中和热

实验测得生成1mol水放出57.3kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应时的中和热,有弱酸或弱碱参加的中和反应,实验测出的中和热数值一般低于57.3kJ，因为弱电解质反应时会继续电离,电离时要吸热。
③中和反应的实质是H+和0H-化合生成H20,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
④强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+oH-（aq）=H2o(l)ΔH=-57.3kJ/mol-1
③中和热是以生成1mol H2o所放出来的热量来定义的,因此在书写中和热的热化学方程式时,就以生成1molH2o为标准来配平其余物质的化学计量数。如:
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=====Na2SO4(aq)+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
第二步:用另一量筒量取50mL 0.50moI·L-1NaOH溶液，测量并记录其温度（T2）
第三步:将量筒中的NaoH溶液迅速倒人盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上杯盖,用环形玻璃搅拌捧不断搅拌,观察温度计的温度变化,准确读出并记录反应体系的最高温度(T3)。
第四步:重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。
中和热
（1）定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时所释放的热量为中和热。
（2）对中和热的理解:
①定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于l mol・L-1的溶液,因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
反应热的测定
(1)仪器:量热计。
量热计由内、外两个筒组成,外筒的外壁覆盖有保温层。盖上有温度计和搅拌器。
(2)原理:
将两种反应物加人内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可根据溶液及量热计的热容C,利用下式计算出反应释放或吸收的热量Q。
Q=-C(T2-T1)式中:C表示体系的热容;；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
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【注意】热容和比热容的含义。醯:
当物质吸收热量温度升高时,温度每升高1Κ所吸收的热量,称为该物质的热容,用符号C表示。热容的单位是J・K-1。
纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热容称为该物质的比热容。比热容的单位是kJ・K-1・kg-1。常温下,液态水的比热容为4.18kJ・K-1・kg-1。
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(3)中和反应的反应热的测定:
①实验目的:测定强酸与强碱反应的中和热。
②实验用品:简易量热计、温度计、量筒(50mLຫໍສະໝຸດ 多个、环形玻璃搅拌棒。(如下图所示)
③实验原理:通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计算反应热,进而测定中和热。
④实验步骤:
第一步:用量筒量取50mL 0.50moI·L-1盐酸,倒入简易量热计中,测量并记录盐酸的温度（T1）
⑤数据记录和处理:
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