2022学年安徽省安庆市重点名校中考一模化学试题(含解析)

2022学年中考化学模似试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
2．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是
A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:2
3．热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是
A．NO2
B．CO2
C ．SO 2
D ．H 2
4．如图，是a ，b 两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（ ）
A ．a 中含有少量b 时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
B ．t ℃时，等质量的a ，b 饱和溶液中含有相同质量的溶质
C ．当温度大于t ℃时，a 溶液一定比b 溶液浓
D ．a 物质的溶解度受温度变化的影响较小，b 物质的溶解度受温度变化的影响较大
5．下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A ．牛奶变酸
B ．食醋除水垢
C ．煤的干馏
D ．海水晒盐
6．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是
A ．道尔顿
B ．门捷列夫
C ．张青莲
D ．拉瓦锡
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A ．石灰石用作建筑材料
B ．铝用于制造电线和电缆
C ．将氮气充入灯泡保护灯丝
D ．用干冰营造仙境般的舞台效果
8．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si ）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应： ①22Δ Si+O SiO ②223232 SiO +Na CO Na SiO +CO ↑高温 ③2 SiO +2C Si+2CO ↑高温 ④2232Δ Si+2NaOH+H O Na SiO +2H ↑
下列说法不正确的是（）
A．反应③属于置换反应
B．Na2SiO3中Si为+4价
C．Na2CO3和CO2均属于有机化合物
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
9．“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。

下列做法与此相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理
B．生活中废旧电池随意丢弃
C．露天焚烧田地里的秸秆
D．农业生产中大量使用化肥农药
10．苯甲酸的酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
11．下图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10
C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期
12．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是
温度/°C 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾易溶于水
B．40° C时，将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液
C．80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象
D．60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题（物质名称要能体现出物质间的差别）：
（1）甲乙丙三种物质中由原子构成的物质名称是_______________；
（2）乙→甲的物质转化属于___________变化，微观解释是____________。

（3）丙物质的物质类别是纯净物中的___________________，其微观解释是_________________。

14．在社会综合实践活动中，学校组织学生到郊外踏青：
（1）同学们刚下车就闻到阵阵花香，这是因为_____（从微观角度回答）；
（2）妈妈给小明带了用糯米制作的粽子，它能为人体提供的主要营养素是_____；
（3）同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诚别干“捅马蜂窝”的傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的_____（填调味品）先做简单处理，缓解疼痛：
（4）返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解_____（填一种环境问题）。

15．“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①“端午粽飘香”，微观解释为_______；
②气体X在氧气中不完全燃烧生成硫和水，X的分子中一定含有的原子是_______（填符号）．
（2）从微观知宏观．
①图1五种微粒中，属于同种元素的是______（填“字母序号”）；
②请写出一种符合图2图意的a的微粒符号_______，该反应的化学方程式可以表示为________．
16．如图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理．
写出吸附反应的化学方程式___．写出解吸反应的化学方程式___．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
写出A装置中标号为①的仪器名称
_____。

某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为_____；实验前他向下图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_____（填“好”或“不好”）。

他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_____（填字母标号）。

实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_____，检验二氧化碳气体的反应方程式为_____。

将
产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_____气体。

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质与二氧化碳相似。

若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_____（填“c”或“d”）端通入，为防止污染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_____。

F 中发生的反应方程式为_____。

18．化学是一门以实验为基础的科学。

请结合图示回答问题
请写出标有序号的仪器名称；②_____。

实验室用
氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应化学方程式为_____。

若要得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。

用此装置收集氧气时当观察到_____说明气体已收集满。

根据下列装置回答问题
①装置A中酒精灯上的金属网罩作用是_____。

②B中发生还原反应的化学方程式_____。

③B装置有一个明显的缺陷，改进的方法为_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。

原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

参考答案（含答案详细解析）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【答案解析】
A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；
C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C 2、B
【答案解析】
测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，
设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，
剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；
则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；
故选：B。

3、C
【答案解析】
A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意；
B、CO2是无毒的气体，不符合题意；
C、SO2是有毒气体，且硫酸中含有硫和氧元素，符合题意；
D、H2是无毒气体，不符合题意。

故选C。

4、A
【答案解析】
A、a的溶解度受温度影响较大，而b的溶解度受温度影响较小，所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故正确。

B、t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同质量的饱和溶液中，溶质质量a大于b，故错误。

C、当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液，所以不能来比较浓度的大小，故错误。

D、从图上可以看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，而b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故错误。

故选：A。

【答案点睛】
在某一温度下，若两物质的溶解度相同，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。

同时溶液的浓与稀与溶液的饱和不饱和没有直接联系。

5、D
【答案解析】
A、牛奶变酸，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；
B、食醋除水垢，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；
C、煤的干馏，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、海水晒盐，只是将溶解在水中的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；
故选D
【答案点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

6、B
【答案解析】
A、道尔顿提出了原子论学说。

A错误；
B、门捷列夫编制出了元素周期表。

B正确；
C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。

C错误；
D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。

D错误。

故选B。

7、C
【答案解析】
物质性质包括物理性质和化学性质。

【题目详解】
A、石灰石用作建筑材料，利用了石灰石坚硬的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、铝用于制造电线和电缆，利用铝的导电性，属于物理性质，不符合题意；
C、将氮气充入灯泡保护灯丝，利用了氮气常温下化学性质稳定，符合题意；
D、用干冰营造仙境般的舞台效果，利用干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，不符合题意。

故选C。

8、C
【答案解析】
A、反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。

B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确。

C、Na2CO3和CO2均属于无机化合物，故选项说法错误。

D、Si+O2加热
SiO2、SiO2+2C
高温
Si+2CO↑，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。

故选：C。

9、A
【答案解析】
A、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影响，故A正确；
B、生活中废旧电池随意丢弃，可导致土壤、水体污染，故B错误；
C、露天焚烧田地里的秸秆，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故C错误；
D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故D错误。

故选：A。

10、B
【答案解析】
A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。

苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；
B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。

金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；
C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。

苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；
D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。

能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。

故选B。

【答案点睛】
掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。

11、B
【答案解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确；B．图中n的值为8；C．钠在反应中易失去电子；D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
12、C
【答案解析】
A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；
B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5 g高氯酸钾不能完全溶解在100 g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；
C 、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g ，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g ，温度由80℃冷却至40℃，
溶解度减小，溶解性降低，因此，80 °
C 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C 有结晶现象，故符合题意；
D 、根据溶解度和溶质质量分数的关系：+100g
溶解度溶解度ⅹ100%可得，60° C 时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：7.3g 7.3g+100g
ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、金刚石、石墨、C 60 化学变化 甲乙物质均由碳原子直接构成，但碳原子的排列方式（不同）发生了改变 单
质 由同种分子构成，分子由同种原子构成
【答案解析】
纯净物是由同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物。

【题目详解】
（1）甲是金刚石，由碳原子直接构成的，乙是石墨，也是由碳原子直接构成的，丙是碳60，是由分子构成的，故甲乙丙三种物质中由原子构成的物质名称是金刚石、石墨、C 60。

（2）乙→甲的物质转化是石墨转化成金刚石是生成了新物质，属于化学变化，微观解释是甲乙物质均由碳原子直接构成，但碳原子的排列方式（不同）发生了改变。

（3）丙是碳60，是由分子构成的，其分子是由同种原子构成的，故丙物质的物质类别是纯净物中的单质，其微观解释是由同种分子构成，分子由同种原子构成。

【答案点睛】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。

14、分子在不断运动 糖类 食醋 白色污染
【答案解析】
（1）闻到阵阵花香，这是因为分子是在不断运动的；
（2）用糯米制作的粽子，为人体提供的主要营养素是糖类；
（3）因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中显酸性的食醋进行酸碱中和来减轻疼痛；
（4）把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解白色污染。

15、分子在不停地运动 S 、H C 和E Cl -（或NO 3-） H 2SO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+2HCl （或H 2SO 4+Ba （NO 3）
2=BaSO 4↓+2HNO 3）
【答案解析】
（1）①“端午粽飘香”，是因为分子在不停地运动。

②由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，气体X在氧气中燃烧生成硫和水，硫和水中的分子中含有硫原子、氢原子和氧原子，氧分子中只含有氧原子，则X分子中一定含有的原子是硫原子和氢原子，可能含氧原子，硫原子和氢原子的元素符号分别是S、H。

（2）①元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，图1五种微粒中，C和E的核电荷数相同，属于同一种元素；
②据图可以看出，a在反应前后不变，a可以是氯离子或硝酸根离子等，符号为：Cl-（或NO3-）；该反应可以是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl或硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。

16、
【答案解析】
该题中的吸附反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；解吸反应是二氧化氮和乙烯在催化剂的条件下反应生成氮气、二氧化碳和水，据此书写化学方程式。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑好 D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2
＝CaCO3↓+H2O 氯化氢 c 防止二氧化硫倒吸2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 【答案解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，实验前他向图
2所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性好，进行铁丝燃烧的实验时，烧杯底部需要留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，所以收集氧气的最佳装置是D；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸具有挥发性，所以将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（4）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以选择E 装置收集二氧化硫，则气体应从c端通入，为防止污染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是：防止二氧化硫倒吸。

F 中
发生的反应方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。

18、长颈漏斗2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑ E 集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）时集
中火焰、提高温度3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2增加尾气处理装置，防止污染大气
【答案解析】
（1）由图可知，仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
（3）用排水法收集到的气体较纯，故填E；
用排水法收集气体时，当观察到集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）时，则气体已经集满，故填集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）时。

（4）①装置A中酒精灯上的金属网罩可以集中火焰，提高反应温度，故填集中火焰、提高温度；
②氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成物是铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2；
③装置B中缺少尾气处理装置，未反应的一氧化碳会进入空气污染环境，应在装置的最右端放一个燃着的酒精灯将残留的一氧化碳燃烧处理，故填增加尾气处理装置，防止污染大气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.28t 大于
【答案解析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【题目详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
32242
2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO
128272
x 2.72t
128272
=
x 2.72t
t=1.28t
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。

【答案点睛】
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。