福建省莆田市高三上学期化学期末考试试卷D卷

福建省莆田市高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2019高二下·辽阳期末) 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误的是（）
A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置
B . 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气
D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”
2. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA
B . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA
C . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
3. （1分） (2015高二下·于都期中) 下列有机物命名正确的是（）
A . 3，3﹣二甲基丁烷
B . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯
D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
4. （1分）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2
B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3
5. （1分） (2016高一下·城中期中) 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）
A . ⅠA族元素
B . 第ⅦA元素
C . 第三周期元素
D . 金属元素
6. （1分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）
A . 能量转化形式相同
B . 两极的名称相同
C . 负极和阴极上移向的离子类别相同
D . 负极和阳极上发生的反应类型相同
7. （1分） (2016高二上·南昌期末) 已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B . Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去
C . B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D . C点溶液中的溶质只有NaAlO2
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图
回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

（2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2 ，其离子方程式为________。

（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。

6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。

则产品的纯度为________(写出计算式)。

三、流程图题 (共1题；共5分)
9. （5分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）, 丙池中________极（填E或F）析出________gCu。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”）。

四、综合题 (共3题；共15分)
10. （4分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ ________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速率为v3 ，实验1的反应速率为v1 ，则v3________v1(填“＞” “＜”或“＝”)，且c3________1.0mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”、“放热”）。

理由是________。

11. （5分）(2020·潍坊模拟) 我国采用的Cu2O/TiO2-NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。

回答下列问题：
（1）钛(Ti)的基态原子Ｍ能层中能量不同的电子有________种。

（2）该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。

①H2O、CH3OH、HO一分子中O-H键的极性最强的是________。

②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（3）将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。

深蓝色离子的结构如图所示，1mol该离子中所含σ键为________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是________ 。

（4）铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。

金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。

若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为________g·cm-3(用含r和N数学表达式表示)。

12. （6分） (2018高二下·商丘期末) [化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：
已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即
③
（1） A为芳香烃，请写出A的结构简式________。

（2） B,C中所含官能团的名称分别为________、________。

（3）写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式________。

（4） E的化学名称为________，由E生成M的反应类型为________。

请写出E生成M的化学方程式________。

（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________。

（6） B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

①属于芳香族化合物②Cl-不与苯环直接相连
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、流程图题 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、。