2021年吉林省实验中学高二化学期中试题及答案

吉林省实验中学2015---2021学年度上学期
高二年级化学学科期中考试试题
可能用到的相对原子质量:C – 12 H – 1 O –16 N – 14 Ag– 108 Cu– 64
Zn – 65
一、选择题( 本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意)
1．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c( H+ ) 增大，c( OH﹣)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c( OH- )增大
C．醋酸的电离程度增大，c( H+ )亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )
A．H Cl B．N a2SO4C．C uSO4D．N aCl
6．下列有关电化学装置完全正确的是( )
A B C D
铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A． A B． B C． C D． D
7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3
9．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c( H+ )=10﹣12mol•L一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B．室温下，pH=7的溶液中:Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C．室温下，pH=13的溶液中:K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D．pH=13的溶液中:K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10．下列有关说法正确的是( )
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．将纯水加热至较高温度，K W变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(碱)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)
C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)
12．下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )
Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①
Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③
13．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
A．某温度下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中c( Na+ )=c( A2﹣)
C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒
D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应:NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋
H2O＝2HR1＋Na2CO3。

HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( )
A．HR较弱B．HR1较弱C．两者相同D．无法比较
15．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
16．下列说法正确的是( )
A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是
弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度:①>④＝②>③
17．在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )
A．乙中左侧电极反应式:Cu2＋＋2e－===Cu
B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g
18．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH:c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液:c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:
2 c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
19．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为( ) A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:11
20．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所
示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中:c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中:c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 二、非选择题( 本题包括4道大题，共计50分)
21．( 1 )下列各组物质:①金刚石和C60②H、D和T ③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是( 填序号，下同)__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。

( 2 )请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式:
( 3 )请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:
22．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋( CH3COOH )的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪
器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。

滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录:
滴定次数 1 2 3 4
V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ
某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

( 5 )指出他的计算的不合理之处:__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

(结果保留四位有效数字)
23．如下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为:2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

(1)甲池是________装置。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3 24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验编号HA的物质的量
浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后
溶液的pH
甲0.1 0.1 pH＝a 乙0.12 0.1 pH＝7 丙0.2 0.1 pH＞7 丁0.1 0.1 pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。