重庆市石柱中学高三化学周考答疑训练5新人教版

石柱中学2014年（秋）高三年级化学(周考)训练( 5 )
一.选择题
1.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．铝热法冶炼金属钒
C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 D．电解饱和食盐水制烧碱
2.下列各项比较中正确的是( )
A．微粒半径：Na+ > S2- > O2-
B．结合质子的能力：ClO- > CH3COO- > HCO3-
C．固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3
D．碱性：NaOH>KOH> Mg(OH)2
3.下列实验操作错误（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口s
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
5．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

5-羧基荧光素（5-FAM） 5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）
下列说法正确的是（）
A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液
C．5-FAM的分子式为：C21H3O7
D．5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面
6.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
7.一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：
A(g) + B(g)2C(g)。

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是（）
A．30min时减小容积
B．40min时加入催化剂
C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L1-·min1-
D．正反应为吸热反应
二.填空题
8.（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50 ml 0.5mol／L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O
①反应中氧化剂为．NxOy的化学式为
②在横线上填写氮氧化物的化学式，配平该方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□ +□H2O
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变
化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程
式。

（3）Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶体最小
重复单元特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图
如下图丙所示。

请回答：晶体中距离Al原子最近的Al原子为个，一个最小单元结构中Al原子的数目为。

9.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。

其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻
璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，
用来调节液面高低。

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是(填各接口的编号) ____________。

(2)连接好装置并检查气密性后，应打开________ 通入氮气；然后打开____________，从乙管
注水至充满甲、乙两管，关上a、b。

通入氮气的原因是____ ______ 。

(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将
中的溶液作_______实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：_______ _____(答案要求化简)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（）
A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失
B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面
C．实验前没有先通人足量的氮气 D．实验过程中，E装置乙管的水溢出
E．实验后未冷却至室温即开始读数
10.(11分)Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的
t（℃）700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O)
=" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的
消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究催化技术将尾
气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。

为了测定在某种
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO) (mol/L) 1.00×10
－3
4.50×10
－4
2.50×10
－4
1.50×10
－4
1.00×10
－4
1.00×10
－4
c(CO) (mol/L) 3.60×10
－3
3.05×10
－3
2.85×10
－3
2.75×10
－3
2.70×10
－3
2.70×10
－3
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的
是。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。

11.(18分)工业上生产金属钛的方法很多。

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于____________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ•mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH3 =+282.8kJ•mol－1
①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO
作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原
二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：
________________________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用
语解释）
_________ 。

石柱中学2014年（秋）高三年级化学(周考)训练( 5 )参考答案
1.C
2.C
3.D
4.D
5.A
6. C
7.C
第8题
(1)KNO3 NO (2)6 2 4 1 3 2 4 单线桥(略)
（2）NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) △H=－234kj·mol－1
(3) 12 4
第9题（15分）
(1)234589 （ 3分）
(2)a；b；赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果（ 4分）
(3)c；中和滴定； m=(V-11200n)/33600n （ 5分）
(4)BC （ 3分）
第10题
(I)：吸热小
(II)（1） < (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)向左不变第11题。