全程学习方略学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1

氨与铵态氮肥
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)
1.(2015·银川高一检测)室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同
温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序
是( )
编号①②③
气体M NO H2NH3
气体N O2Cl2HCl
A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.①③②
【解析】选B。

假设每个烧瓶常温常压时,所盛气体物质的量均为nmol,①中发生反应:2NO+O22NO2,两个烧瓶内还剩余 1.5nmol气体;②中不发生反应,气体物质的量不变,仍为2nmol;③中发生反应:NH3+HCl NH4Cl,不剩余气体。

剩余气体越多,压强越大,故压强由大到小的顺序是②①③。

2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的
是( )
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因
D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂
【解析】选A。

B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应;C项铵盐的水溶性与制氨气无关;D项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质,故B、C、D选项均错误,A项正确。

3.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是( )
A.NH4HCO3
B.NH4Cl
C.(NH4)2CO3
D.NH4NO3
【解析】选A。

因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C 选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。

【互动探究】(1)若加入少量氯化钡溶液时有白色沉淀出现,则该氮肥的主要成分应该是什么?
提示:加热分解有氨气、二氧化碳生成,加入氯化钡有白色沉淀,该氮肥的主要成分应该是碳酸铵。

(2)碳酸氢铵与碳酸氢钠都是白色粉末,如何不借助其他试剂用简便的化学方法鉴别它们?
提示:各取少量固体充分加热,最后有固体剩余的是碳酸氢钠,无固体残留的为碳酸氢铵。

4.(2015·镇江高一检测)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A.BaCl2
B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
【解析】选C。

BaCl2和Ba(NO3)2与(NH4)2SO4和Na2SO4反应的现象一样,不能鉴别;AgNO3与Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4反应均有白色沉淀产生,不能检验;Ba(OH)2能与Na2SO4反应生成白色沉淀,能与硝酸铵反应生成氨气,与氯化钾不能发生反应,与(NH4)2SO4反应既有白色沉淀产生也有氨气产生,与四种物质反应现象不同,可以用Ba(OH)2检验四种物质。

【易错提醒】解答物质鉴别题注意的三个重要问题
(1)将检验试剂加入以后必须要有明显的现象。

(2)将检验试剂加入以后,得到的各种物质在反应后或者是未反应时的现象不同。

(3)可以通过物质外观先确定一些物质的主要成分。

5.(2015·温州高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【解析】选B。

根据喷泉实验的原理,要发生喷泉现象,必须使烧瓶中压强迅速下降,导致外界压强大于烧瓶中的压强,从而使烧杯(锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象,④中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气),同样也会导致烧瓶中压强减小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应,所以不能发生喷泉现象。

【补偿训练】如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.CO2[Ca(OH)2溶液]/白色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【解析】选A。

由于二氧化碳不溶于碳酸氢钠,且不与碳酸氢钠反应,所以二者不能形成喷泉;氨气溶于水显碱性,所以会与含酚酞的水形成红色的喷泉;CO2会与Ca(OH)2溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀,所以会形成白色喷泉;氯化氢会与硝酸银溶液发生反应,形成白色的氯化银沉淀,所以会形成白色喷泉。

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
6.(8分)(2015·珠海高一检测)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
①A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟。

②各物质之间存在如图所示的转化关系
请回答下列问题:
(1)单质甲、乙、丙分别是、、 (填名称)。

(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为。

C和氢氧化钠溶液反应生成A的离子方程式为。

【解析】A、B极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A、B的浓溶液后,相互靠近会产生白烟,该反应为HCl+NH3NH4Cl,由转化关系图中A+B反应生成C,推知C为NH4Cl;NH4Cl溶液与NaOH溶液共热得到的A为NH3;依据转化关系图进一步推知:B为HCl,气体单质乙为N2,气体单质丙为Cl2,气体单质甲为H2。

答案:(1)氢气氮气氯气
(2)N2+3H22NH3
N+OH-NH3↑+H2O
7.(12分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是。

(3)打开装置B中的止水夹c,继续通入氨气,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 , 。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
(填序号)。

【解析】(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。

(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。

答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④。