河南省2021版高三上学期期中化学试卷D卷

河南省2021版高三上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共20分)
1. （2分） (2019高一下·广东期末) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 大量开发矿物资源，促进地方经济发
B . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
C . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
D . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
2. （8分） (2016高一上·菏泽期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法________．
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________．
（2）若A金属，D为强碱，则
①C的化学式为________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量________（填写相等或不相等）．
②在C→D的化学反应中，还原剂是________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________．
3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B . 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C . 硫酸镭是难溶于水的白色固体
D . 锗单质是一种优良的半导体材料
4. （2分） (2015高二下·红河期中) 1mol
在合适条件下与NaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）
A . 2mol
B . 3 mol
C . 4 mol
D . 5 mol 5. （2分） (2016高二上·孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ ． 说法正确的是（ ）
A . 负极发生的反应为：Fe ﹣3e ﹣═Fe3+
B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e ﹣═4OH﹣
C . 原电池是将电能转变为化学能的装置
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀
6. （2分） (2017·河南模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 实验月的或结论
A 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶
将二者区别开 B 将C2H5OH 与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C 将Al （OH ）3置于适量0.2mol•L﹣1
FeCl3溶液中，﹣段时间后可得到红褐色固体 溶度积：Ksp[AL （OH ）3]＞Ksp[Fe （OH ）3]
D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，
水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热
检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D . 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
二、非选择题 (共3题；共27分)
8. （6分） (2018高一下·静海开学考)
（1） I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A . ①②③④
B . ③①②④
C . ②①③④
D . ③②①④
（2） II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
9. （11分） (2016高三上·滕州期末) 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________（填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________ g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________ g （保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：
已知：
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg）0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________．和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是________，缺点是________．
（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
10. （10分）(2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为________
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________．
三、【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共1分)
11. （1分）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如下图所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为________．
四、【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共9分)
12. （9分）(2015·恩施模拟) 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1） B的名称为________，E中所含官能团的名称为________．
（2） F可以使溴水褪色，其中②的反应试剂是________，③的反应类型是________．
（3）下列说法正确的是________（填字母序号）．
a．C可与水任意比例混合
b．A与1，3一丁二烯互为同系物
c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
d．N不存在顺反异构体
（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发坐共聚生成P的化学反应方程式：________，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物________（填“强”或“弱”）．
（5） D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式：________．
a．苯环上有两种等效氢
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2．
参考答案一、选择题 (共7题；共20分)
1-1、
2-1、
2-2、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共27分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共1分) 11-1、
四、【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共9分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、。