高考化学知识点综合质量检测卷十 水溶液中的离子平衡新人教版

高考化学知识点综合质量检测卷十水溶液中的离子平衡
新人教版
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．10∶1B．5∶1
C．1∶1 D．1∶10
解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝5∶1。

答案：B
2．(2009·贵州十校统考)现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( )
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO2－4)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。

答案：A
3．(2009·江南十校统考)常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是( ) A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以C项正确。

答案：C
4．(2009·西安交大附中质检)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。

答案：C
5．(2009·大同一中测试)如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO－3、CO2－3三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( )
A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO－3的形式存在．
D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO－3)＝c(CO2－3) 解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中
的pH呈下降趋势，当CO2－3转变为HCO－3后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO－3共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主要以HCO－3的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。

答案：C
6．(2009·南京调研)下列叙述正确的是( )
A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO2－3)＋c(OH －)
解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH＋4浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋水解显酸性，抑制了NH＋4的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH＝－
1g 0.2 mol/L×1 L－0.05 mol/L×2×1 L
2 L
＝－1g 0.05 ，所以错误；
在NaHCO 3溶液中HCO－3既水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，又电离HCO－3H
＋＋CO2－
3，溶液显碱性，所以满足c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，
D项错误。

答案：A
7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。

下列曲线与上述事实最接近的是( )
答案：B
8．(2009·广州模拟)现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中
正确的是( )
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH 溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。

答案：B
9．(2009·济南模拟)下列叙述中，错误的是( )
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。

水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H＋)增大，pH减小，B正确。

在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH－)增大，C正确。

选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH＋4与水电离出的OH－结合从而促进水的电离，故选项D错误。

答案：D
10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。

本题中选项②可以据(2)原理分析，选项③可以据(1)分析，而①和④都不能与以上两个原理结合起来，特
别是①有迷惑性，①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。

答案：B
11．(2009·南宁质检)常温下，用0.1 mol/L 的HCl 溶液滴定a mL NaOH 稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl 溶液b mL ，此时溶液中氢氧根离子的浓度c (OH －)是( )
A ．1×10－7 mol/L
B ．1×107 mol/L C.0.1b a mol/L D.0.1b (a ＋b ) mol/L
答案：A
12．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A ．c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －
)
B ．c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋
)
C ．c (Cl －)＞c (NH ＋
4)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．c (Cl －)＞c (NH ＋
4)＞c (OH －)＞c (H ＋)
解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH －，则c (OH －)＞c (H ＋)，再根据电荷守恒判断B 正确。

答案：B 13．50 mL 浓度为1 mol/L 的CH 3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH ＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是( )
A ．c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)
B ．原NaOH 溶液的浓度为0.5 mol/L
C ．原溶液中c (CH 3COO －)＞c (OH －)
D ．原NaOH 溶液的浓度小于0.5 mol/L
解析：溶液中只有H ＋、OH －、Na ＋、CH 3COO －4种离子，因为pH ＝7，则H ＋、OH －浓度相等，由电荷守恒，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)所以A 正确。

由于主要溶质为CH 3COONa ，C 正确。

由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH 3COOH 分子，则原NaOH 溶液的浓度小于0.5 mol/L 。

答案：B
14．(2009·崇文)95 ℃时，纯水中H ＋的物质的量浓度为10－6 mol/L 。

若将0.01 mol NaOH 固体溶解在95 ℃水中配成1 L 溶液，则溶液中由水电离出的H ＋的浓度(单位：mol/L)( )
A ．10－6
B ．10－10
C ．10－8
D ．10－12 答案：B
15．(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A ．c (Na ＋)>c (HA －)>c (H ＋)>c(A 2－)>c (OH －)
B ．
答案：C
16．1909年丹麦科学家Sorensen 用公式pH ＝－lg c (H ＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck 提出酸度(AG)的概念，以更好
地表示溶液的酸碱性。

酸度(AG)的定义为AG ＝lg[c (H ＋)
c (OH －)
]，下列有关
叙述中错误的是( )
A ．常温时，中性溶液的pH ＝7，AG ＝0
B ．酸性溶液的AG ＞0，AG 越大，溶液的pH 越小
C ．碱性溶液的AG ＞0，AG 越大，溶液的pH 越大
D ．常温下，0.1 mol/LNaOH 溶液，AG ＝－12，pH ＝13
解析：对A 项，pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，则AG ＝0。

AG 大说明c (H
＋
)大，溶液pH 小，B 项对、C 项错。

D 项AG ＝lg 10－1310
－1＝－12。

答案：C
17．室温下，某溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26 mol 2/L 2，该溶液中一定不能大量存在的是( )
A ．Cl －
B ．HCO －3
C ．Na ＋
D ．NO －3
解析：因1×10－26小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO －3一定不能存在。

答案：B
18．(2010·石家庄质量检测)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
A ．20 mL 2 mol/L FeCl 3溶液
B ．40 mL 1 mol/L NaHCO 3溶液
C ．20 mL 1 mol/L Na 2SO 3溶液
D ．40 mL 2 mol/L NH 4HCO 3溶液
解析：D 选项加热蒸干后固体完全分解。

C 选项加热蒸干灼烧后相
当于0.02 mol Na 2SO 4，质量为2.84 g 。

B 选项加热蒸干后为0.02 mol Na 2CO 3，质量为2.12 g ，A 选项加热蒸干后为0.02 mol Fe 2O 3，质量为3.2 g 。

答案：A
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(共46分)
19．若用浓度为0.20 mol/L 的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：
完成实验记录：
(1)a ＝________、b ＝________、V 1＝__________。

(2)c ＝________、d ＝________、V 2＝__________。

(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L ，酸液浓度为__________mol/L 。

解析：c (NaOH)＝c (HCl)·V (HCl)
V (NaOH)
＝0.20 mol/L×10.50 mL 10.00 mL
＝0.21 mol/L
c (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)
V (HCl)
＝0.21 mol/L×11.00 mL 10.00 mL
＝0.23 mol/L
答案：(1)10.40 10.60 10.50
(2)11.10 10.90 11.00 (3)0.21 0.23
20．(1)常温下将0.2 mol/LHCl 溶液与0.2 mol/LMOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＝6，则混合溶液中由水电离出的c (H ＋
)__________0.2 mol/LHCl 溶液中由水电离出的c (H ＋)。

(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH 溶液与0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＜7，则说明在相同条件下MOH 的电离程度__________MCl 的水解程度。

(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH ＝3的HR 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。

(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
解析：(1)由反应后溶液pH ＝6知MOH 为弱碱，故反应后的溶液pH ＝6为M ＋水解产生的，由水电离产生c (H ＋)＝10－6 mol/L 。

0．2 mol/LHCl 溶液中c (H ＋)＝0.2 mol/L ，由水电离产生c (H ＋)
＝c (OH －)＝10
－140.2
＝5×10－14 mol/L 。

(2)0.2 mol/LMOH 溶液与0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合后，MOH 与MCl 物质的量相等，混合后溶液pH ＜7，说明M ＋水解趋势大于MOH 电离趋势。

(3)pH ＝3的HR 溶液c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－3 mol/L 。

因HR 与NaOH 等体积混合后pH≠7，故HR 一定为弱酸，酸过量，故pH ＜7。

答案：(1)＞ (2)＜ (3)＜7 21．(1)现有0.1 mol/L 的纯碱溶液，试用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是
______________________________________________________。

纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是
__________________________________________________________，你认为该溶液pH 的范围一定介于__________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－
3引起的，请你设计一个简单的实验方案。

________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH
应小于同浓度的一元强碱的pH 。

要证明碱性与CO 2－
3有关，可以用化学
反应将CO 2－
3除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。

答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的
22．(2010·名校联考)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L 的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。

(3)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。

A．5 B．7
C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。

A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体
B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．水
解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体相等。

(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生气体多。

(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5而大于10－7，即选D。

(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大。

(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋物质的量，故选B、D。

答案：(1)＝(2)少(3)D (4)A (5)BD。