安徽省黄山市高一化学上学期期中考试试题新人教版

屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23;S:32;Cu:64
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验的叙述，正确的是（）
A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值
B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸
C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水
2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）
A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N A
B．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N A
C．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 N A
D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A
3．下列实验操作正确的是（）
4．下列叙述正确的是（）
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22
5．下列溶液中c(Cl－)最大的是（）
A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液
C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液 D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液
6．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）
A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L NH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
7．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）
A．29：8：13 B．13：8：14 C．13：8：29 D．26：16：57
8．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化
曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）
A．2 B．3 C．4 D．5
9．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液
C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液
10．下列情况与胶体知识无关的是（）
A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清
B．在河水和海水的交界处，有三角洲形成
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘
11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A．稀硫酸水煤气水银干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C．胆矾氢硫酸铁碳酸钙D．臭氧空气氯化铜碳酸钠
12．向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又消失。

这种加入的液体可能是下列物质中的（）
A．0.05mol·L-1的H2SO4 溶液 B．0.05mol·L-1的MgSO4溶液
C．0.05mol·L-1的KCl溶液 D．蒸馏水
13．CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是
CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 ＋2H2↑，其中H2是（）
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．I－、NO3－、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
15．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）
A．CO2(g)通入NaOH溶液中B．CO2(g)通入石灰水中
C．NH3(g)通入CH3COOH溶液中D．NH3(g)通入盐酸中
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+ = 3Fe3+＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－ = Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+
18．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Sn2+、Fe2+、
Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、
Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+编号I II III
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）
A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．II中的白色沉淀为CuCl2
C．III中的离子方程式为2H++Zn = Zn2++H2↑
D．III中发生的反应不是离子反应
20．向含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。

下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发
生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=1.5a, 2Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2+6Cl－ B．x=0.6a, 2Br－+ Cl2 = Br2+2Cl
－
C．x=a, 2Fe2++2Br－+2Cl2 = 2Fe3++ Br2+4Cl－ D．x=0.4a, 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl
－
二、非选择题(共40分)
21．（14分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓
度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

(1)用10％(密度为1.01g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①计算：需______g10％(密度为1.0lg·cm-3)的NaOH溶液，其体积为_____mL(保留一位
小数)，需加______mL水进行稀释。

②量取：用_______mL量筒量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______
相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（可供选择的量筒规格有：
5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用_______（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的NaOH溶液。

(2)把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL，回答下列问
题：
①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。

A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。

A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容
22．（14分）(1)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。

①写出反应的化学方程式___________________________________，氧化产物是________。

②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为____________。

(2)在反应RO3n-＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中，
①RO3 n-中R元素的化合价为________，n的数值为___________。

②RO3 n-中R元素得电子总数为____________。

(3)在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑中还原剂是_____________，还原产物是___________，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_____________。

23．（12分）(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

(2)取一定量的Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是___________，发生反应的离子方程式为__________________。

继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。

屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试
高一化学答案
选择题（1-20题）共60分
21.(14分)
(1)①5.5（1分）5.4 (1分) 22 (1分)
②10 (1分) 凹液面的最低点 (1分) 25(1分)
③玻璃棒(1分)
(2)①16.3(2分)
②ADECBHGF(2分)
③偏低(1分)
(3) ①C(1分)
②AB(1分)
22．（14分）
(1)①2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分)N2(1分)
②120g(2分)
(2)①+5(1分) 1(1分)
②6 (1分)
(3) BrF3和H2O(2分)Br2 (2分)0.2mol(2分)
23．（12分）
(1)①NaHSO4=Na++H++SO42-(2分)
②2H++SO42- +Ba2++2OH- =2BaSO4 ↓+2H2O(2分)
H++SO42- +Ba2++OH- =2BaSO4 ↓+H2O(2分)
(2)NaOH (2分) HCO3- +Ba2++OH- =BaCO3 ↓+H2O(2分) HCO3- + OH- =CO3 2-+H2O(2分)。