高一化学下册单元质量评估试题

单元质量评估（二）
第二章 化学反应与能量
（60分钟 100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。

海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。

大会的主题是“节能减排，和谐发展。

”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ）
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)
【解析】选C 。

化石燃料（以煤、石油、天然气为主的燃料）属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。

所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B 正确，C 错误，D 正确。

开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A 正确。

2.（2010·重庆高一检测）一种化学冰袋中含有 Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4+
NO 3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测错误的是（ ）
A.Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH 4+NO 3溶于水会吸收热量
【解析】选C 。

Na 2SO 4·10H 2O 失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH 4+NO 3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na 2SO 4·10H 2O 的分解反应和NH 4+NO 3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C 项错误。

3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
①Si（s ）+3HCl （g ）====== SiHCl 3（g ）+H 2（g ）（放热反应）
②SiHCl 3（g ）+H 2（g ）==== Si （s ）+3HCl （g ）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ） 3 000 ℃ 950 ℃
A.两个反应都是置换反应
B.反应②是放热反应
C.两个反应都有化学能与热能之间的转化
D.两个反应都是氧化还原反应
【解析】选B。

反应①是放热反应，则
“Si（s）+3HCl（g）”的总能量高于
“SiHCl3（g）+H2（g）”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。

4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
A.甲烷燃烧
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4+Cl反应
C.铝片与盐酸反应
D.氧化钙与水反应
【解析】选B。

当E反>E生时，反应放热，当E反<E生时，反应吸热。

5.下列叙述中正确的是（）
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
【解析】选D。

两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池，但不能因此说构成原电池的电极材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。

在原电池中，活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属，因此活动性较强的金属是负极。

镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。

铜锌原电池工作时，锌极失电子，电极反应为：Zn-2e-====Zn2+，1 mol Zn失2 mol电子， 13 g(0.2 mol) Zn被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶
液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸
入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A.A>B>C>D
B.A>C>D>B
C.C>A>B>D
D.B>D>C>A
【解析】选B。

利用原电池原理，金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子，生成H2，电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。

在上述原电池中，A—B原电池，A 为负极；C—D原电池，C为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。

综上可知，金属活动性：A>C>D>B。

故选B。

7.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D.铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜
【解析】选D。

铁圈和银圈接触，在硫酸铜溶液中构成原电池，铁是原电池的负极，铁圈溶解，质量减小；银是原电池的正极，溶液中的铜离子在正极上被还原，产生单质铜附着在银圈上，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。

8.如图装置中， U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、 b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+腐蚀，放置一段时间。

下列有关描述错误
的是（）
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e- ====Fe2+
D.a试管中O2得电子，b试管中H+得电子
【解析】选B。

a为中性环境，Fe失电子，O2得电子，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，Fe失电子，H+得电子，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

9.化工生产中，为加快反应应优先考虑的措施是（）
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度
【解析】选A。

虽然上述因素都能加快反应速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适宜的催化剂是优先考虑的措施，催化剂能极大地加快反应速率。

10.（2010·福州高一检测）在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）
A.20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中
B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
C.50 ℃时，将锌片放入0.01 m ol·L-1的稀盐酸中
D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
【解析】选D。

D项中温度最高且稀盐酸浓度最大，因此反应速率最快。

12.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（g）+I2（g） 2HI（g）
已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1，若H2和I2的起始浓度均变为
0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02
【解析】选C。

据题意，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.32 mol·L-1，
则有：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时(mol·L-1) 0.20 0.20 0
平衡时(mol·L-1) 0.20-0.16 0.20-0.16 0.32
平衡时H2的浓度为0.04 mol·L-1。

有关化学平衡的计算方法
（1）计算模式：设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，m x mol·L-1为反应物A的转化浓度，
n x mol·L-1为B的转化浓度，则：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c始（mol·L-1） a b 0 0
Δc（mol·L-1）mx nx px qx
c平（mol·L-1）a-mx b-nx px qx
（2）基本步骤：①确定反应物或生成物的起始加入量。

②确定反应过程中各物质的变化量。

③确定平衡时各物质的平衡量。

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（12分）（2010·浦东高一检测）（1）1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热
46 000 kJ，H2被公认为是21世纪的理想能源，试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：
① _______________________________________ ,
② _______________________________________ ,
③ _______________________________________ 。

(2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_____热反应，该反应过程可以看成_____。

中和反应都是_____热反应，其实质是_____。

【解析】（1）作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。

通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油，H2放出的热量多。

（2）要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。

答案:（1）①可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生
②单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多
③氢气燃烧生成水，无污染
（2）放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水：H+ +OH- ====H2O
14.（12分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____。

（2）B中Sn极的电极反应式为_____Sn极附近溶液的pH值_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是_____，总反应的化学方程式为____，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_____（填序号）。

【解析】B中Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，电极反应为：2H++2e-====H2↑，C中，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，Fe不被H2SO4腐蚀，而A中，Fe与H2SO4直接反应，故A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢为B>A>C。

答案：（1）Fe+2H+ ====Fe2+ +H2↑
（2）2H+ +2e- ====H2↑变大
（3）Zn Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B>A>C
15.(16分）在200 ℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）=____，c（I2）= ___，
而c（HI）= _____ ，所以化学反应速率_____最大，而_____最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）_____ ，c（I2）_____ ，而c（HI）_____ ，
从而化学反应速率v（正） _____ ，而v（逆） _____ 。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆） _____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_____ 。

【解析】主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2）为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H2）和c(I2）越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v（正）=v（逆）。

16.（12分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样
的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用，而对反应没有影响；原因Ⅱ： _________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ： _________________________________。

（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中_____ ，实验②中_____ ，则说明原因Ⅲ是正确的。

依此类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用。

【解析】围绕铝片与盐酸反应速率更快，对照已知原因，容易推出其他原因。

原因Ⅲ中，Cl-
对反应有促进作用，则实验①速率应加快，对反应具有阻碍作用，则实验②速率减慢。

答案：（1）Cl-对反应没有影响，而对反应具有阻碍作用 Cl-、都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小
（2）反应速率加快反应速率减慢。