河北省2021版高一下学期期中化学试卷(II)卷

河北省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一下·河北期中) 以下离子中，半径最大的是（）
A . Na+
B . K+
C . S2-
D . Cl-
2. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）
A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为
3. （2分） (2016高一下·济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）
A . 同周期元素中X的金属性最强
B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣
C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 电子数
C . 中子数
D . 质量数
5. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③氯酸钾分解制氧气
④浓硫酸稀释⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ①②③⑥
D . ②③⑥
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
B . 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D . 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”
7. （2分）(2016·铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）
A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B . 电池工作时，OH﹣向正极移动
C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D . 电流由电极1经外电路流向电极2
8. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）
A . a为电池的正极，发生还原反应
B . b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+
C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D . 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
9. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•（L•s）﹣1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L ﹣1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
10. （2分） (2015高二上·宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
11. （2分） (2016高二上·萧山期中) 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）
A . 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D . 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
12. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列过程放出热量的是（）
A . 液氨气化
B . 钠与水反应
C . 碳酸钙分解
D . 化学键的断裂
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
14. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）
A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
15. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C . 化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
二、填空题 (共3题；共6分)
16. （2分）下列反应属于放热反应的有________；属于吸热反应的有________．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；
⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．
17. （1分） (2016高一下·天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了________而放出热量．
18. （3分） (2016高一下·安乡期中) 指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）电热水壶烧开水________，
（2）给电动汽车充电________，
（3）接打手机时________．
三、实验题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2017高一下·武城期中) 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为________，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为________．
四、推断题 (共1题；共7分)
20. （7分） (2017高三上·重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。

X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：（1）写出X的基态原子的价电子排布式________；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；
（3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是________；
（4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过________-结合；
（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为________(只列计算式)。

五、计算题 (共2题；共18分)
21. （8分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．
（1）
机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________
（2）
我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
② CO（g）⇌C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=________kJ•mol﹣1．
（3）
燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________
（4）
SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=________
②图中A点时，SO2的转化率为________
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）________ vA（逆）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
22. （10分） (2015高一下·东莞期中) 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N2的浓度．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共6分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
19-1、
四、推断题 (共1题；共7分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、计算题 (共2题；共18分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、
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