金属的化学性质
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置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质与另一种化合物的反应。
单质铁发生置换反应只生成亚铁化合物
金属活动性顺序:
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
氢前金属(活泼金属)
能与盐酸 稀硫酸 反应 产生氢气
氢后金属(不活 泼金属)
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
最外层电子数与元素化学性质关系
元素 最外层电 得失电子 化学性
分类 子数
趋势
质
稀有 8
不易得失电
气体 原子
（He为2）
子，难参加 化学反应
稳定
金属 原子
一般 ＜ 4
易失最外
层的电子
不稳定
非金属 原子
一般
>=
4
易得电子，达
到8电子结构
不稳定
金属具有哪些化学性质呢？ 写出金属参加的化学反应
① 金属活动性顺序
；
② 相对原子质量
。
活泼金属
不活泼金属
Mg、Al、Zn、Fe （H）
Cu Ag
金属活动性 由 强 减 弱
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2Al +3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 →无反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
反应较剧烈, 锌表面有气泡产生，
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
。 铁
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
反应较慢,铁表面有少量 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
气泡产生,溶液逐渐变为 浅绿色
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 (致密) 铝在使用前要注意打磨!!
纯铁常温下很难被氧化,但在潮湿的空气中易生锈 Fe + O2 + H2O →铁锈(疏松)
铜常温下很难被氧化,需要氧气 水 二氧化碳共同作用产生 铜锈.加热时可与氧气反应 2Cu + O2 加==热= 2CuO
“真金不怕火炼”
金属活动性 Fe ＞ Cu Al ＞Cu Cu ＞Ag
Cu ＜Zn
小结:金属与某些盐溶液的反应
金属 + 盐→ 新金属 + 新盐 是置换反应
2金属活动顺序表中位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出 来（特别活泼的K、Ca、Na除外）。
注意:前置后;盐溶液;K、Ca、Na除外
作业：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别 同时放入三份同浓度的足量硫酸中，甲、乙、 丙产生氢气的质量。如右图所示（已知甲、乙、 丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中， 甲、乙、丙的正确顺序。
1.金属与氧气的反应
点燃条件:
点燃 2Mg+O2 ===2MgO
点燃
3Fe +2O2 === Fe3O4
引燃的方法是什么? 条件环境相同吗?
不同金属燃烧 条件不同
常温下:
刚切割的钠暴露在空气中
镁条在空气中放置,表面很快会失去光 泽,被氧化
铝为什么具有很好的抗腐蚀性能呢？
原因：
铝在空气中与氧气反应，表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好 的抗腐蚀性能。
溶液从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
通过实验你能得出一些结论吗？
金属与盐溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
根据实验填写表格
实验
铜
不反应
盐的反组应成的:金化属学元方素程和式酸：根组成的化合物
Mg + 2HCl == H2↑ + MgCl2 Zn + 2HCl == H2↑ + ZnCl2 Fe + 2HCl == H2↑ + F(氯eC化l亚2铁) Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 == H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 == H2↑ + F(e硫S酸O亚4铁) 单质 + 化合物 单质 + 化合物
3金属与某些盐溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
实验
铁插入硫酸铜溶液中 铁插入硫酸铜晶体中 铝插入硫酸铜溶液中 铜插入硝酸银溶液中 铜插入硫酸锌溶液中
实验1:铁与硫酸铜溶液反应
现象： 铁表面产生红色物质， _________________________________________________
Au + O2→不反应
A组：在试管中分 别放入镁、锌、 铁、铜。然后， 分别向其中加入 一些盐酸。
B组：在试管中分 别放入镁、锌、铁、 铜。然后，分别向 其中加入一些稀硫 酸。 观察现象，并记录， 填好表格。
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸 稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈,镁逐渐减少，
镁表面有大量气泡产生, 放热
现象
反应的化学方程式
铝浸入 铝表面产生一层红
硫酸铜溶 色物质;溶液由蓝
液中
色变为无色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝浸 铜面产生一层银白
入硝酸银 色物质;溶液由无
溶液中
色变为蓝色。
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝浸
入硫酸锌 溶液中
不反应
根据上面的实验,再结合金属活动性 顺序表你发现了什么规律?
不能与盐酸 稀硫酸 反应 产生氢气Байду номын сангаас
小结:金属与酸的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应
反应要求:金属活动顺序表中，氢前金属能与盐酸 或稀硫酸反应生成氢气，既能置换酸中的氢（元 素）
应用:金属与酸能否反应及反应快慢可比 较金属活动性强弱!!
H2的制备药品:锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
1~18 号原子结构示意图
氢H
氦He
3 2 1 4 2 2 5 2 3 6 2 4 7 2 5 8 2 6 9 2 7 10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
11 28 1 12 28 2 13 28 3 14 284 15 28 5 16 28 6 17 28 7 182 8 8
一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质与另一种化合物的反应。
单质铁发生置换反应只生成亚铁化合物
金属活动性顺序:
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
氢前金属(活泼金属)
能与盐酸 稀硫酸 反应 产生氢气
氢后金属(不活 泼金属)
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
最外层电子数与元素化学性质关系
元素 最外层电 得失电子 化学性
分类 子数
趋势
质
稀有 8
不易得失电
气体 原子
（He为2）
子，难参加 化学反应
稳定
金属 原子
一般 ＜ 4
易失最外
层的电子
不稳定
非金属 原子
一般
>=
4
易得电子，达
到8电子结构
不稳定
金属具有哪些化学性质呢？ 写出金属参加的化学反应
① 金属活动性顺序
；
② 相对原子质量
。
活泼金属
不活泼金属
Mg、Al、Zn、Fe （H）
Cu Ag
金属活动性 由 强 减 弱
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2Al +3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 →无反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
反应较剧烈, 锌表面有气泡产生，
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
。 铁
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
反应较慢,铁表面有少量 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
气泡产生,溶液逐渐变为 浅绿色
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 (致密) 铝在使用前要注意打磨!!
纯铁常温下很难被氧化,但在潮湿的空气中易生锈 Fe + O2 + H2O →铁锈(疏松)
铜常温下很难被氧化,需要氧气 水 二氧化碳共同作用产生 铜锈.加热时可与氧气反应 2Cu + O2 加==热= 2CuO
“真金不怕火炼”
金属活动性 Fe ＞ Cu Al ＞Cu Cu ＞Ag
Cu ＜Zn
小结:金属与某些盐溶液的反应
金属 + 盐→ 新金属 + 新盐 是置换反应
2金属活动顺序表中位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出 来（特别活泼的K、Ca、Na除外）。
注意:前置后;盐溶液;K、Ca、Na除外
作业：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别 同时放入三份同浓度的足量硫酸中，甲、乙、 丙产生氢气的质量。如右图所示（已知甲、乙、 丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中， 甲、乙、丙的正确顺序。
1.金属与氧气的反应
点燃条件:
点燃 2Mg+O2 ===2MgO
点燃
3Fe +2O2 === Fe3O4
引燃的方法是什么? 条件环境相同吗?
不同金属燃烧 条件不同
常温下:
刚切割的钠暴露在空气中
镁条在空气中放置,表面很快会失去光 泽,被氧化
铝为什么具有很好的抗腐蚀性能呢？
原因：
铝在空气中与氧气反应，表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好 的抗腐蚀性能。
溶液从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
通过实验你能得出一些结论吗？
金属与盐溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
根据实验填写表格
实验
铜
不反应
盐的反组应成的:金化属学元方素程和式酸：根组成的化合物
Mg + 2HCl == H2↑ + MgCl2 Zn + 2HCl == H2↑ + ZnCl2 Fe + 2HCl == H2↑ + F(氯eC化l亚2铁) Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 == H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 == H2↑ + F(e硫S酸O亚4铁) 单质 + 化合物 单质 + 化合物
3金属与某些盐溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
实验
铁插入硫酸铜溶液中 铁插入硫酸铜晶体中 铝插入硫酸铜溶液中 铜插入硝酸银溶液中 铜插入硫酸锌溶液中
实验1:铁与硫酸铜溶液反应
现象： 铁表面产生红色物质， _________________________________________________
Au + O2→不反应
A组：在试管中分 别放入镁、锌、 铁、铜。然后， 分别向其中加入 一些盐酸。
B组：在试管中分 别放入镁、锌、铁、 铜。然后，分别向 其中加入一些稀硫 酸。 观察现象，并记录， 填好表格。
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸 稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈,镁逐渐减少，
镁表面有大量气泡产生, 放热
现象
反应的化学方程式
铝浸入 铝表面产生一层红
硫酸铜溶 色物质;溶液由蓝
液中
色变为无色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝浸 铜面产生一层银白
入硝酸银 色物质;溶液由无
溶液中
色变为蓝色。
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝浸
入硫酸锌 溶液中
不反应
根据上面的实验,再结合金属活动性 顺序表你发现了什么规律?
不能与盐酸 稀硫酸 反应 产生氢气Байду номын сангаас
小结:金属与酸的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应
反应要求:金属活动顺序表中，氢前金属能与盐酸 或稀硫酸反应生成氢气，既能置换酸中的氢（元 素）
应用:金属与酸能否反应及反应快慢可比 较金属活动性强弱!!
H2的制备药品:锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
1~18 号原子结构示意图
氢H
氦He
3 2 1 4 2 2 5 2 3 6 2 4 7 2 5 8 2 6 9 2 7 10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
11 28 1 12 28 2 13 28 3 14 284 15 28 5 16 28 6 17 28 7 182 8 8