硫及其化合物 知识点总结及答案

硫及其化合物知识点总结及答案
一、选择题
1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）
A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2
C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S
【答案】C
【详解】
A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；
C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，
−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Cu
D．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；
答案选C。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体
C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强
D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2
性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。

4．下列关于物质的检验说法不正确的是( )
SO-
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2
4
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+
中一定含有
4
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的
CO-
气体，则待检液中一定含有2
3
【答案】A
【详解】
SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2
4
SO-，所以A错误；
有SO32-被硝酸氧化成2
4
B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；
C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，
NH+，故C正确；
则原溶液中一定含有
4
D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的
CO-，故D正确；
CO2气体，则待检液中一定含有2
3
【点睛】
根据离子鉴别方法进行分析。

要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +
选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -
需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Fe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B SiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维
C SO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色 D
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H 2和CO
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【详解】
A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；
B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；
C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。

6．下列操作或叙述正确的是( )
A ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO 42－
B ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检
验溶液中是否存在NH 4+
C ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe 3+
D ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 32－
【详解】
A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
故选C。

【点睛】
检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。

7．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

8．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。

9．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()
选项A B C D
X CO SO2CO2Cl2
Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．CO不能使品红褪色，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；
D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

10．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
实验序号甲针筒内
物质
乙针筒内物
质
乙针筒里的
现象
A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀
B H2S FeSO4溶液产生黑色沉
淀
C SO2H2S 出现白色固体
D SO2紫色石蕊溶
液
先变红后褪
色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；
B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；
C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
故选A。

【点睛】
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

下列说法错误的是（）
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；
答案为B。

12．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCN
D Na2O2MgCl2锌粉KSCN
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】
A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶
13．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是
（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；
C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；
故答案为C。

14．下列物质的检验与结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；
B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

15．下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。

16．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的
反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。

17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a b c
A Al AlCl3Al(OH)3
B NO NO2HNO3
C Si SiO2H2SiO3
D S SO2H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。

B项：可以。

如2NO+O2=2NO2，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正确。

C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。

D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。

故选B。

考点：无机推断
点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。

18．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
【详解】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。

19．如图装置可以达到实验目的的是
选
实验目的X中试剂Y中试剂
项
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸
C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸
D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。

【详解】
A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；
B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；
C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。

20．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】A
【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。

二、非选择题
21．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的_____（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、
__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________。

【答案】E 酸性还原性溶液由无色变为红色 Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O SO2+2OH－= SO32－+H2O Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
【分析】
（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性。

【详解】
（1）利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要酒精灯加热，因此应选用E装置；反应中浓盐酸既作还原剂，又体现了其酸性；
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，B试管是由于SO2的漂白作用使品红溶液褪色，加热，溶液由无色重新变为红的；D试管是由于Cl2的漂白作用而使品红溶液褪色，加热，不会恢复；
（3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；NaOH溶液与SO2
反应的离子方程式为：SO2+2OH－= SO32－+H2O ；
（4）Cl2与SO2反应生成两种强酸HCl和H2SO4，从而失去漂白作用，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。

22．为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。

（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。

①装置B中试剂的名称是________。

②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。

C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。

（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。

①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。

②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。

③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。

【答案】无水硫酸铜检验SO2气体D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀饱和食盐水、浓硫酸Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O防止倒吸
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，据此判断；
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要利用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，最后为尾气处理装置，以此解答该题。

【详解】
（1）①由于检验二氧化硫或二氧化碳均会带出水蒸气，因此首先检验水蒸气，则装置B
中试剂为无水硫酸铜，用于检验水；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，C用于检验二氧化硫。

由于二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，则需要利用D中高锰酸钾除去二氧化硫，最后用E中澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，因此确认产物中含有CO2的实验现象是D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀；
（2）①氯气和铜反应时应该是纯净干燥的氯气，而生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则C为饱和食盐水，用于除去氯化氢，D为浓硫酸，起到干燥作用，即C、D中依次加入的试
剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，再熄灭A装置的酒精灯，可起到防止倒吸的作用。

【点睛】
本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计、氯化铜制备，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤。

（1）中产物的检验顺序是解答的易错点。

23．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：_____；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_____。

（2）写出A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置B的作用是_____
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_____．
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 C+2H2SO4（浓）Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O 除去混合
气体中二氧化硫 C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀
【分析】
碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净。

【详解】
(1)由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；
(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：
C+2H2SO4(浓)Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧
化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；故答案为：除去混合气体中二氧化硫；
(4)品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀。

【点睛】
本题考查了浓硫酸的强氧化性，侧重于SO2和CO2性质的比较，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习实验的积极性。

24．Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

(洗气瓶中试剂均足量)
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。

(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

II.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。

(洗气瓶中试剂均足量)
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4·xH2O中
x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

(2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________
【答案】CuO、SO3、SO2、O2、H2O 4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O 4.5 使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量
【分析】。