高考一轮复习河北定州中学度第二学期开学考试.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
河北定州中学2015—2016学年度第二学期开学考试高三年级理科综合化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分，完卷时间：150分钟。

可能用到的原子量HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35. 5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56
7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项现象或事实解释
A. 用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的
催熟剂乙烯
B. 用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟
酸
C. 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D. Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量
8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是（）
A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径：X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学
奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全
球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）
A.该分子中有6个手性碳原子
B.它的分子式为C 15H 2205
C.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 10.已知：碘单质能与I -反应成-3I ，并在溶液中建立如下平衡：I 2 +I = -
3I 。

通过测平衡体系中c(I 2)、c(I -)和c(I 3-
)，就可求得该反应的平衡常数。

某同学为测定上述平衡体系中C(I 2)，采用如下方法：取V 1 mL 平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na 2S 203 溶液进行滴定(反应为I 2+2Na 2S 203 2NaI + Na 2S 406 )，消耗V 2mL 的Na 2S 203溶液。

根据V 1、V 2和c 可求得c(I 2)。

下列对该同学设计方案的分析，正确的是 （ ） A.方案可行，能准确测定溶液中的c(I 2)
B.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C.不可行，只能测得溶液中c(12)与c(-
3I ）之和
D.不可行，因为I 能与Na 2S 203溶液反应
11.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X 物质的量分数。

在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是 （ ） A.对于C 2H 4 (g) + H 20(g) = C 2H 50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P ，其中C 2H 4(g)、H 20(g)、C 2H 50H(g)均为1 mol ，则用分压表示的平衡常数K p = 3/P
B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时，A 、B 和 C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ，若此时A 、B 和C 均增加1 mol ，平衡正向移动
C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)达到平衡状态时，N 2、H 2、NH 3各1mol ，若此时再充人3mol N 2，则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
12.下表是25°C 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）
A.相同浓度CH 3COONa 和NaCLO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na + )>c(C10-)>c(CH 3COO - )>c(OH -)>c(H +)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：H 20 + -242CO +C12 — 2HC0r + Cl -
+ClO -
C.向 0.lmol •L -1 CH 3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH 3COOH) : C(CH 3COO -) =9 : 5,此时溶液pH = 5
D.向浓度均为1X10 3 mol •L - 的KC1和K 2Cr04混合液中滴加1 X 10 3 mol •L - 的 AgN0
3溶液，Cr 24O 先形成沉淀
13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

下列说法正确的是 （ ）
A.按图I 装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B.图Ⅱ是图I 所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，cL -由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2CL - — 2e -—Cl 2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H 20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形
成白斑
26.(14分)某学生对Na 2S03与AgN03在不同pH 下的反应进行探究。

(1)测得Na 2S03溶液pH=10，AgNO 3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是
(2)调节pH ，实验记录如下：
查阅资料得知： ①Ag 2S03:白色，难溶于水，溶于过量的Na 2S03溶液
②Ag 20:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 ：
实验 pH 现象 a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑。

③该同学推测a中白色沉淀为Ag2S04,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,实验方法是:取b、c中白色沉淀，置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。

另取Ag2S04固体置于足量
溶液中，未溶解。

（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ.向x中加人过量浓HN03，产生红棕色气体。

HI.用Ba(N03)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.
①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X是。

③Ⅱ中反应的化学方程式是。

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4
价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。

通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y
是。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

27.(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。

燃煤
和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：
2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。

若
其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，
则其速率时间图像如右图中右图所示。

以下说法正确的是 (填对应字母）。

A.a1＞a2
B.b1＜b2
C.t1＞t2
D.右图中阴影部分面积更大
E.左图中阴影部分面积更大 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4
催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH 4(g)+2N02(g) = N 2(g)+C02(g)+2H 20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N 204(g) △H=-56.9 kJ/mol
H 20(g) = H 20(l) △H =-44.0 kJ/mol
写出CH 4催化还原N 204 (g)生成N 2和H 20(1)的热化学方程式： 。

(1)CH 4和H 20(g)在催化剂表面发生反应CH 4 + H 20 = C0 + 3H 2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”）。

②T ℃时，向1L 密闭容器中投入1mol CH 4 和1mol H 20(g)，平衡时C(CH 4)=0. 5 mol ·L - , 该温度下反应CH 4 + H 20 = CO+3H 2的平衡常数K = 。

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLlmol/L 食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式： 。

②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L 。

温度/°C 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
28.(13分）钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式：。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。

已知:
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______
A.HCO-
3、HSO-
3
B. HCO-
3
、SO-2
3
C.HCO-
3、H2S03 D.HSO-
3
CO-2
3
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：。

(4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有。

(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO + 2H2，
CH4 + H2O高温CO + 3H2
含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。

36.[化学—化学与技术](15分）
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

(1)海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。

所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）。

(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是____________________ 。

②A 口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。

(3)用苦卤（含Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrOf，则吸收塔中反应的离子方程式为: .
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是。

37.[化学——物质结构与性质](15分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。

回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 .
（2）K3[F e(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为键，与CN
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有
NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。

①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为_________ ，
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。

K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，
38. [化学——有机化学基础](15分）
HO
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为HO^^^COOCH2CH2CH3，是白色粉末，难溶于水，
HO
微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称 1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 PG可发生如下转化：
i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

39.[生物——选修1:生物技术实践](15分）
为获得果胶酶高产菌株，科研人员进行了下列分离、筛选、鉴定工作。

(1)为分离果胶酶产生菌，科研人员配制了下表所示成分的培养基，该表空白处的两种成
（2科研人员将采集的果园土壤放入无菌水中，震荡混匀，制成悬液。

为获得较均匀
（3）选择单菌落数目适宜的培养基，加入一定浓度的刚果红溶液（果胶与刚果红结合后显红色），一段时间后洗去培养基表面的刚果红溶液，观察并比较菌落和直径的比值，筛选果胶酶高产菌株。

（4）将获得的菌株进行液体培养后，从培养液的 __ (填“上清液”或“沉淀物”)获得粗提的果胶酶。

将一定量的粗提果胶酶与适量果胶溶液混合，一定时间后测定吸光值来测定酶活性。

进行吸光值测定时，需将与等量果胶溶液混合，作为实验的对照。

参考答案。