高二化学物质的结构与性质专项训练复习题含答案

高二化学物质的结构与性质专项训练复习题含答案
一、物质的结构与性质的综合性考察
1．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）
A． B．
C． D．
（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________
（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是
_____________、_____________
（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____
2．碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。

回答下列问题：(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。

(CN)2中π键和σ键的数目之比为__________。

沸点：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。

(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。

酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。

(3)一种硒单质晶体的晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶体结构图和晶体结构俯视图如下所示。

已知正六棱柱的边长为 a cm ，高为 b cm ，N A 表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm －3（用含 N A 、a 、b 的式子表示）。

3．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。

①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH 3)6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH 3)的原因是___；PH 3分子中P 原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO 4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n 代表聚合度)。

（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶
体密度的计算表达式为___g·
cm -3(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)。

4．近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（0.10.9Ni Co P ）。

回答下列问题：
(1)Co 在元素周期表中的位置为_________，Co 2+价层电子排布式为______________。

(2)Co 、Ni 可形成()()323366Co NH Cl K Co NO ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦、、4Ni(CO)、()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦等
多种配合物。

①24SO -的空间构型为__________，3NO -
中N 原子的杂化轨道类型为_________。

②C 、N 、O 、S 四种元素中，第一电离能最大的是_____________。

③()3261mol Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目为__________；已知NF 3比NH 3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟来检验Ni 2+，反应如下： Ni 2+(aq)+2 2H +(aq) ①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。

②上述反应的适宜pH 为_________________（填字母序号）
A ．12
B ．5～10
C ．1
(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。

已知磷化硼晶体密度为-3ρ g cm ⋅，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________cm 。

5．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。

A 石墨烯的结构与金刚石相似
B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C 12g 石墨烯含σ键数为 N A
D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）
a 甲烷
b 乙炔
c 苯
d 乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____
6．碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____(填字母)。

A.
B.
C.
D.
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____。

②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为____对。

(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为____。

(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为____。

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。

则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____。

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。

下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是
___。

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃40290011721360
金属阳离子半径/pm6699112135
(6)石墨的晶胞结构如图所示。

已知石墨的密度为ρg.cm-3，C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= ___cm。

7．自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。

锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子
C．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。

该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。

（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。

（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：
该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

8．祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。

回答下列问题：
(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________。

(2)基态Cr原子的价层电子排布式为_________；基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。

(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。

Cr(CO)6的晶体类型是
_______，1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为_________；
(4)BeCl2分子的空间构型是_________，写出该分子的一种等电子体的分子式_________。

它的二聚体Be2Cl4结构如图所示Cl－Be Be－Cl，，其中Be原子的杂化方式是
_________。

(5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2－距离最近且相等的O2－有________个。

若该晶体的密度为d g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞边长a＝
________nm。

(列出计算表达式)
(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。

分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。

试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

9．铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。

回答下列问题：（1）铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____，镍的外围电子轨道表达式为_____。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。

①SCN－的空间构型为____，组成元素中第一电离能最大的是___。

②SCN－对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中后者沸点较高，主要原因是_________________。

（3）二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。

C5H5－中碳原
Π表示，其中m代表参与形成的大π子的杂化类型为_____。

分子中的大π键盘可用符号n
m
键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为______。

（4）NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为______。

六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，NiAs的密度为______g·cm－3，（列出计算式）。

10．氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。

（2）O3可用于消毒。

O3的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。

（3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。

解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_____。

（4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。

FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe2+的配位数为_____；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_____。

11．现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C ．N 2与CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似
D ．稳定性：H 2O ＞H 2S ，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。

（5）C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

（6）Fe 3O 4晶体中，O 2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O 2-围成的正八面体空隙。

Fe 3O 4中有一半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe 3+和Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与O 2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

Fe 3O 4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm 3，则该晶胞参数a=______pm 。

(写出计算表达式)
12．铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。

请回答下列问题：
()1基态Ni 原子的价电子排布式为_______。

镍与CO 生成的配合物4Ni(CO)，41mol?Ni(CO)中含有的σ键数目为_________；写出与CO 互为等电子体的阴离子的化学式_________。

()2研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应()2232CO 3H CH OH H O +=+中，Co 氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①元素Co 与O 中，第一电离能较大的是_______。

②生成物2H O 与3CH OH 中，沸点较高的是________，原因是___________。

③用KCN 处理含2Co +的盐溶液，有红色的2Co(CN)析出，将它溶于过量的KCN 溶液后，可生成紫色的46[Co(CN)]-。

46[Co(CN)]-
具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的36[Co(CN)]-，写出该反应的离子方程式____________。

()3①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图)，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。

②若Fe 原子半径为rpm ，A N 表示阿伏加德罗常数的值，则γFe -单质的密度为_______3g /cm (列出算式即可)。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1，1)晶面。

如图，则a ?Fe 晶胞体中(1,1，1)晶面共有_____个。

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一、物质的结构与性质的综合性考察
1．D C 正四面体 sp3 AB N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属性较弱 sp3 sp3 平面三角形 2种
【解析
解析：D C 正四面体 sp 3 AB N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属性较弱 sp 3 sp 3 平面三角形 2种
【解析】
【分析】
(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；
(2)LiAlH 4中的阴离子中Al 原子价层电子对个数=4+
31412+-⨯=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；
(3)基态K 原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s 1电子，K 和Cr 属于同一周期，K 的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；
(4) 乙二胺分子中C 和N 的价层电子对数均为4，VSEPR 模型为四面体；
(5)SO 3中S 原子价层电子对个数=3+6232
-⨯=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O 原子之间存在共价键和离域大π键。

【详解】
(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s 22s 1，即D ；电子排布能量最高的是2s 12p x 2，即C ；
(2)LiAlH 4中的阴离子中Al 原子价层电子对个数=4+31412
+-⨯=4，且不含孤电子对，中心原子的杂化形式为sp 3杂化，阴离子空间构型为正四面体形；在LiAlH 4中含有离子键和σ键，不存在π键和氢键，故答案为AB ；
(3)基态K 原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N 层，最外层电子为4s 1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K 和Cr 属于同一周期，K 的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低；
(4)每个N 原子形成3个σ键（2个N-H 键、1个N-C 键），含有1个孤电子对；每个C 原子形成4个σ键，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N 、C 原子杂化类型分别为sp 3、sp 3；
(5)SO 3中S 原子价层电子对个数=3+6232
-⨯=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S-O 原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种。

【点睛】
价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。

2．4:3 小于 (CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低 小于 sp2杂化
【解析】
【分析】
（1）(CN)2的结构式为，单键是σ键，
解析：4:3 小于 (CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低 小于 sp 2杂化 2A
1583a bN 【解析】
【分析】
（1）(CN)2的结构式为N C-C N ≡≡，单键是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，以此分析；分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；
（2）HNO 2可变形为：HONO ，HNO 3可变形为：HONO 2，再根据题意分析；利用价层电子对互斥理论来分析判断NO 2-中氮原子的杂化方式；
（3）利用均摊法计算晶胞中Se 原子，注意顶点原子为6个晶胞共用；根据m ρ=V 计算。

【详解】
（1）(CN)2的结构式为N C-C N
≡≡，单键是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，(CN)2中π键和σ键的数目之比为4：3；(CN)2与(SCN)2均为分子晶体，且分子间不存在氢键，(CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低，故答案为：4：3；小于；(CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低；
（2）HNO2可变形为：HONO，HNO3可变形为：HONO2，则硝酸中n=2大于亚硝酸中
n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2-中氮原子价层电子对数为
1
2+(5+122)3
2
⨯-⨯=，则
NO2-中氮原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：小于；sp2杂化；
（3）Se原子间形成正六棱柱，位于面心与顶点，从晶胞的俯视图可知晶胞中Se原子数目
为
11
61239
26
⨯+⨯⨯=，晶胞质量为
9
A
M
N
，晶胞的体积2
V=a6b
4
⨯⨯
，密度
3
A
m
ρ=
V g cm-
⋅
A。

【点睛】
利用均摊法计算晶胞中Se原子，Se原子间形成正六棱柱，注意顶点原子为6个晶胞共
用。

3．3d64s2 正四面体配位键 N NH3分子间可形成氢键 sp3 4NA MnI2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)基态铁原子
解析：3d64s2正四面体配位键 N NH3分子间可形成氢键 sp3 4N A[]116n
4n
Si O-
MnI2
A
【解析】
【分析】
【详解】
(1)基态铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化的电子
排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：3d64s2；
(2)①SO42-中心原子的价电子对数为
6224
44
2
+-⨯
+=，S无孤电子对，立体构型为正四
面体，故答案为：正四面体；
②[Ni(NH3)6]2+为配离子，Ni2+与NH3之间为配位键。

配体NH3中提供孤电子对的为N，故答案为：配位键；N；
③NH 3分子间存在氢键，故沸点比PH 3高，NH 3中N 有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此NH 3为极性分子，N 的杂化轨道数为3+1=4，杂化类型为sp 3，故答案为：NH 3分子间可形成氢键；sp 3；
(3)(SCN)2的结构简式为N ≡C —S —S —C ≡N ，则1mol(SCN)2中含有π键的数目为4N A ，故答案为：4N A ；
(4)图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个SiO 44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为
12，多硅酸根结构单元中含有2+4×12=4个硅，氧原子数目=2+4×12+6×12
+4=11，则该多硅酸盐的化学式为[]116n 4n Si O -，故答案为：[]116n 4n Si O -； (5)根据均摊法可知，每个晶胞中含有818
⨯=1个锰离子，2个碘离子，该化合物的化学式是MnI 2
，晶胞密度-3309
ρcm A ==，故答案为：MnI 2
；2A a bN 4．第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面体形 sp2 N 24NA NH3分子间存在氢键 4 B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)Co 为27
解析：第四周期第Ⅷ族 3d 7 正四面体形 sp 2 N 24N A NH 3分子间存在氢键
4 B 2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)Co 为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基态Co 原子价层电子排布为3d 74s 2，失去最外层2个电子形成Co 2+，所以Co 2+的价层电子排布为3d 7；
(2)①硫酸根中心原子的价层电子对数为6+2-424+=42
⨯，无孤对电子，所以空间构型为正四面体结构；NO 3-中心原子的价层电子对数为5+1-323+
=32⨯，所以为sp 2杂化； ②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但第I IA 族、第VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以4中元素中第一电离能最大的为N 元素；
③6个NH 3与Co 2+之间形成6个配位键，属于σ键，每个氨气分子中的氮氢键也为σ键，
共6+3×6=24，所以1mol[Co(NH 3)6]Cl 2含有的σ键个数为24N A ；N 元素电负性较大，所以NH 3分子间存在氢键，沸点较高；
(3)①根据N 原子的成键特点可知，在二(丁二酮肟)合镍中N 原子和Ni 2+形成的化学键均为配位键，所以1个二(丁二酮肟)合镍中含有4个配位键；
②碱性太强容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太强大量的氢离子存在不利于二(丁二酮肟)合镍的生成，所以适宜的pH 应为B ：5~10；
(4)由图可知，1个晶胞中含有4个B 原子和4个P 原子，故晶胞质量A 4(11+31)=
g m N ⨯，设边长为acm ，则晶胞的体积V =a 3cm 3，故晶胞密度-33A 4(11+31)
=g cm a m
V N ρ⨯=⋅⨯
，解得
a=2；晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为品胞体对角线的14，体对角线
=242。

【点睛】
第3题判断配位键个数时要注意，在丁二酮肟中N 原子已经形成3个共价键，即N 原子已经饱和，此时每个N 原子有一对孤电子对，形成二(丁二酮肟)合镍时，N 原子提供孤对电子，Ni 2+提供空轨道形成配位键，即N 原子和Ni 2+之间均为配位键。

5．BD 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键 或 abc 配位键
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A. 石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结
解析：BD 72[Ar]3d 4s 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键 3Cu Au 或 3AuCu abc 配位键 Cu H C N <<<
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A. 石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A 错误；
B. 碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B 正确；
C. 石墨烯中一个碳原子具有 1.5 个 σ 键，所以 12 g 石墨烯含 σ 键数为1.5A N ，故C 错误；
D. 石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨
层与层之间的分子间作用力，故D 正确；
故答案为BD ；
（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意先排 4s 电子再排 3d 电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为
72[Ar]3d 4s 。

故答案为：72[Ar]3d 4s 。

②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点。

故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键。

③每个晶胞中含有的 Cu 原子数 1632=⨯
=，含有的金原子数 1818
=⨯=，所以它的化学式可表示为：3Cu Au 或 3AuCu 。

故答案为：3Cu Au 或 3AuCu 。

④a 选项：甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故a 正确； b 选项：乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故b 正确；
c 选项：苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故c 正确；
d 选项：乙醇不是对称结构，所以是极性分子，故d 错误；
故选abc 。

⑤由图可知，酞菁变为酞菁铜后，分子中多了 Cu 和 N 的配位键；
酞菁铜中含有的元素有：Cu 、C 、N 和 H ，非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C 、N 在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于 H 元素的，故电负性：Cu H C N <<<。

故答案为：配位键；Cu H C N <<<。

6．A ＜C ＜B ＜D sp3 10 N≡C -C≡N 碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，
解析：A ＜C ＜B ＜D sp 3 10 N ≡C -C ≡N
()n+2-n 3n+1
P O 碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越难分解，热分解温度越高A 163 【解析】
【分析】
【详解】
（1）轨道中电子能量：1s ＜2s ＜2p ，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p 轨道上电子越多、1s 轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D ；
（2）①该分子中每个S 原子形成2个共价键且还含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知S 原子杂化类型为sp 3；
②该分子中每个S 原子含有2个孤电子对、每个P 原子含有1个孤电子对，所以该分子中孤电子对个数=3×2+4×1=10；
（3）N 5n +结构是对称的，5个N 排成V 形，5个N 结合后都达到8电子结构，且含有2个N ≡N 键，满足条件的结构为：，故“N 5”带一个单位正电荷，所以化学式为”N 8”的阴离子为N 3-、阳离子为，N 8的电子式为
；分子（CN ）2中键与键之间的夹角为180°，并
有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，则每个C 原子形成4个共价键、每个N 原子形成3个共价键，其结构简式为N ≡C -C ≡N ；
（4）含有n 个P 原子的多聚磷酸根离子，相当于是n 个磷酸根离子中去掉了（n -1）氧原子，O 原子数目=4n -（n -1）=3n +1，所带电荷为（-2）×（3n +1）+5n =-（n +2），故多聚
磷酸根离子的通式为：()n+2-n 3n+1P O ；
（5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越难分解，热分解温度越高；
（6）晶胞中C 原子的数目为1111+2+8+4=4284
⨯⨯⨯，所以晶胞质量为A 412g N ⨯；设晶胞的底边长为acm ，晶胞的高为h cm ，层间距为d cm ，则h =2d ，底面图为
，则a =r sin602
⨯︒，所以a 3，则底面面积为)23r sin60⨯︒cm 2，则晶胞体积为V =)23r sin602d ⎡⎤⨯︒⨯⎢⎥⎣⎦cm 3，所以有)A 23-3412g 3r sin 602d cm g cm N ρ⨯=⎡⎤⨯︒⨯⎢⎥⎣⎦，解得d A 163。

【点睛】
第6题为本题难点，要注意石墨中C 原子的杂化方式为sp 2杂化，空间构型为平面三角形，所以图示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后结合几何知识进行计算。

7．d N 电子气 A 6 “头碰头” 高于 均为离子晶体，。