江苏省2021年高考理综-化学一模考试试卷(1月)

江苏省2021年高考理综-化学一模考试试卷（1月）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂
B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
2. （1分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol
B . 阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1
C . 1 mol任何物质都含有NA个原子
D . CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和
3. （1分） (2015高一上·青岛开学考) 普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（）
A . 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B . 每个茶氨酸分子含有26个原子
C . 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D . 每个茶氨酸分子中含有1个N2分子
4. （1分） (2019高二上·水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A . 配制溶液
B . 实验室制备氢气
C . 实验室制备NO2
D . 观察Fe(OH)2的生成
5. （1分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～
6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
6. （1分） (2016高二上·徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列
说法正确的是（）
A . 原子半径：r（Y）＞r（Z）
B . X和Z都只能形成一种氧化物
C . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
7. （1分）常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2018高一上·吉林期中) 根据要求填写下列空白。

（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：________；
（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：________；
（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：________；
（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为________mol。

三、综合题 (共3题；共11分)
9. （5分） (2018高三上·石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有________。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是________。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。

② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它试剂自选）。

10. （3分） (2018高一下·吉安期末)
（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。

则该电池的负极材料是(写名称)________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

11. （3分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法
为：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列说法正确的是
A . N3﹣与N2O互为等电子体
B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C . NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
（2） NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：________（3）依据价层电子对互斥理论，NO3﹣空间构型呈________形．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共11分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、。