九年级化学专题汇编：(蛋白质和维生素)同步训练

食品中的有机化合物(蛋白质和维生素)
1．人误服重金属盐中毒后，为了减轻毒性.可服用下列物质中的 ( )
A．水 B．食盐水 C．鸡蛋清 D．肥皂水
2．小明的早餐食谱为牛奶、鸡蛋、馒头等，其中鸡蛋富含 ( )
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．无机盐
3．下列食品中富含维生素C的是 ( )
A．猪肉 B．鲫鱼 C．鸡蛋 D．番茄
4．下列有关食品安全的叙述不正确的是 ( )
A．杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐
B．禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C．不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油
D．在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量
5．下面对“化学与健康”发表的见解，其中正确的是 ( )
6．央视“焦点访谈”曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。

食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 ( )
A．用工业酒精配制的饮用酒 B．添加三聚氰胺的牛奶
C．用甲醛浸泡的海鲜 D．用干冰冷藏的食品
7．明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分是蛋白质。

工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂，铬是一种金属，其化合物对人体有毒。

下列说法不正确的是（）
A.蛋白质是一类营养素
B.蛋白质属于有机高分子化合物
C.酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂
D.利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康
8. 明胶中富含蛋白质，食用明胶以新鲜的动物皮或骨骼为原料，经过复杂的工序制成；工业明胶常以废旧皮革等为原料，其熬制过程简单，产品中对人体有害的铬元素严重超标。

下列有关说法错误
．．的是( )
A.铬属于金属元素
B.灼烧明胶会产生烧焦羽毛的气味
C.生成明胶的过程中有化学变化发生
D.工业明胶能用来生产药用胶囊
9．下列食物：①米饭；②鸡蛋；③大豆油；④西红柿。

能提供大量蛋白质的是 (选填序号)，蛋白质属于（填"无机物"或"有机物"〕。

10．为了保证同学们在中考期间的营养供应，学校食堂今天中午为我们准备了如下菜谱：红烧肉、炒鸡蛋、凉拌黄瓜、主食为米饭。

以上食物中，能为我们提供蛋白质的是，能提供维生素的是，能提供糖类的是。

11． 6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．
（1）牛奶含有元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；
（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有；（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会；
⑷牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：
________________________________________
12．维生素C是一种人体必需的维生素。

查阅资料可知下列信息：
部分性质生理作用
维生素C
化学式：C6H8O6无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
中稳定，中性或碱性溶液中易被空
气氧化……
促进人体生长发育，增强人体对
疾病的抵抗能力……
请参与下列问题的讨论。

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是。

(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示。

实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与有关。

因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。

(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：
C6H8O6+I2==C6H6O6 +2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10 mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg。

计算该果汁饮料每100mL 中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上)
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。

其原因是。

参考答案
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．D
9．②有机物
10．鸡蛋（或炒鸡蛋）；黄瓜（或炒黄瓜）；米饭
11．(1)钙 (2)蛋白质 (3) 破坏牛奶中的营养物质 (4)H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX
12．(1)9：l：12 黄瓜 (2)温度小
(3)①解：设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为x
C6H8O6 + I2 == C6H6O6 + 2HI
176 254
x 25.4mg
x=17．6mg
17.6mgxl0=176mg
答：略
②被氧化的维生素C增多
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量高锰酸钾
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉
3．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个
4．大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养成分是（）
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．维生素
5．推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
6．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
7．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
8．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。

下列说法正确的是( ) A．锌、铁、钙、硒都属于常量元素
B．紫薯中富含油脂
C．紫薯中主要供能物质是淀粉
D．维生素主要通过人体合成
9．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是
A．水银(Hg) B．升丹(HgO) C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg2Cl2)
10．强化安全意识，提升安全素养。

下列采取的安全措施错误的是（）
A．不必检纯度，直接点燃氢气
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
12．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）
A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。

每个C6H12O6是由________个原子构成。

它在体内代谢的化学方程
式为：C6H12O6+6O2酶
6X+6H2O，该反应生成物X表示的物质是_______。

1mol 果糖分子中碳原子的质量与
______________g 蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。

14．共享单车是人们常用的代步工具，既环保又轻便，请根据下图完成下列各题
（1）图中所标各物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是_____。

（2）车轮的钢圈及车身的钢架比使用纯金属的优点有_____（写一个即可）。

（3）自行车停在潮湿的空气中会锈蚀，通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_____。

（4）共享单车在为人们的出行带来方便的同时，由于随意停放对环境造成的影响是_____。

15．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。

图甲表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价和原子的最外
层电子数。

①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。

硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为_____。

②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_____。

③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_____。

将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。

①图中OH－的名称是_____。

②该反应的本质是_____结合生成沉淀。

③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_____（反应物之一为MgCl2）。

16．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）1t℃时，两物质中溶解度较大的是________;
（2）2t℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至1t℃，析出固体质量较大的是__________的溶液;
（3）2t℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做.用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，
上记号
①看到的现象是______；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的______；
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是______，该气体______(填“支持”或“不支持”)燃烧；
④实验中红磷需稍过量，目的是______；
⑤小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想．
()1她将看到甲装置的烧杯中的水进入______瓶，原因是______．
()2如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______．
18．为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验:
（1）四支试管中能反应且有明显现象的是____，写出有沉淀产生的化学反应方程式_____。

（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显_______性;
（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。

下列说法中，不正确的是____。

A 若倒入烧杯前各试管中物质都恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色
B 若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C 若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素。

小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。

于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。

反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
请你帮小芳计算：
反应后产生气体的质量为_____g；两片钙片中所含碳酸钙的质量_____；所用白醋中溶质的质量分数_____。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
故选C。

2．B
【解析】
【详解】
A. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后锰元素都在固体中存在，固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，不符合题意；
B. 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；
C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；
D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生成氢气质量相同，不符合题意。

故选B。

3．C
【解析】
试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸
钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。

考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。

4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、油脂是油和脂肪的统称，油脂的来源可以是动物或者植物，故A不正确；
B、大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养淀粉，故B正确；
C、葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，故C不正确；
D、维生素来源于水果和蔬菜，故D不正确。

故选B。

5．A
【解析】
试题分析：碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；分子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成的，离子也能构成物质；中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物还必须是酸和碱；铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但是铁丝不能在空气中燃烧。

故选A．
考点：基本概念和原理
6．C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
7．A
【解析】
【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。

【详解】
A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；
C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；
故选项为：A。

8．C
【解析】
【详解】
A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；
B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；
C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；
D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。

故选C。

【点睛】
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
9．A
【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。

故选A。

点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。

10．A
【解析】
A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；
B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气，正确；
C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标志，正确；
D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。

故选A。

11．A
【解析】
试题分析：A 紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B 均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C 同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D 有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。

考点：基本的化学知识
点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。

12．B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】
设铁的质量为x
2442
Fe+H SO=FeSO+H
56256-2=54
x55.4g-50g=5.4g
:溶液质量差量
5654
=
x 5.4g
x=5.6g
则杂质的质量为10g-5.6g=4.4g
故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．24 二氧化碳（CO2）171
【解析】
【详解】
每个C6H12O6是由6+12+6=24个原子构成的；
果糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2酶
6X+6H2O，根据质量守恒定律，反应前有6个C原子，12
个H原子和18个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子和6X，故6X中含有6个C原子和12个O原子，故一个X中含有1个C原子和2个O原子，故X表示CO2；
1mol 果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C12H22O11）分子中含有12molC原子，故1mol中C原子的质量与0.5mol蔗糖中C原子质量相同，故蔗糖的质量为0.5mol×(12×12g/mol+22×1 g/mol +11×16 g/mol)=171g。

14．钢（或不锈钢）塑料（或橡胶）硬度大（或耐腐蚀）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 污染环境【解析】
【详解】
（1）金属材料包括纯金属与合金，所以钢车架和不锈钢钢圈属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料车把和橡胶轮胎属于有机合成材料；
（2）一般合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，抗腐蚀性能增强，所以车轮的钢圈及车身的钢架比使用纯金属的优点有硬度大，耐腐蚀；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；化学反应方程式
Fe2O3+6HCl═2Fe Cl3+3H2O；
（4）共享单车在为人们的出行带来方便的同时，由于随意停放塑料车把等有机合成材料会造成白色污染，金属
制品锈蚀会造成重金属污染等环境污染问题。

【点睛】
金属材料包括纯金属与合金，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；一般合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，抗腐蚀性能增强。

15．8 离子Na2S Al3+最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）氢氧根离子Mg2+和OH-MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】
【详解】
（1）①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；硫元素与钠元素形成的化合物还硫化钠，；硫化钠由钠离子和硫离子构成，其化学式为Na2S。

故填：8；离子；Na2S。

②铝原子失去3个电子，带3个单位的正电荷，故离子符号为：Al3+；
③元素的化合价与最外层电子数的关系是：最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）；
（2）①图中OH－的名称是氢氧根离子。

②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的本质是Mg2+和OH-结合生成沉淀。

③氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl。

16．氯化钾硝酸钾饱和不变温度不低于t1℃
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

1t℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；（3）由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；
（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为
25g
100g+25g
×100%＝20%，硝
酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．红磷燃烧，冒出大量的白烟；1
5
；氮气；不支持；将集气瓶内的氧气全部消耗掉；A；
红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶
中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内； 因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中
【解析】
①点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是：红磷燃烧，冒出大量的白烟；②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。

由此可知氧气约占空气总体积的1/5；③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧；④该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；⑤(1)甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C 、D 两处的夹子看到的现象是A 瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B 瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；产生现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一(氧气在空气中的含量)；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内。

(2)如果将甲装置改装成乙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中。

18．CD 243243H SO +Ba(NO )=BaSO +2HNO ↓ 中性或酸性 AC
【解析】
【详解】
（1）A 、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生反应，但是无明显现象，不符合题意；
B 、氯化钠与稀硫酸不反应，不符合题意；
C 、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，符合题意；
D 、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有白色沉淀产生，符合题意。

故选CD 。

有沉淀产生的化学方程式为：243243H SO +Ba(NO )=BaSO +2HNO ↓；
（2）酚酞在中性、酸性溶液中不变色，故若向试管A 中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显中性或酸性； （3）A 、若倒入烧杯前各试管中物质都恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，因为试管D 中有硝酸产生，硝酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
B 、若烧杯中有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，则试管
C 中碳酸钾过量，试管C 中溶质为硫酸钾和碳酸钾，故倒入烧杯前C 中溶质可做钾肥，不符合题意；
C 、若检测滤液的pH 为7，滤液中可能含有硝酸钡，钡属于重金属，不能直接倒入下水道，符合题意。

故选AC 。