江苏省邗江区高二化学上学期期末考试试题(新疆班)苏教

江苏省邗江中学（集团）2012—2013学年度第一学期新疆高二化
学期终试卷
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
B．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益2．下列物质中，属于非电解质的是
A．液态汞 B．硫酸钡 C．液氨 D．浓硝酸
3．下列变化属于吸热反应的是
①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释
④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应⑤生石灰和水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤
4．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5．下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡
C．氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应
D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜
6．反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
7．下列溶液一定显中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D ．非电解质溶于水得到的溶液
8．已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) △H = +74.9 kJ·mol -1，下列说法中正确的是
A ．该反应中熵变、焓变皆大于0
B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅
B ．高压比常压有利于合成NH 3的反应
C ．由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A ．a 和b 不连接时，铁片上发生的反应为：Cu 2++Fe = Cu+Fe
2+ B ．a 和b 用导线连接时， Cu 2+向铁电极移动
C ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，铜片会溶解
D ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题1-2个选项符合题意。

11．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
12．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—
B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—
C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—
D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—
13．下列叙述正确的是：
A ．铜锌原电池中铜是正极
B ．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时可用铜作阳极
14．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度
A ．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④
15．下列说法中正确的是
A ．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍
B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原来的12
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
第II卷（非选择题共80分）
16．（10分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）⊿H= -285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）⊿H= -241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= -110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2(g) ⊿H= - 393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）H2的燃烧热为⊿H= ，C的燃烧热为⊿H= （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4）CO燃烧的热化学方程式为
17．（10分）（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。

纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

18．（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。

（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）____________。

19．（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；
（4）正反应为反应。

20.（12分）钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_________________ 。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________ 。

（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（4）实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：请回答：
① A电极对应的金属是 (写元素名称)，
B电极的电极反应式是。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
请简要说明原因: 。

21．（12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) （1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；
升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则
N2消耗速率为v(N2)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO
的量），反应速率v与时间t的关系如右图。

图中t4时
引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡
混合物中CO的含量最高的一段时间是。

22．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、
“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
23．（8分）两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，
并达到平衡。

则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的氦气。

A中的化学平衡向反应方
向移动，B中的化学反应速率。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器
中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量
24．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶
液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1 0.10 22.6
2 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
江苏省邗江中学（集团）2012—2013学年度第一学期
新疆高二化学期终试卷答题纸
第I卷（选择题共40分）
第II卷（非选择题共80分）
16．（10分）
（1）
（2），
（3）
（4）
17．（10分）
（1）。

，。

（2）
18．（6分）
（1）________,_______________。

（2）________,____________。

（3）__________，____________。

19．（4分）
（1）；（2）；（3）；（4）。

20.（12分）
（1）_________________ 。

（2）_________________ _________ 。

（3）_____________ 。

（4）①，。

②。

21．（12分）
（1），；
（2）；
（3）；；；
（4）；；
22．（10分）
（1），
（2）；
（3）
（4）和
（5）__ ______，
23．（8分）
⑴，
⑵，
⑶，
⑷，
24．（8分）
①。

②
③。

④。

江苏省邗江中学（集团）2012—2013学年度第一学期
新疆高二化学期终试卷答案
第I卷（选择题共40分）
第II卷（非选择题共80分）
16．
(1)1、2、3、4 (2)-285.8 -393.5 (3) 1429 (4)-283
17．
.(1)略 (2)CO32- +H2O=HCO3-+OH- (3)7---13
18．
（1）正减小（2）反减小（3）正增大
19.
(1)小 (2)小 (3) 大于（4）吸热
20.
(1)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 (2)Fe+2FeCl3==3FeCl2(3) BD （4）Cu Cu2+ + 2e- = Cu 21．
(1) _____N2___， ___Si3N4 __。

(2) 略
(3) ___小于 _____， ____减小_____，_6_____。

（4）增大压强 t3-t4
22.
(1)酸性
（2）3、5
（3）小于
（4）Cl- NH4+
(5)== ==
23．
(1)小于大于
（2）== 大于
（3）反不变
（4）不变减小
24．
（2）0.014
（2）ADF。