人教版高中化学选修四3-2-3酸碱中和滴定(课时练)(学生版).docx

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3-2-3 酸碱中和滴定
1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C．用托盘天平称取8.75 g食盐
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
2．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积( ) A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦B．①②⑤⑥
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
消耗标准盐酸(0.01
实验编号待测液
mol·L－1) 的体积
①20 mL NaOH溶液V1 mL
②20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL
③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( )
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
6. 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，
图中K点代表的pH为 ( )
A．13 B．12 C．10 D．11
7．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( ) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( ) A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
9．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH
②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是( )
A．① B．仅② C．①②③D．②③④
10．已知：将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液用0.1 mol·L－1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。

现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。

现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1 mol·L－1盐酸滴定。

一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸a mL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸b mL。

下列说法其中正确的是( )
①若a＝0，则固体中只含NaHCO3②若a＝b，则固体中只含NaOH ③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、
Na2CO3；④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④B．仅③④
C．仅①②D．仅①③④
11．在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，
达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。

①2.500 mol·L－1②0.25 mol·L－1③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编
待测盐酸体积(mL) 滴入Na2CO3溶液体积(mL)
号
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95
3 20.00 17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝_________________________________________________________________。

12．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)______，
若测定结果偏高，其原因可能是________。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是：______________________________________________________
________________________________________________________________。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次数待测体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次20.00 0.40 20.40
第二次20.00 2.00 24.10
第三次20.00 4.00 24.00
13．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。

甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol·L－1的标准溶液中校准，
则pH计的读数应为________。

(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应
选用实验用品中的________进行润洗。

(3)乙组同学操作上的不足之处是_____________________________________
_________________________________________________________________。

(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。

(填字母编号)
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
14．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有
________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________
________________________________________________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为：溶液由________色变为________色。

(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L －1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。

(提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀出)
据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________试液(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)；
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________________________
_________________________________________________________________；
③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。