山东省聊城市茌平县第二职业高级中学高三化学模拟试题含解析

山东省聊城市茌平县第二职业高级中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是
①金属钠在氧气中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④C．③①②④
D．①②③④
参考答案：
B
略
2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是 B
参考答案：
B
略
3. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）参考答案：
D
略
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
参考答案：
D
略
5. 有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
参考答案：
C
略
6. （08东莞调研）下列叙述正确的是（）
A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小
B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D、纯铁比生铁抗腐蚀
参考答案：
答案：CD
7. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系并列关系交叉关系，对下列概念的说法正确的是
A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
参考答案：
B
试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B．化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。

考点：考查化学基本概念。

8. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）
A．乙醇 B．三氯乙烯 C．乙酸 D．水
参考答案：
答案：B
9. 下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料
B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电
D.用节能灯代替白炽灯
参考答案：
B
用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。

10. 下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
参考答案：
B
略
11. 下列叙述不正确的是( )
A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀
B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效
C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液
参考答案：
C
略
12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗
C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气
参考答案：
D
略
13. (08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL容量瓶④托盘天平⑤ 50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管
A. ⑥③⑧⑤①②
B. ⑥⑤③①⑨②
C. ④⑤③②①⑨
D. ⑥⑤①③②参考答案：
答案：D
14. 下列离子方程式正确的是（）
A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
C、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O
参考答案：
C
略
15. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A. 只有②④
B. 只有④⑤
C. 只有①④⑤
D. 全部
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。

某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。

请填空：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充
分加热(如右图)。

坩埚中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。

(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。

实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量
(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。

向小烧杯中滴加足量氯
化钙溶液（如右图）。

将反应混和物过滤后的下一步操作是
____________。

(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用右图装置，C中盛放的
物质是_____________________。

(7)反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是___________________。

参考答案：
（1）（3分）
（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）
（3）洗涤（2分）
（4）（或其他合理答案）（2分）
（5）偏高（2分）
（6）浓硫酸（2分）（7）将B、C装置中的全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝。

（4）原始混合气体中，a∶b＝。

参考答案：
(1)a＝16
(2)n平(NH3)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol
(2) 5∶4
(3) 2∶3
(4) 1∶2
(5) 3∶3∶2
略
18. 已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，
请回答下列问题：
（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。

降温时，K将（填“增大”或“减小”）
（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，
c(P)=2 mol/L。

求a的值。

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参考答案：
K=0.5减小 A=0.6
略
19. 在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：
参考答案：
4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反
比 x＝2，y＝4 N2H4
略。