物分层，用分液法分离；
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
(4)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
(5)乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收；
(6)发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”。

【详解】(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，所以试管b中盛放的是饱和碳酸钠溶液；
(2)b中的液体混合物分层，用分液法分离，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗；
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式是
浓硫酸
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应(酯化反应)；
(4)乙酸与乙醇发生酯化反应需浓硫酸作催化剂，加快反应速率，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，提高反应速率，吸水剂，选C；
(5)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，所以饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
(6)有机酸和醇反应生成酯时，酸脱羟基醇脱氢，酸中断的是C—O键，故选b。

【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，明确酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”，了解浓硫酸在酯化反应中的作用。

22.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。

(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；
A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．SO2不是大汽污染物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色
(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；
A．SO2+H2O⇌H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3
D．SO2+CaO=CaSO3
(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；
A．造成洪涝灾害 B．腐蚀建筑物 C．恶化人类环境 D．导致树木枯萎
(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；
(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等⑤开发新能源
【★★★答案★★★】 (1). A (2). C (3). B (4). A (5). C (6).
①③④⑤
【解析】
【分析】
(1)根据SO2的性质判断；
(2) SO2中S元素化合价升高，SO2表现还原性；
(3)根据二氧化碳和二氧化硫的不同性质分析；
(4)酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
(5)根据SO2的性质判断；
(6)减少酸雨的方法有：减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；
【详解】(1) A．SO2中S元素化合价为中间价态，所以既可以做氧化剂，也可以做还原剂，故A正确；
B．SO2有毒，是大汽污染物，故B错误；
C．大气中SO2的主要来源是煤炭等化石燃料的燃烧，故C错误；
D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，故D错误；
选A；
(2) A．SO2+H2O⇌H2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选A；B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选B；
C．2SO2+O2 2SO3 ，S元素化合价由+4升高为+6，SO2表现还原性，故选C；
D．SO2+CaO=CaSO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选D；
选C；
(3) A．二氧化碳不能使品红褪色，二氧化硫能使品红褪色，能用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选A；
B．二氧化碳和二氧化硫都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故选B；
C．二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，能用溴水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选C；
D．二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选D；
选B；
(4)酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，导致树木枯萎，洪涝灾害不是酸雨导致的，故选A；
(5) A．Fe3+把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，体现SO2还原性，故A正确；B．H2S和SO2发生归中反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2氧化性，故B正确；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明酸性H2SO3>H2SiO3，故D正确；
选C；
(6)①少用煤做燃料，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；②把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的发生；③燃料脱硫，可减少二氧化硫的排放，减少酸
雨的发生； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；⑤开发新能源，减少化石燃料燃烧，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；故选①③④⑤。

【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，注意从化合价的角度把握二氧化硫的性质，明确二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫不能使石蕊等酸碱指示剂褪色。

23.钠和铝是两种重要的金属。

请根据钠与铝的性质回答下列问题： (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________； (2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；
(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；
A ．放在水中
B ．放在足量盐酸中
C ．放在足量CuSO 4溶液中
D ．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
(4)铝分别与足量的NaOH 溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH 和HCl 物质的量之比为_________； (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________； (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______
A ．NaOH 溶液
B ． NaCl 溶液
C ． H 2SO 4溶液
D ．HCl 溶液
【★★★答案★★★】 (1). 略 (2). 氯化钠 (3). D (4). 1:3 (5). 常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜 (6). B 【解析】
【详解】（1）钠漂浮在水面上，剧烈反应；生成无色无味的气体；并伴随着“嘶嘶”声。

（2）钠因为过于活泼，在自然界中以化合态存在。

（3）因为Na 与酸和水都可以反应，故前三种情况生成的氢气一样多，D 选项中由于Al 可以和NaOH 溶液反应，↑222Al+2NaOH+2H O =2NaAlOH+3H ，故生成的氢气最多。

（4）
↑32 2Al+6HCl =2AlCl +3H ，↑222Al+2NaOH+2H O =2NaAlOH+3H 故可知当Al 与足量的NaOH 和HCl 反应时，NaOH 和HCl 物质的量之比为1:3； （5）铝常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜可以抗腐蚀。

（6）铝可以和酸碱反应，故★★★答案★★★选B 。

24.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)；
(2)元素③原子最外层电子数为__________；
(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________；
(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；
(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；
【★★★答案★★★】(1). ①和② (2). 5 (3). Na2O或Na2O2 (4). 增强(5). H2O ＞H2S (6). 可能是共价化合物也可能是离子化合物
【解析】
【分析】
①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。

【详解】⑴最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故★★★答案★★★为：①和②。

⑵元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故★★★答案★★★为：5。

⑶元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故★★★答案★★★为：Na2O或Na2O2。

⑷同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故★★★答案★★★为：增强。

⑸同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化
物，其稳定性强弱顺序为H2O ＞H2S；故★★★答案★★★为：H2O ＞H2S。

⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化
合物也可能是离子化合物；故★★★答案★★★为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。

【点睛】元素周期表、元素周期律常结合在一起进行考查，是常考题型，涉及的知识面比较广。

25.化学能是人类生产、生活所需的主要来源之一，根据化学能与热能的转化回答下列问题。

(1)下列变化过程需要吸收能量的是___________；
A．氢气球发生爆炸 B．向污染的河水中投放生石灰 C．
D．
(2)反应C(石墨)⇌C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是________；
①石墨比金刚石更稳定②金刚石比石墨稳定③金刚石和石墨可以相互转化④金刚石和
石墨不能相互转化
(3)已知断开1 molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯
气反应时能量变化为_______；
(4)下列过程能实现热能转化成化学能的是___________；
A．燃料电池 B．火力发电 C．铝热焊接 D．煅烧石灰石
(5)下列属于新能源的是___________；
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
(6)下列对化学反应的认识中错误的是___________；
A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然
伴随着能量的变化
【★★★答案★★★】(1). D (2). ①③ (3). 放出183kJ能量 (4). D (5).
A (6). C
【解析】
【详解】（1）A．氢气球发生爆炸，放出热量，故A不选；
B．向污染的河水中投放生石灰，氧化钙和水化合，放热反应，故B不选；
C．形成Cl-Cl键，放热，故C不选；
D．，拆开化学键，需要吸收能量，故D选；
故★★★答案★★★为：D；
（2）反应C(石墨)⇌C(金刚石)正向反应是吸热反应，①石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故正确；②金刚石能量高，金刚石比石墨稳定差，故错误；③金刚石和石墨在一定条件下，可以相互转化，故正确；④金刚石和石墨能相互转化，故错误；
故★★★答案★★★为：①③；
（3）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ·mol－
1+243kJ·mol－1-2×431kJ·mol－1=-183kJ·mol－1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ·mol－1，故★★★答案★★★为：放出183kJ能量；
（4）A．燃料电池是化学能转化为电能，故不选；
B．火力发电化学能转化为机械能再转化为电能，故B不选；
C．铝热焊接化学能转化为热能，故C不选；
D．煅烧石灰石热能转化成化学能，故D选；
故★★★答案★★★为：D；
（5）A．氢气属于新能源，故A选； B．煤炭属于化石燃料，故不选； C．天然气属于化石燃料，故不选；D．石油属于化石燃料，故不选；
故★★★答案★★★为：A；
（6）A．化学反应是旧键断裂，新键生成，会引起化学键的变化，故A正确； B．化学反应会产生新物质，故B正确； C．化学反应不一定引起物质状态的变化，故C错误； D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；
故★★★答案★★★为：C。

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