初三化学计算(教学校园)

物的质量。
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例1、（2013贵港）用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶 液溶质的质量分数。实验如下：取25 g该硫酸溶液， 加入到烧杯中，然后把50 g质量分数为10％的氢氧 化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断 读取反应时的pH,得出如图所示的关系.求： （1）该硫酸溶液溶质的质量分数。 （2）配制500 g上 述硫酸溶液，
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（6）若已知溶液的体积，应先将溶液的体积换 算成溶液的质量，计算公式为：溶液的质量＝ 溶液的密度×溶液的体积； （7）溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
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专题分类突破
类型一 纯文字叙述类（2014年4次，2013年5次， 2012年5次，2011年5次） 例1、（2014南宁）往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙 混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反 应，得到120.0 g溶液。计算： （1）产生气体的质量为______g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
溶液质量＝反应前各物质的质量总和-生成 沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不参与 化学反应的固体杂质的质量。
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5. 常见错误及注意事项： （1）未知数后面带了单位“g”； （2）化学方程式中已知和待求物的质量关系没 有和对应的物质对齐； （3）没有列比例式； （4）计算过程没有带单位； （5）把含杂质的物质质量当作纯净物的质量代 入计算；
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（2）设配制500 g上述硫酸溶液，需质量分数为 98%的硫酸溶液的质量为y，依据稀释前后硫酸的质 量不变，则有： 500 g×19.6%=y×98%，解得y=100 g
答：（1）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%；（2） 配制500 g 19.6%的硫酸溶液需质量分数为98%的硫 酸溶液的质量为100 g。
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3. 计算方法：用纯净物的质量带入化学方程式
进行计算.
4. 计算公式：
（1）纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯物
质的质量分数

（2）溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100%
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【特别提醒】如何确定溶质的质量和溶液的质 量呢？ （1）确定溶质的质量：根据化学反应方程式明 确溶质，并计算出溶质质量。 （2）确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算 出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生 成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：
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类型三 结合表格类（2014年2次，2013年1次， 2012年2次，2011年3次） 【方法指导】1. 应用对象：针对多组实验数据， 每次加入的反应物是等量的。 2. 解答步骤：（1）寻找恰好完全反应的点。 ①生成沉淀成气体的质量分次计算：对比各组 实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉 淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入 物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物 质有剩余。
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试求： （1）m的值是__2_._2__g。 （2）求该样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保 留一位小数）
解:（2）由题意可知，石灰石样品与稀盐酸反应产生 CO2气体的总质量为：
2.2 g+2.2 g+1.1 g=5.5 g
100
111
44
x
y
8.8 g
x=20g
y=22.2g
原混合物中CaCl2的质量=28.8 g-20 g=8.8 g
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反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 22.2 g+8.8 g ×100% 25.8% 120.0 g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.8%
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类型二 坐标曲线类（2014年4次，2013年5次，2012年 3次，2011年4次）
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【解】（1）反应前物质的总质量为28.8 g+100 g =128.8 g, 反应后溶液的质量为120.0 g,则反应生成的气体质量为 128.8 g-120.0 g=8.8 g。
（2）解：设原混合物中CaCO3质量为x，反应后生成
的CaCl2质量为y
CaCO3+2HCl ══ CaCl2+H2O+CO2↑
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②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第 一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两 次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或 气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物 质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩 余。 （2）进行计算：反应结束前生成物的数据（或 数据之和）可以带入计算，而反应结束后生成物 的数据不能带入计算。
第二部分 重点专题突破 专题四 常见的化学计算
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专题攻略
1. 命题角度： （1）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量 计算生成物（或反应物）的质量。 （2）由含杂质的反应物的质量计算该物质的质 量分数,或由该反应物的质量计算生成物的质量. （3）与化学方程式结合计算相关溶液中溶质的 质量分数。 2. 计算依据：反应物和生成物之间的质量关系.
所需质量分数为
98%的硫酸溶液的质量。
第1题图
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解：（1）设25 g该硫酸溶液中含有H2SO4的质 量为x
H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
98
80
x
40 g×10%
98 = x
x=4.9 g
80 40 g 10%
硫酸溶液溶质的质量分数为 4.9 g ×100%=19.6% 25 g
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例1、(2014贺州）小英同学为了测定某地区石灰石 样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反 应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验
加入稀盐 酸的量 /mL
生成气体 的质量/g
第一次 25 2.2
第二次 25 m
第三次 25 1.1
【方法指导】1. 曲线分类;沉淀类,气体类和pH. 2. 解答步骤:（1）找拐点，看拐点的纵横坐标. ①沉淀、气体类拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气 体的质量；②拐点的横坐标表示添加的混合物的质量。
（2）利用图像所给的数据结合化学方程式进行计算。
①沉淀、气体类拐点的纵坐标为纯净物，直接带入化学
方程式进行计算;②拐点横坐标的数据需要转化为纯净