河南省新野县2018届高三化学上学期第五次周考试题 精

2017-2018学年高三上期第五次周考
化 学 试 题
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）
1．下列各项中的事实能用同一原理解释的是（ ）
A ．明矾和氯水都用于自来水的处理
B ．干冰和碘化银都可用于人工降雨
C ．向Fe(OH)3胶体和NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解
D ．铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A ．由水电离的c (OH －)=10-12mol ·L －1的溶液中：Br －、CO 32－、K +、SO 32－
B ．含有大量AlO 2－的溶液中：K +、Al 3+、Br －、SO 42－
C ．和Al 反应放出氢气的溶液：Na +、Cl －、NH 4+、NO 3－
D ．使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Cl －、K +、Mg 2+、SO 42－
3．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A ．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B ．标准状况下，将1 g 铝片投入20 mL 18 mol ·L -1硫酸中
C ．向100 mL 4 mol ·L -1硝酸中加入5．6 g 铁
D ．在5×107 Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
4．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存
B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存
C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H + = Cl -+2Fe 3++H 2O
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个
5
6342 物，下列叙述不正确．．．
的是（ ） A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B ．每1molNO 3—发生氧化反应，转移8mol e
- C ．该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化
D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e –=Fe
3+ 7．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．
的是（ ）
A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：甲丁
乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
9．将可逆反应：2NO 22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）
①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.②⑤⑥
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
11．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═ Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如下图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L．下列有关叙述不正确的是（）
A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N A
B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
C．A电极为阳极
D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═ Fe+Li2S
12．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）
2mL 0.1mol/L AgNO
在分液
13．根据下列框图分析,下列说法正确的是（）
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－E(SCN)3↓
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
14．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误
．．的是（）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A
B．256g S8分子中含S-S键为7N A个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个
15．某同学按下图所示的装置进行试验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。

下列分析错误的是（）
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
16－－－
l
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。

A．X=0.3
B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4
C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1
D．溶液中大量存在的离子共有六种
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题共4小题，满分52分）
17．(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=﹣
86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，
反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
18. (10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程
式。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因
是．
（4）“分离”操作的名称是（填字母代号）．
A．蒸馏B．分液C．过滤
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．19．（15分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。

回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; 熵变△S___ __0 ( 填：“< ，> ，= ”)。

该反应在（填高温或低温）条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。

若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。

以下说法正确的是
① a1>a2②b1<b2③ t1>t2
④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。

下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
（1时，平衡移动（填：向左，向右，不）（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。

（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。

2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105Pa 和1×106Pa时，A的
转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。

20．（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。

请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④钨坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸
后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。

待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，
打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。

然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到证明歧化反应
已发生。

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。

本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是________________。

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL （不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留3位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。

若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将。

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
化学答案
1.D
2.A
3.C
4.D
5.D
6.B
7.C
8.C
9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14.B 15.B 16.C
17．(12分）（1）极性（2分）
（2）60%（2分） CF（2分）
（3）(b－a－4c)/2（2分）
（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分） 3.2g（2分）
18.（10分）(1）2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+
（2）抑制（防止）Al3+水解
（3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（4）C （5）SO42﹣OH﹣
19. （共15分）
（ I ）⑴<（1分），<（1分），低温（1分）
⑵②③⑤（3分）
⑶B D（2分）
（II）⑴不（2分）⑵a+b（2分）
⑶
（3分）
20.（15分）
（1）④（2分）
（2）①A、C（2分）；B、D、E（因D本就打开的，回答B、E 也给分，2分）。

②滤纸上出现紫红色。

（2分，能答对颜色即给分）
（3）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）
（4）87.2% （符合有效数字要求，比较接近的数据均给分，3分）偏小（2分）
化学答案
2.D 2.A
3.C
4.D
5.D
6.B
7.C
8.C
9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 15.B 15.B 16.C
17．(12分）（1）极性（2分）
（2）60%（2分） CF（2分）
（3）(b－a－4c)/2（2分）
（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分） 3.2g（2分）
18.（10分）(1）2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+
（2）抑制（防止）Al3+水解
（3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（4）C （5）SO42﹣OH﹣
19. （共15分）
（ I ）⑴<（1分），<（1分），低温（1分）
⑵②③⑤（3分）
⑶B D（2分）
（II）⑴不（2分）⑵a+b（2分）
⑶
（3分）
20.（15分）
（1）④（2分）
（2）①A、C（2分）；B、D、E（因D本就打开的，回答B、E 也给分，2分）。

②滤纸上出现紫红色。

（2分，能答对颜色即给分）
（3）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）
（4）87.2% （符合有效数字要求，比较接近的数据均给分，3分）偏小（2分）。