辽宁省高一上学期12月月考试题化学Word版含答案

辽宁省高一上学期12月月考试题化学Word版含答案
高一化学试题
命题人：唐文倩校对人：胡明立考试时间：50分钟
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。

）
1 •欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）
A .钠玻璃
B .钾玻璃
C .铜管
D .石英玻璃
2. 下列关于合金的叙述中正确的是（）
A .合金是由两种或多种金属熔合而成的
B .第五套人民币中用到的五角硬币属于钢芯镀黄铜合金
C .合金在任何情况都比单一金属性能优良
D .商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
3.
利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。

下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是（）A. SiO2 ,光的折射 B . SiQ，光的全反射
C. Si，光的干涉 D . NatCO，光的衍射
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
①碳酸钙跟CHCOO溶液反应：CaC耐2H+ ===Ca+ + CQ f + H2O
②过量CO通入澄清石灰水中：CO+ Cai+ + 2OH ===CaCU + H2O
③铁粉加入到FeCb溶液中：Fe+ 2Fe3+===3Fe2+
④金属钠加入到CuSO溶液中：2Na+ C L T===C U+ 2Na+
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2+ + HC0 + OH ===BaCQ + H2O
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca（HCO）卄2H+ == Ca2：+ 2H2O + 2CO f
A. ①②⑤ B .③⑤⑥ C .③⑤ D .②⑥
5. 用下列实验方案鉴别N Q CO和NaHCO两种白色固体，不能达到预期目的的是（）
A. 加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象。

B. 向两种相同浓度的盐溶液中滴入稀盐酸，观察反应的剧烈程度。

C. 向两种相同浓度的盐溶液中滴入酚酞，观察颜色。

D. 向两种相同浓度的盐溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察现象。

6．下列操作中最终可以得到Al(OH) 3的是( )
A. AI2Q和水混合加热
B. 将Na投到NaAIQ溶液中
C. 过量的NaOH溶液加入到AICI 3溶液中
D. 过量的氨气通入到AICI 3溶液中
7. 甲、乙、丙、丁分别是AI 2(SO4) 3、FeSO4、NaOH、BaCI2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A. AI 2(SO4) 3 B . NaOH
C. BaCI2 D . FeSO4
8. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. Mg2＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
B. AI 3＋、Fe2＋、CI－、SO42－
C. K＋、N a＋、CI －、HCO3－ D . N a＋、Ca2＋、N O3－、O H－
9. 将Cu片放入0.1 mol?L「1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+) : c(Fe
+) = 2 : 3,贝U Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()
A. 3 ：2
B. 3 ：5 C . 3 ：4 D. 4 ：3
10. 镁、铝、锌、铁四种金属共20g ,使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，
得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为( )
A.44.8L
B.33.6L
C.22.4L
D. 无法确定
11．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( )
A.加入过量的澄清石灰水 B .通入足量的CO气体
C.将溶液加热蒸干并灼烧 D •加入适量的氢氧化钠溶液
12.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是( )
A. KOH和Al2(SO4)3 B .稀HSQ 和NaHCO
C. CaCI2 和NazCQ D . Ba(OH)2和NaHSO
13．一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后, 排出气体, 测出固体残留物中有两种成分, 则该固体组成中一定含有( )
A．NaHCO3、Na2CO3NaOH、
Na2CO3
C. N Q Q 、Na2CO
14 .在Fe2（ SO ） 3溶液中，加入ag 铜，元全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余 固体，且a>c ，则下列说法正确的是（ ）
A. 残余固体是铜和铁
B. 最后得到的溶液中一定含有 Cu 2+
C. 将残余固体加入到稀 H2SQ 中，有气泡产生
D.
最后得到的溶液中可能含有 Fe 3+
15. 在1 L 含0.1 mol NaAIQ 和0.1 mol Ba （OH ）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为
0.1 mol/L 的H2SQ 溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积 之间关系的
是（
）
第n 卷（非选择题 共40分）
二.非选择题（本题共3小题，共40分） 16.
某溶液中只可能含有 Fe 2： Mcj +
> Cu 2+
>
Nhf 、Al 3+
> Cl -、OH 、CO 2-。

当加入一种淡黄 色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，
加入淡黄色固体的物质的量
（横坐标）
与析出的沉淀和产生气体的物质的量 （纵坐标）的关系如右图所示。

该淡黄色物质做焰色反
应实验显黄色。

Na2Q 、NaOH
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淡黄色物质的物處的量n
可知溶液中含有的离子是_____________________ ；所含离子的物质的量浓度之比为
____________ 所加的淡黄色固体是_____________________________ ,生成的气体成分
17. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO溶液与用不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入________________ 。

(2) 除去蒸馏水中溶解的Q常采用_____________ 的方法。

(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

如果生成的白色沉淀在空气中露置，则很快会产生变化，请写出该
变化的反应方程式及其现象。

化学方程式：_______________________________________________ 。

止
水
夹
现象：___________________________________________________________ 。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等药品制备。

(1) 在试管I中加入的药品是_________________________ 。

(2) 在试管n中加入的药品是 ________________________ 。

⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入药品，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________ 。

(4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
18. 计算题
⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求
混合物中碳酸钠的质量分数。

（列出计算过程）
⑵ 过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，混合物恰好完全反应，并收集到5.6L
气体（标准状况）•则收集到的气体成份是 _______________ ，体积比是___________ 。

辽师大附中2016-2017学年度第二次模块考试
高一化学试题答案
一.选择题（共60分）
1.D
2.B
3.B
4.C
5.D
6.D
7.D
8.B
9.C 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B
15.A
二.非选择题（共40分）
16. （14 分）
Al3+ Mg 2+ NH 4+（各2 分，共6 分）；2:2:6 （3 分）；
N&Q （3分）; 氨气和氧气（各1分，共2分）
17. （16 分）
方法一
（1）铁粉（2分）
（2）煮沸（2分）
（3）4Fe （OH 2+Q+2HO=4Fe（ OH 3 （2 分）
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2分）方法二
（1）稀HbSQ、铁屑（各1分，共2分）
（2）NaOH 溶液（2 分）
（3）检验试管H出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（2 分）
（4）试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管n，且外界空气不容易进入（2分）18. （10 分）
⑴ 58% （ 5 分）⑵ O 2 和H2 （2 分）；2 : 3 （3 分）。