平顶山市2021年九年级上学期期中化学试卷(II)卷

平顶山市2021年九年级上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016九上·白云期中) 家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）
A . 鲜牛奶变质
B . 糯米酿酒
C . 钢丝球刷碗
D . 常绿植物的呼吸
2. （2分）(2013·崇左) 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）
A . 氮气
B . 二氧化碳
C . 氧气
D . 稀有气体
3. （2分）(2017·吉林模拟) 下列说法错误的是（）
A . 地壳中含量最多的金属元素是铝元素
B . 人体中含量最多的物质是氧气
C . 生物细胞中含量最多的元素是氧元素
D . 天然存在最硬的物质是金刚石
4. （2分）在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的符号为O3 ，它是一种（）
A . 混合物
B . 氧化物
C . 化合物
D . 单质
5. （2分）(2017·河南) 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（）
A . 拉瓦锡
B . 门捷列夫
C . 道尔顿
D . 阿伏伽德罗
6. （2分） (2019九上·新蔡期中) 下列有关元素和微粒的说法错误的是（）
A . 分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B . 原子核内质子数与中子数不一定相等
C . 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D . 在物质发生化学变化时,原子的种类不变,分子的种类也不会改变
7. （2分） (2018九上·秦淮期中) 物质的下列性质中，属于化学性质的是（）
A . 熔点
B . 硬度
C . 气味
D . 可燃性
8. （2分）镧的合金是一种储氢材料。

下列有关元素镧(La)的说法不正确的是（）
A . 该原子的中子数为57
B . 该原子的核电荷数为57
C . 该原子的核外电子数为57
D . 该原子的相对原子质量为138.9
9. （2分） (2018九下·梁子湖期中) 下列各符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A . 2N：2个氮元素
B . 2CO：二个一氧化碳
C . Fe2+：一个铁离子带二个单位的正电荷
D . H2：一个氢分子由二个氢原子构成
10. （2分）(2018·南山模拟) 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速产生蓝绿色铬离子（Cr3+），下列说法正确的是（）
A . K2Cr2O7属于氧化物
B . 酒中含有的酒精的相对分子质量为46g
C . 硫酸铬的化学式为CrSO4
D . K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
11. （2分）(2017·天津) 下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（）
A . 氮气
B . 氧气
C . 稀有气体
D . 可吸入颗粒物
12. （2分） (2019九上·海南期中) 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、 KClO3中，X代表的是（）
A . KCl
B . KClO
C . Cl2
D . CCl4
13. （2分）生活中的下列现象，用分子的有关知识解释不正确的是（）
A . 湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B . 金秋时节，人们在桂花树旁会闻到怡人的香味，说明分子在不断运动
C . 液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D . 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
14. （2分）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2 ，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）
A . 对苯二胺中含有 N2分子
B . 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6:8:2
C . 对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成
D . 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
15. （2分）下列实验操作中，正确的是（）
A . 滴加液体
B . 过滤
C . 称量固体
D . 稀释浓硫酸
16. （2分）下列有关的叙述正确的是（）
A . 分子和原子的区别是分子大原子小
B . 元素的种类由核外电子数决定
C . 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D . 原子的相对质量与实际质量成正比
17. （2分） (2018九上·黄岛期末) 下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A . 电解一定质量的水
B . 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C . 向一定量的氢氧化钠溶液中加水
D . 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气
18. （2分）(2016·包河模拟) （2016•包河区一模）如图是某反应的微观示意图，已知：2个甲分子反应生
成1个丙分子和3个乙分子，则下列关于该反应的判断不正确的是（）
A . 乙物质的化学式为N2
B . 该反应属于分解反应
C . 该化学反应中原子的数目、种类没有改变
D . 该反应前后分子总数改变了
19. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）
A . 干冰
B . 空气
C . 海水
D . 石油
20. （2分）(2019·建昌模拟) 推理是一种主要的研究和学习方法，下列推理正确是（）
A . 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B . 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C . 物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化
D . 某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素
二、非选择题【生活现象解释】 (共5题；共25分)
21. （4分）(2016·长春) 回答下列与金属有关的问题．
（1）
铝合金和纯铝，硬度较大的是________；
（2）
工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中________发生了还原反应；
（3）
比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序
①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是________；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到________溶液中，观察现象．
22. （6分）(2017·咸宁模拟) 某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4 ．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件及物质未标出）．
（1） A室中发生反应的化学方程式为________．
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和________．
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是________．
（4）下列有关叙述中错误的是（填序号）．
A . 该技术可有效减少碳排放
B . “反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C . 能耗大是该技术的一大缺点
D . 二氧化碳是一种气体肥料
（5） CH4是天然气的主要成分，燃烧1kg CH4气体，生成CO2气体的质量是________kg．
23. （7分）(2017·泰安) 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是________（填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药④生活污水净化处理后再排放
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应将电能转化为________能；
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是（填字母序号）；
A . 氧元素的化合价发生了改变
B . 微粒的构成发生了改变
C . 微粒的化学性质发生了改变
D . 微粒的电子数发生了改变
（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
24. （4分）(2017·杭锦后旗模拟) 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）碳的单质有多种，具有下列如图1结构的碳单质中，由分子构成是________．
（2）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________（填化学式）的排放量．
（3）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．
A . 碳元素属于非金属元素
B . 碳原子核内质子数为6
C . 碳元素的原子结构示意图为
D . 碳的相对原子质量为12.01．
25. （4分）(2017·张家港模拟) 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由________构成（填微粒符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的________（填字母序号）有密切的关系．
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为________．（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________（填化学式）．
三、非选择题【科普阅读理解】 (共1题；共5分)
26. （5分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）．
（2）氮气和氢气在一定的条件下反应的化学方程式为________
（3）反应②的基本反应类型为________．
（4）操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
四、非选择题【生产实际分析】 (共3题；共19分)
27. （5分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

（1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是________ 。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________ 。

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________ （用化学方程式表示）。

（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2 ，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是________ 。

（5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。

它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________ 。

28. （4分） (2018九上·绵阳期中) 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）在A、B、C、D、E中属于单质的是________（填写化学式，下同），属于氧化物的是________。

（2）已知D的化学式是HClO，其中氯元素的化合价为+1。

则图乙中反应前后氧元素的化合价的变化情况是由________；
（3）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是________。

29. （10分）(2016·威海) 氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：
（1）
从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）________，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明________．
（2）
氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是________，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________．（3）
反应①中镓的作用是________，该反应的化学方程式是________，属于四种基本反应类型中的________．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）________．（4）
镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式________，发生有效相互作用的微粒的转化过程是________．
五、非选择题【基本实验】 (共2题；共8分)
30. （6分） (2015九上·抚州期末) 回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．
（1）写出制取氧气的化学方程式：________；
（2）如图1所示，发生装置应选用________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是________．（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2装置________（填编号）．
（4）实验结束，某同学发现收集到的氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：
①猜想是________，
②验证方案是________．
31. （2分）(2018·濮阳模拟) 某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和Na2SO4 ，按图方案提纯得到NaCl 晶体。

（1）试剂A为________。

（2）固体丙的主要成分是________。

六、非选择题【实验原理】 (共1题；共8分)
32. （8分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置和收集装置分别为________（填序号）．
（2）检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳气体的方法是________．
（3）在实验室中，若用A装置制取并用排水法收集氧气，为了防止水槽内的水变成红色，其正确的操作是________．若用B装置制取氧气的化学方程式为________；若用E装置收集氧气，当观察到导管口有气泡________地放出时，即可进行收集．
（4）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，实验室制取H2S气体的发生装置可选用________；收集装置可用________，为了防止H2S气体污染空气，可将多余的H2S气体通入________中．
七、非选择题【科学探究】 (共1题；共6分)
33. （6分）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A 和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．
（1）上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②________（写化学方程式）．
（2）Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是________．
（3）【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现________，猜想②成立．
（4）【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净
CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为________．
（5）Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是________．
（6）【实验】取少量溶液B于试管中，滴加________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题【生活现象解释】 (共5题；共25分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
三、非选择题【科普阅读理解】 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、非选择题【生产实际分析】 (共3题；共19分)
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、非选择题【基本实验】 (共2题；共8分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
六、非选择题【实验原理】 (共1题；共8分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
七、非选择题【科学探究】 (共1题；共6分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、。