初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习专项训练学能测试试题

初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习专项训练学能测试试题一、选择题
1．实验室制取氧气（2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑）时，某同学取质量为x的高锰酸
钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题。

（1）计算高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量＝_____。

（2）t0～t1质量都不变的原因是_____。

（3）t4～t5质量都不变的原因是_____。

（4）请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x为多少_____？（写出计算过程）
（5）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段的变化示意图_____。

答案：高锰酸钾分解需要达到一定的温度高锰酸钾已经完全反应 15.8g 【解析】
【分析】
根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。

【详解】
（1）高锰酸钾
解析：高锰酸钾分解需要达到一定的温度高锰酸钾已经完全反应 15.8g
【解析】
【分析】
根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。

【详解】
（1）高锰酸钾（KMnO 4）的相对分子质量＝39+55+16×4＝158。

（2）由于需要达到一定温度才能分解，所以t 0～t 1质量都不变。

（3）t 4～t 5质量都不变的原因是 高锰酸钾已经完全反应。

（4）高锰酸钾的质量为x ，设锰元素的质量为y
根据2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑可得关系式为
42~~11032Mn 2KMnO O 1632y 1.6x g
↑
110316321.6y x g
== x ＝15.8g
y ＝5.5g
（5）由于过程中锰元素质量不变，且在固体中，固体中锰元素质量在t 0～t 5时段的变化示意图。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．过氧化钠（Na 2O 2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，将一定量的Na 2O 2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了
1.6g （水的挥发忽略不计），请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g ；
（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。

答案：6。

7.8g 。

【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。

计算时要注意规范性和准确性。

（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g ；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x ，
2
解析：6。

7.8g 。

【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。

计算时要注意规范性和准确性。

（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g ；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x ，
2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑
156 32
x 1.6g 15632 1.6x g
x=7.8g ， 答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g 。

3．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。

试通过分析计算(结果保留一位小数)：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
答案：4 克 不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g ；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质
解析：4 克 不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g ；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g ÷12g ×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。

4．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。

现取20.0 g 某种黄铜投入100 g 的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g 。

(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？
答案：2 g 67.5%
【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为
解析：2 g 67.5%
【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；
（2）设该黄铜中锌的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
=，解得x=6.5g，故20g黄铜样品中铜的质量为20g-6.5gt=13.5g，
这种黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。

答：产生氢气的质量为0.2g，这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。

5．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。

他们实验的过程和数据如图所示。

(1)该反应的化学方程式是_____；
(2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____；
(3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是______？(计算结果精确至0.1%)
答案：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应 88.3%
【解析】
【分析】
（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠
解析：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应 88.3%
【解析】
（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应分析；
（3）根据化学方程式以及图片提供的数据进行分析解答即可。

【详解】
(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应；
(3)生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x，
6.0gx106
=
5.0g100
x≈88.3%；
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）固体加入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl溶液。

（该反应方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：
（1）加入碳酸钠（Na2CO3）的质量______
（2）生成二氧化碳的质量______
（3）稀盐酸中溶质的质量分数______（精确到0.1%）
答案：6克 4.4克 7.8%
【解析】
【详解】
解：（1）-（2）因为恰好反应得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl，故反应生成的NaCl的质量为100g×11.7%=11
解析：6克 4.4克 7.8%
【解析】
【详解】
解：（1）-（2）因为恰好反应得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl，故反应生成的NaCl的质量为100g×11.7%=11.7g。

设加入碳酸钠的质量为x，反应生成的二氧化碳质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z，
1067311744==x z 11.7g y
= 解得：x=10.6g ，y=4.4g ，z=7.3g ，
答：加入碳酸钠的质量为10.6g ，反应生成的二氧化碳质量为4.4g ，参加反应的盐酸中溶质质量为7.3g 。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数为100 4.47.3g g g 6g
10.+-×100%=7.8% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.8%。

7．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g 石灰石样品的烧杯中，加入47.2g 稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____。

答案：2 50%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸
解析：2 50%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

【详解】
解：（1）生成CO 2的质量为：10.0g+47.2g ﹣55g ＝2.2g ，
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，
3222CaCO 2HCl CaCl H O+C +=+1004g
O 4x 2.2↑
10044
x 2.2g
=，x＝5g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g
20g
×100%＝50%。

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。

8．潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。

（查阅资料）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
现有过氧化钠10千克，与足量二氧化碳反应最多能制取氧气____千克？（计算结果保留一位小数）
答案：1
【解析】
【详解】
设生成氧气质量为x，
，
x≈2.1kg，
答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg氧气。

解析：1
【解析】
【详解】
设生成氧气质量为x，
222232
2Na O2CO2Na CO O
15632
10kg x
+=+
15632
=
10kg x
，
x≈2.1kg，
答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg氧气。

9．室内CO质量分数安全值应小于0.01%，超过会出现中毒现象，就应加强室内通风。

小黄抽取某厨房内100L空气样品(密度为1.30g/L)，通过足量的PdCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到0.212g的固体(反应的化学方程式为：PdCl2+H2O+CO＝CO2+2HCl+Pd↓)。

试计算：
(1)该空气中CO的质量分数___。

(2)该环境____(填“是”或“不是”)安全的。

答案：043% 不是
【解析】
【详解】
解：设一氧化碳的质量为x
28：106=x：0.212g
x=0.056g
该空气中CO的质量分数×100%=0.043%>0.01%，不属于安
解析：043%不是
【解析】
【详解】
解：设一氧化碳的质量为x
28：106=x：0.212g
x=0.056g
该空气中CO的质量分数×100%=0.043%>0.01%，不属于安全环境
答：（1）该空气中CO的质量分数为0.043%；
（2）该环境不是安全的。

10．铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。

取5.0g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为4.4 g。

请计算：
(1)生成CO2的质量______；
(2)此铁钉中铁锈的质量分数________。

答案：65g 40%
【解析】
【分析】
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】
解：固体减少的质量为：5.0g
解析：65g 40%
【解析】
【分析】
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】
解：固体减少的质量为：5.0g-4.4g=0.6g，
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的氧化铁的质量为y，
1320.648x g = x=1.65g ， 1600.648
y g = y=2g ， 所以铁钉中铁锈的质量分数为
25.0g g ×100%=40%； 答：（1）生成CO 2的质量是1.65g ；
（2）此铁钉中铁锈的质量分数为40%。

11．化学世界的“石灰”也有传奇的“三生三世”（如图），丰富物质世界，带来多彩多样的化学变化，结合材料与所学知识，完成问题。

“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分（含有HCl 和CaCl 2），进行了如下实验： （1）用Na 2CO 3固体配制100g 质量分数为5.3%的Na 2CO 3溶液需要称量_____g Na 2CO 3固体，量取_____mL 的H 2O ；
（2）取混合溶液40g 置于烧杯中，加入（1）中配制好的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液的质量关系如图所示。

从图中可知，生成沉淀的质量是_____g 。

（3）计算混合溶液中CaCl 2的溶质质量分数。

_____（写出计算过程）。

答案：3 94.7 2 5.55%
【解析】
【分析】
根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量
解析：3 94.7 2 5.55%
【解析】
【分析】
根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。

【详解】
（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要 Na2CO3固体的质量为100g×5.3%＝5.3g，量取的H2O的质量为100g﹣5.3g＝94.7g折合 94.7mL；
（2）由图可知生成沉淀的质量是 2g。

（3）设混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
2233
CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl
111100
40gx2g
↓
11140 1002gx g
=
x＝5.55%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12．某兴趣小组同学取一定质量的鸡蛋壳样品进行下列实验，请计算：（假设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。

（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g。

（2）反应中产生二氧化碳的质量是多少？______。

答案：2.64g
【解析】
【分析】
根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。

【详解】
解析：2.64g 【解析】 【分析】
根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。

【详解】
解：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：10g-4g=6g （2）设反应中产生二氧化碳的质量为x
3222CaCO 2HCl C 10aCl H O CO 0446g
x
+=++↑ 1006=44g x
解得：x=2.64g
故答为：（1）6；（2）反应中产生二氧化碳的质量是2.64g 。

【点睛】
本题的难度不大，分析出鸡蛋壳中的碳酸钙能与稀盐酸反应固体减少的就是碳酸钙的质量是解答本题的关键。

13．某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g 。

（2）求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____（写出计算过程）。

（3）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）_____。

（4）该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）______，因此氢氧化钠应______保存。

答案：2 5.3g 50% 密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化
解析：2 5.3g 50%
密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及对应的变质前的氢氧化钠的质量和消耗的盐酸溶液的质量，进而确定原样品中的氢氧化钠的质量以及开始有气体生成时消耗的盐酸的质量。

【详解】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g；（2）设碳酸钠的质量为x，对应的变质前的氢氧化钠的质量为y，消耗的盐酸溶液溶液的质量为z，
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可得：
2322NaOH Na CO 2801067344y
x
7.HCl CO 3%z
2.2g
↑ 1062.244x g = x=5.3g ， y 802.2g 44
= y=4g ， 7.3%z 73
2.2g 44
= z=50g ， 则氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g ； 设氢氧化钠消耗的稀盐酸质量为a ，
24036.5
NaOH HCl NaCl H O
7.3g %a
4=++ 36.5
4g 0
7.3%a 4= a=50g ，
所以恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g ；
（3）由此可得，实验过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线为：
（4）该氢氧化钠固体的变质程度为
4g
4g 4g
+×100%=50%；因此氢氧化钠应密封保存。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

14．氯酸钾（KClO 3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是、。

（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）
答案：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）解∶设要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg
2KClO3 2
解析：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）解∶设要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg
2KClO3催化剂，加热 2KCl＋3O2↑。

245 96
X 9.6g
245 x ＝
96
9.6g
,x＝24.5g.
答∶（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量是24.5g.
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

15．将质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

答案：5g
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。

解析：5g 【解析】 【分析】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl +H O +CO 10073x
75g =7.3%
+⨯↑
10073
=x 75g 7.3%
⨯ x 7.5g ＝
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。

16．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。

同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为___。

(2)求该石灰石中含CaCO 3的质量分数____(写出计算过程)。

答案：（1）22；（2）62.5%． 【解析】 【详解】
(1)由于固体的质量由80g 变为58g ，减少了22g ，说明生成的气体的质量为22g ，故答案为22g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x 。

解析：（1）22；（2）62.5%． 【解析】 【详解】
(1)由于固体的质量由80g 变为58g ，减少了22g ，说明生成的气体的质量为22g ，故答案为22g
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x 。

32CaCO CaO +CO 10044x
22g
高温
↑
10044
=x 22g
x ＝50g
样品中的质量分数＝
50g
×100%=62.5%80g
答：样品中CaCO 3的质量分数为62.5%。

17．某同学为了研究在实验室中用某氯酸钾样品制取氧气的有关问题，他将5g 氯酸钾样品与1g 二氧化锰混合加热，在不同时刻测得部分数据如下表(友情提示：可把表中的空白补全后作答)。

回答：
(1)t 3时刻后，氯酸钾是否已经完全反应？_____。

(2)该样品中氯酸钾的质量分数_____。

(3)求t 1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数____(写出解题过程)。

答案：已完全反应 98﹪ 50％ 【解析】 【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气。

【详解】
(1) t3时刻剩余固体的质量为，t4时刻剩余固体的质量为，则可
解析：已完全反应 98﹪ 50％ 【解析】 【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气。

【详解】
(1) t 3时刻剩余固体的质量为6g-1.84g=4.16g ，t 4时刻剩余固体的质量为
6g-1.92g=4.08g ，则可知从t 3时刻开始，剩余固体的质量不再减少，则t 3时刻氯酸钾完
全反应。

(2)设样品中氯酸钾的质量分数为y
在t 1时反应生成氧气的质量为6g-5.04g 0.96g ＝，t 3时反应生成氧气的质量为
5g+1g-4.08g=1.92g ，t 4时反应生成氧气的质量为1.92g ，则氯酸钾在t 3时刻氯酸钾完全
反应，生成的氧气的质量为1.92g
3
22
MnO Δ
2KClO 2KCl +3O 24596(5g+1g)y
1.92g
↑
⨯ 24598
=5g y 1.92g
⨯ y=96%
(3)设t 1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数为x 在t 1时反应生成氧气的质量为6g-5.04g 0.96g ＝，
3
22
MnO 2KClO 2KCl +3O 245965g 98x
0.6g
Δ
9⨯⨯↑
％ 24596
=5g 98%x 9.6g
⨯⨯
x 50＝％
答：t 1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数为50％ 【点睛】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

18．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为克)。

计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g 。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

_____
答案：2g 53% 【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.80g=2.2g 设样品中碳酸钠的质量分数为x
=
x=53%
答：(1)反
解析：2g 53%
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.80g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量分数为x
106 44=
10 2.2
gx
g
x=53%
答：(1)反应生成二氧化碳的质量为 2.2g。

(2)样品中碳酸钠的质量分数为53%。

19．将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g。

（杂质不溶于水也不反应）求：
⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；
⑵稀盐酸的溶质质量分数.
答案：（1）80%（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%
答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分
解析：（1）80%（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为8g
10g
×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。

（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y
233
2Fe O 6HCl 2FeCl +=+160216H O
98g y
160：219=8g ：y y =10.95g
稀盐酸的溶质质量分数为10.95g
114.5g-10g
×100%≈10.5%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。

20．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：
计算：
(1)生成氢气的质量________。

(2)生铁样品中铁的质量分数___________。

答案：6 g 96% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g ）﹣166.9g=0.6g ；
（2）设生铁中铁的质量为x ， Fe+H2SO4═Fe
解析：6 g 96% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g ）﹣166.9g=0.6g ；
（2）设生铁中铁的质量为x ， Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 2 x 0.6g
解得：x=16.8g ，
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=96%
考点：考查化学反应方程式的计算。

21．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g 溶液； Ⅱ．配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸； Ⅲ．取上述20g 碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸， 用数据传感技术测得溶液pH 变化如图。

请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g ，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。

当滴入稀盐酸质量为15g ，混合溶液中溶质有____。

(2)用7.3%的稀盐酸配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL 蒸馏水。

(3)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g 溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。

请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___
答案：盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g 【解析】 【分析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH 大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g 和对应的
解析：盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g 【解析】 【分析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH 大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g 和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。

【详解】
解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH 大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g ，溶液的pH ＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-100g 0.365%
7.3%
⨯=95g 折合体积为
95mL ；
（2）根据题意可设20g 碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x ，
3
22O O H 84
36.50.365%10NaHC HCl NaCl C O
x
g
+=+↑+⨯
x 84
0.365%10g 36.5
=⨯
x=0.084g，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

22．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。

(结果保留到小数后1位)
答案：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量
解析：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245x
=
969.6g
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g。

（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。

23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。

称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）X的值为_____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。

答案：3 83.3%
【解析】
【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3 解析：3 83.3%
【解析】
【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3g；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为y
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
y 4.4g
10044
=
y 4.4g
↑
y＝10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g
12g
×100%≈83.3%
故答案为：（1）3.3；
（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。

24．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。

答案：0.6 56％ 12.3％
【解析】
【详解】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为
10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸
解析：0.656％12.3％
【解析】
【详解】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸的质量为80g，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应，则30g合金能与240g稀硫酸恰好完全反应生成0.6g气体，故填240，0.6。

解：设铜铁合金中铁的质量分数为x，稀硫酸溶质质量分数为y
56：2=10gx：0.2g x=56％
98：2=80gy：0.2g y≈12.3％
答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56％；
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为12.3％.
25．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。

现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反
应，得到FeSO4 1.52 t。

计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

答案：20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
解析：20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。

26．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，小青同学进行了如下实验，请回答下列问。