苏州景城学校九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习题(答案解析)

一、选择题
1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质
C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变D
解析：D
A、由微粒的构成可知，反应物中B是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误；
B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；
D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。

故选D。

2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g36234
反应后的质量/g待测20320
A．丙一定是该反应的催化剂
B．待测值为0
C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1
D．该反应的基本反应类型是分解反应D
解析：D
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。

A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；
C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；
D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题
故选D。

3．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）
A．原子中的质子数和核外电子数一定相等
B．化学反应前后各原子总数相等
C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等
D．化合物中，正负化合价数值一定相等C
解析：C
【分析】
A、根据原子的构成分析；
B、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；
C、根据分子的基本性质进行分析；
D、根据化合价分析。

A、原子中核内质子数和核外电子数一定相等，故说法正确；
B、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等，故说法正确；
C、由于分子间有间隔，50mL酒精和50mL水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和，故说法错误；
D、化合物中，正负化合价数值一定相等，故说法正确。

故选：C。

4．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B．P一定是该反应的催化剂
C．参加反应的M和Q的质量比是13：12
D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同D
解析：D
A、待测值：18g+1g+2g+32g﹣26g﹣2g﹣12g＝13g，反应后M、Q质量减小，都是反应物，N质量增大，是生成物，即M、Q反应生成N，M可能是单质也可能是化合物，N一定是化合物，该选项说法不正确；
B、P不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、参加反应的M和Q的质量比是（18g﹣13g）：（32g﹣12g）＝1：4，该选项说法不正
D、M、Q反应生成N，因此M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同，该选项说法正确。

故选：D。

5．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确
．．．的是
A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应D
解析：D
A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和个数个数不变。

故A正确；
B、由物质的构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，是混合物，反应后的物质是由一种分子构成的，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物，故B正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分为原子，故C正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应。

故D不正确。

故选：D。

6．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是
A．守恒观：化学反应前后元素种类不变
B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化
D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”B
解析：B
A、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故A正确；
B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，但是有的原子核中不含有中子，例如氢原子中就不含有中子，故B错误；
C、二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化，例如碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在绿色植物的光合作用下生成氧气，故C正确；
D、塑料不易降解，任意丢弃会造成白色污染，所以塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”，故D正确。

故选B。

7．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）
物质M N P Q
反应前质
106901838
量/g
反应后质35X8047
量/g
A．X=0B．M 一定是化合物
C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：7B
解析：B
由表中数据分析可知，反应前后M的质量减少了106g-35g=71g，故M是反应物；同理可以确定P是生成物，生成P的质量为80g-18g=62g；Q是生成物，生成Q的质量为47g-
38g=9g；由质量守恒定律，106+90+18+38=35+X+80+47，X=90，故N未参加反应，可知→；
该反应为M P+Q
A、由以上分析知，X=90，说法错误；
→，M一定是化合物，说法正确；
B、由以上分析知，该反应为M P+Q
C、该反应属于分解反应，说法错误；
D、P 与 M 的质量变化比为62g：71g=62:71，说法错误。

故选：B。

8．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）
程发生反应为：3242
A．CaO B．O3C．O2D．CO C
解析：C
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式
2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO知，生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；
3242
S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；C，2；S，2；O，8；比较分析可知X中只有O元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为O2；
故选：C。

9．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素C
解析：C
A、由反应微观示意图可知：在反应过程中A2和B2分子发生了改变，原子是化学变化中的最小粒子，保持不变，故A项错误；
B、物质与氧气发生的反应叫做氧化反应，无法确定A2和B2物质由哪种元素组成，故B项错误；
C、依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总
和，由微观示意图可知，该反应参加反应的A2与B2分子数之比为3：1，故C项正确；D、由微粒的构成可知：物质X含有A、B两种元素，故D项错误；
故选C。

10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D
解析：D
A、在 H2O2的分解反应中，MnO2作催化剂，MnO2不是专门作催化剂的，其它的化学反应中加入MnO2不一定能加快化学反应，此选项错误；
B、因为单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物中，只含有一种元素，此选项错误；
C、物质在氧气中燃烧是氧化反应，不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光，如：铁生锈是氧化反应，该反应是缓慢的，且不发光，此选项错误；
D、因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，根据化学反应前后元素的种类不变，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，此选项正确。

故选D。

11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是
A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：1D
解析：D
【分析】
由图可知，甲反应后质量减小，甲是反应物；乙质量增加，乙是生成物；丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁反应后质量增加，丁是生成物。

A、由分析可知，甲是反应物，乙是生成物，不符合题意；
B、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应前后甲、乙、丁变化的质量比为：（48-30）：（41-25）：（19-17）
=18:16:2=9:8:1，符合题意。

故选D。

12．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）
A．X的数值为10
B．R中含有碳、氢、氧三种元素
C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：2C
解析：C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

A、X＝32+58﹣44﹣36＝10，该选项说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R，R中碳元素质量：
12
44g=12g
44
⨯，氢元
素质量：
2
36g=4g
18
⨯，氧元素质量：32g﹣12g﹣4g＝16g，即R中含有碳、氢、氧三种
元素，该选项说法正确；
C、R中碳、氢两种元素的原子个数比为：12g4g
:=1:4
121
，该选项说法不正确；
D、设该反应中O2和CO2的化学计量数之比为x：y，根据题意有：32x：44y＝（58g﹣10g）：44g，x：y＝3：2，该选项说法正确。

故选：C。

13．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

相关说法中错误的是（）
A．图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
B．图甲表示的是化合反应
C．图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化C
解析：C
A、图乙表示的是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，实质是+
H和OH﹣反应生成了2H O，说法正确；
B、图甲中是氢气和氯气反应生成氯化氢，由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，说法正确；
C、图甲表示的反应中由两种单质参加反应生成了化合物，一定有化合价的变化，说法错误；
D、上述两图中由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生，说法正确。

故选：C。

【点睛】
本题考查了学生对于化学变化实质的理解，并会根据微观图分析解答相关问题，同时须具备判断化合反应、中和反应的相关知识。

14．推理是研究和学习化学的一种重要方法。

下列推理正确的是
A．质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子。

B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素D
解析：D
A、质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，例如Ne和H2O的质子数均为10，但不属于同种元素的原子，A错误；
B、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也是不带电的，B错误；
C、由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合，但一定不可能是化合物，因为化合物是由不同种元素组成的纯净物；C错误；
D、蜡烛燃烧是和氧气反应生成CO2和H2O ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物中二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气是由氧元素组成的，故蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素，D正确；
故选D。

15．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水B
解析：B
A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，如分子，A错误。

B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成，B正确。

C、单质只含一种元素，所以含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷，C错误。

D、硬水是含有较多可溶性的钙镁化合物的水，但是所有含有钙镁化合物的液体不一定是硬水，还可能是软水，D错误。

故选：B。

二、填空题
16．1807年英国科学家戴维通过电解的方法得到金属钾。

（1）戴维很早就提出：“点石成金”不可能通过化学反应实现（石头中主要含有碳酸钙和二氧化硅等物质）。

戴维所述观点的理论依据是_____。

（2）戴维先后从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为_____。

（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH）和一种单质气体，分析该气体的成份
_____。

化学反应中元素种类不变都含有钾元素氢气
解析：化学反应中元素种类不变都含有钾元素氢气
（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的。

（2）从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为都含有钾元素。

（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变，反应前氢、氧原子的个数比为2：1，反应后氢氧化钾中氢、氧原子的个数比为1：1，若不生成氢气，则氢原子的比例与反应前相比减少，即生成氢气。

17．根据题意写符号表达式。

（1）红磷燃烧时因其白烟浓厚，军事上常将其制成烟幕弹：________________；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：_________。

【分析】首先根据反应原理
找出反应物生成物反应条件根据符号表达式的书写方法步骤（写注）进行书写即可
解析：225P + O P O −−−→点燃
2Mg + CO MgO + C −−
−→点燃 【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据符号表达式的书写方法、步骤（写、注）进行书写即可。

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式225P + O P O −−−→点燃；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的符号表达式为
2Mg + CO MgO + C −−−→点燃。

故填：（1）225P + O P O −−−→点燃；（2）2Mg + CO MgO + C −−−→点燃。

18．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题： (1)某同学的部分体液的pH 如图所示。

①图中碱性最强的体液是___________。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为___________ 。

(2)众志成城、全民抗疫。

①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式___________。

②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。

二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C 2H 6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO 3 + Cl 2 ↑+ 2H 2O ，则X 的化学式为___________。

(3)维生素C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。

它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。

①根据信息可知，维生素C 溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②在下列物质中，能与维生素C 溶液发生反应的是___________(填选项序号)。

a 食盐 b 苛性钠 c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C ，食用黄瓜时宜___________(填“凉拌”或“煮熟”)。

胰液NaCl
酸性b 凉拌【分析】
解析：胰液 ()323Al OH 3HCl =++ AlCl 3H O ()22CaO + H O = Ca OH NaCl 酸性
b 凉拌 【分析】
（1）①pH 大于7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强，所以碱性最强的体液是胰液；故填：胰液；
②氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：
()323Al OH +3HCl = AlCl +3H O ；故填：()323Al OH +3HCl = AlCl +3H O ；
（2）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为：()22CaO + H O = Ca OH ；故填：
()22CaO + H O = Ca OH ；
②在化学反应26322C H O+7NaClO 5X+2NaHCO +Cl +2H O ↑═中，反应前有：2个碳原子、6个氢原子、7个钠原子、7个氯原子、8个氧原子；反应后有：2个碳原子、6个氢原子、2个钠原子、2个氯原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知5X 中含有5个钠原子、5个氯原子，则X 的化学式为NaCl ；故填：NaCl ；
（3）①维生素C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，所以维生素C 显酸性；故填：酸性；
②维生素C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，即显酸性。

与食盐和硫酸钠均不能反应，能与苛性钠反应；故填：b ；
③因为维生素C 在高温下不稳定，所以为较好吸收利用维生素C ，食用黄瓜时宜凉拌；故填：凉拌。

19．某同学探究水的组成，按图所示做电解水的实验。

（1）实验开始后发现两极都有气泡冒出，x 管中收集到的气体是__________。

（2）实验结束后，试管x 与试管y 中气体的体积比是__________。

（3）电解水实验的化学方程式为__________，实验证明水是由__________组成的。

（4）下列关于电解水的说法中正确的是__________。

A 水中加入少量的硫酸是为了增加导电性 B 分子和原子总数都没有发生变化 C 证明在化学变化中分子可分，原子不可分
D 水分子是化学变化中最小的微粒氢气2:12H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素AC
解析：氢气 2:1 2H2O 通电
2H2 ↑+ O2↑ 氢元素和氧元素 AC
（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，x管中的气体较多，是氢气。

（2）实验结束后，试管x与试管y中的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比是2:1。

（3）电解水生成氢气氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电
2H2 ↑+ O2↑，实验证明水是
由氢元素和氧元素组成的。

（4）A纯净的水几乎不导电，水中加入少量的硫酸是为了增加导电性，此选项正确；B此变化中，分子的总数发生了变化，原子总数没有发生变化，此选项错误；C证明在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项正确；D原子是化学变化中的最小粒子，氧原子和氢原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误。

故选AC。

20．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下
A B C D
反应前的质量/g22.2200.2
反应后的质量/g x18 4.4 2.0
C和D两种物质变化的质量比为_____。

分解反应22:9
解析：分解反应 22:9
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后x的质量为：
22.2+2+0.2-18-4.4-2.0=0；
A物质反应后质量减少，A是反应物；B物质反应后，质量增加，B是生成物；C物质反应物质量增加，C是生成物，D物质反应后质量增加，是生成物，故该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应中C和D两种物质变化的质量比为：（4.4-0）：（2.0-0.2）=22:9。

21．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟（氯化铵NH4Cl）。

（1）上述反应过程可用下图表示为：
该反应的化学方程式为_____。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是化学反应前后原子种类、原子个数_____。

（填”变”或”不变”）
（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____。

NH3+HCl=NH4Cl不变反应使瓶内气体减少压强变小外界大气压把瓶子压扁
解析：NH3+HCl=NH4Cl 不变反应使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压把瓶子压扁（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。

分析以上微观模拟图可知，化学反应前后原子种类、原子个数不变。

（2）密闭容器中气体减少，压强变小。

如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是反应使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下把瓶子压扁。

22．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
A B C D
反应前/g4161014
反应后/g x20089
（2）该反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。

分解
解析：分解
（1）根据质量守恒定律分析可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即
4g+16g+101g+4g=xg+20g+89g，x=16；
（2）化学反应前后，A物质质量增加，属于生成物，B物质质量增加，属于生成物，C物质质量减少，属于反应物，D物质质量增加，属于生成物，即该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。

23．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。

(1)根据质量守恒定律，反应后方框内应再填入1个_______微粒(选填序号)。

A
B
C
(2)由“”构成的物质属于_______(填序号)。

A 混合物
B 化合物
C 单质
(3)该反应所属的基本反应类型是_______反应。

(4)从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____可分，而____不能再分。

(5)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式____。

BC 化合分子原子 解析：B C 化合 分子 原子 2222H +O O 2H 点燃
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不会发生改变；反应前“
”和“ ”分别有6个、2个，反应后“”和“ ”分别有4个、1个，故反应后方框内应再填入1个
，故选B ；
(2)由“”构成的物质是由同种原子构成的分子，属于单质，故选C ； (3)由图示可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(4)化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；
(5)观察该微观示意图，参加反应的微粒个数比为2:1:2；氢气和氧气点燃生成水，2222H +O O 2H 点燃符合该图示表示的反应。

24．复学防疫，化学助力。

（1）测量体温是防控的重要环节。

家庭常备体温计中的液态物质是汞。

汞是由________（选填“分子”“原子”、“离子”）直接构成，用符号表示构成金属汞的微粒_______。

测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是_______。

（2）到校后，勤消毒。

过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2432422C H O =2C H O +X ，则X 的化学式为________。

用于手部消毒的酒精溶液要远离火源，说明酒精具有________性（写出其相应的化学性质）。

（3）用餐时，讲营养。

学校给同学们定制了高钙牛奶，这里的“钙”指_______（填序号）。

A 钙离子
B 钙原子
C 钙元素
D 钙单质原子Hg 汞原子间有间隔温度越高间隔越大O2可燃C
解析：原子 Hg 汞原子间有间隔，温度越高间隔越大 O 2 可燃 C
（1）汞是金属单质，是由原子直接构成的。

金属汞由汞原子构成。

汞原子用汞元素的元素符号表示，符号为Hg 。

测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子间有间隔，温度升高间隔变大。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知，反应物中含C 、H 、O 的个数分别是4、8、6，生成物中含C 、H 、O 的个数分别是4、8、4，故生成物中还应含2个氧原子，故X 中含有2个氧原子，所以X 的化学式为O 2。

酒精溶液要远离火源，说明酒精具有可燃性。

（3）高钙牛奶中的钙表示的是宏观含义，所以指的是钙元素。

故选C 。

25．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示。

（1）该微观反应过程中出现了____________种氧化物；
（2）该化学反应前后不发生变化的是_____________（填“离子”、“分子”或“原子”）； （3）参加反应的与分子个数之比为______________；
（4）该反应的化学方程式为_______________________。

原子1:1
解析：原子 1:1 222H O+CO CO +H 催化剂
（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

则该微观反应过程中出现了3种氧化物； （2）在化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为分子，故该化学反应前后不发生变化的是原子；
（3）根据图示，该反应的化学方程式为：222H O+CO
CO +H 催化剂，则参加反应的
与分子个数之比为1:1； （4）该反应的化学方程式为：222H O+CO
CO +H 催化剂。

【点睛】 能从反应的微观示意图中，获取正确的化学信息是解答此题的关键。

26．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威延汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。

下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。

请回答下列问题。